2015-AnaRafaelaSobrinhoDeMiranda

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I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Universidade de Brasília - UnB 
Faculdade UnB Gama - FGA 
Curso de Engenharia de Energia 
 
 
 
 
 
 
MODIFICAÇÃO DA ZEÓLITA BEA COM TRIÓXIDO 
DE TUNGSTÊNIO PARA PRODUÇÃO DE BIODIESEL 
 
 
 
 
 
 
Autora: Ana Rafaela Sobrinho de Miranda 
Orientadora: Drª. Andréia Alves Costa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Brasília, DF 
2015 
 
II 
 
 
 
 
Ana Rafaela Sobrinho de Miranda 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MODIFICAÇÃO DA ZEÓLITA BEA COM TRIÓXIDO DE TUNGSTÊNIO PARA 
PRODUÇÃO DE BIODIESEL 
 
 
 
 
 
Monografia submetida ao curso de 
graduação em Engenharia de Energia da 
Universidade de Brasília como requisito 
para obtenção do Título de Bacharel em 
Engenharia de Energia. 
 
Orientadora: Profª. Drª. Andréia Alves 
Costa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Brasília, DF 
2015 
III 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Miranda, Ana Rafaela Sobrinho de. 
Modificação da zeólita BEA com trióxido de tungstênio 
para produção de biodiesel / Ana Rafaela Sobrinho de 
Miranda. Brasília: UnB, 2015. 39 p. : il. ; 29,5 cm. 
 
Monografia (Graduação) – Universidade de Brasília 
Faculdade do Gama, Brasília, 2015. Orientação: Andréia Alves 
Costa. 
 
1. Biodiesel. 2. Zeólita. 3. Trióxido de tungstênio 
I. Costa, Andréia Alves. II. Doutora. 
 
CDU Classificação 
 
IV 
 
 
 
 
 
Ana Rafaela Sobrinho de Miranda 
 
 
Monografia submetida como requisito para obtenção do Título de Bacharel em 
Engenharia de Energia da Faculdade UnB Gama - FGA, da Universidade de Brasília, 
em 02/12/15, apresentada e aprovada pela banca examinadora abaixo assinada: 
 
 
 
 
 
Profª. Drª. Andréia Alves Costa, UnB/ FGA 
Orientadora 
 
 
 
Profª. Drª. Patrícia Regina Sobral Braga, UnB/ FGA 
Membro Convidado 
 
 
 
Prof. Dr. Julio Lemos de Macedo, IQ/ UnB 
Membro Convidado 
 
 
 
Brasília, DF 
2015 
V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Dedico este trabalho aos meus pais. 
VI 
 
 
AGRADECIMENTOS 
 
 À Deus, que com Sua presença me protegeu, com Suas mãos me segurou e 
com Seus braços me carregou. À Nossa Senhora, cujo coração de mãe me acalmou 
nas horas difíceis, cuja intercessão me fez mais confiante, cujo colo materno 
consolou minhas dificuldades e guardou minhas alegrias. 
 Aos meus pais, Lázaro e Necy, minha eterna gratidão. Obrigada por me 
mostrarem o caminho e me deixarem seguir, por serem minhas fontes de paz e 
acalanto. A vocês meu mais sincero amor! 
 À minha irmã, melhor amiga e companheira, Talita. Obrigada pela amizade 
sempre sincera, pelo companheirismo e amor. 
 À Rodrigo, que se fez presente em minha caminhada e, com seu 
companheirismo, me ajudou a seguir meu caminho. 
 Aos meus tios, José Emílio e Rita, que com muita hospitalidade me acolheram 
em sua casa, me ofereceram todo apoio que precisei e me ajudaram a iniciar esta 
jornada. 
 Aos meus professores, mestres que se dispuseram a me ensinar. De modo 
especial à minha orientadora Andréia, à professora Patrícia e ao professor Júlio, 
cujas dedicações e sabedorias foram essenciais para que eu elaborasse este 
trabalho. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VII 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“Se tu choras por ter perdido o sol, as 
lágrimas te impedirão de ver as estrelas.” 
 
Antoine de Saint-Exupéry. 
VIII 
 
 
RESUMO 
 
 
 
A instabilidade no preço dos combustíveis fósseis e sua elevada emissão de gases 
poluentes são fatores que têm proporcionado um aumento da procura por fontes 
renováveis de energia. O biodiesel, biocombustível derivado de óleo vegetal e 
gordura animal, se mostra como uma opção muito vantajosa, visto que sua utilização 
em motores a diesel é totalmente viável, além de apresentar redução nos níveis de 
poluição. As principais reações químicas que promovem a obtenção do biodiesel são 
esterificação de ácidos graxos livres (AGL’s) e transesterificação de óleos vegetais, 
as quais necessitam da presença de catalisadores para alcançarem maiores 
rendimentos e melhores eficiências. Atualmente, os catalisadores homogêneos 
básicos têm sido os mais utilizados para esta aplicação, apesar de apresentarem 
uma série de limitações, principalmente quando são utilizados em reações que 
contêm óleos com altos índices de AGL’s. Sendo assim, a catálise heterogênea 
surge como uma das opções mais eficientes para a produção de biodiesel. O 
presente trabalho reportou o estudo da influência de trióxido de tungstênio (WO3) na 
estrutura da zeólita BEA para a produção de biodiesel. O catalisador modificado 
14,5% WO3/BEA foi aplicado em reações de transesterificação com etanol, usando 
óleo de soja puro e óleo residual de fritura. Os resultados utilizando o catalisador 
14,5% WO3/BEA mostraram que as reações foram favorecidas com o óleo de fritura, 
dados estes que não eram esperados, em virtude da baixa qualidade do óleo 
precursor. A conversão com óleo puro foi de 37,0% e com óleo residual de fritura foi 
de 56,1%. Esse dado é interessante, uma vez que a literatura reporta melhores 
resultados quando o óleo é puro. As condições reacionais relativamente brandas 
para esse tipo de reação podem explicar as baixas conversões em ambos os casos. 
 
 
Palavras-chave: Biodiesel. Zeólita. Trióxido de tungstênio. 
 
IX 
 
 
ABSTRACT 
 
 
 
The instability in the price of fossil fuels and their high greenhouse emissions are 
factors that have lead to increased demand for renewable energy sources. The 
biodiesel, biofuel derived from vegetable oil and animal fat, is shown as a very 
advantageous option since its use in diesel engines is entirely feasible, and present 
reduction in pollution levels. The major chemical reactions that promote the 
production of biodiesel are esterification of free fatty acids (FFA's) and 
transesterification of vegetable oils, which require the presence of catalysts to 
achieve higher yields and better efficiencies. Currently, basic homogeneous catalysts 
have been the most used for this application, although they present a number of 
limitations, especially when used in reactions containing oils with high FFA’s. Thus, 
heterogeneous catalysis appears as one of the most effective options for the 
production of biodiesel. The present work reported the study of the influence of the 
tungsten trioxide in the structure of zeolite BEA for the production of biodiesel. The 
modified 14,5% WO3/BEA catalyst was applied in transestherification reactions using 
ethanol, pure soy oil and waste cooking oil. The results using the modified 14,5% 
WO3/BEA catalyst showed that the reactions were favored with waste cooking oil, not 
expected data, due to the low quality of the precursor oil. The conversion with pure oil 
was 37.0%, and with waste cooking oil was 56,1%. This data is interesting, once the 
literature reports better results with pure soy oil. The reactional conditions relatively 
mild conditions for this type of reaction can explain the lower conversions in both 
cases. 
 
Keywords: Biodiesel. Zeolite. Tungsten trioxide. 
X 
 
 
LISTA DE ABREVIATURAS E SIGLAS 
 
 
AGL’s – Ácidos Graxos Livres 
ANP – Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis 
AOCS – American Oil Chemists’s Society 
BEA – Zeólita Beta 
B7 – Combustível composto por 7% de biodiesel 
CEDN – Comissão Especial do Desenvolvimento Nacional 
DRX – Difração de Raios X 
EFAL – Extraframework aluminium ou alumínio fora da rede 
EtOH – Etanol 
FTIR – Espectroscopia de Infravermelho com Transformação de Fourier 
KOH – Hidróxido de Potássio 
PNPB – Programa Nacional de Produção e Uso de Biodiesel 
RMN – Ressonância Magnética Nuclear 
SOx – Óxidos de enxofre 
TAG - Triacilglicerídeos 
USY – Ultra Stable– Y Zeolite 
VOx – Vanadium Oxides 
ZSM – Zeolite Synthetic Mobil 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
XI 
 
 
LISTA DE FIGURAS 
 
 
Figura 1. Representação da reação química de transesterificação para a produção de 
biodiesel....................................................................................................................................7 
 
Figura 2. Representação da formação de tetraedros na estrutura da 
zeólita........................................................................................................................................8 
 
Figura 3. Estrutura tridimensional da zeólita BEA..........................................................10 
 
Figura 4. Representação da estrutura de sítios ácidos de Brønsted..............................11 
 
Figura 5. Representação da estrutura de sítios ácidos de Lewis...................................12 
 
Figura 6. Reator da Parr (Series 5000 Multi Reactor System).......................................15 
 
Figura 7. Tela representativa do Software SpecView.....................................................16 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
XII 
 
 
LISTA DE TABELAS 
 
 
 
Tabela 1. Componentes das reações realizadas no Reator da Parr.....................................15 
 
Tabela 2. Dados do óleo de soja puro...................................................................................18 
 
Tabela 3. Dados do óleo de soja de fritura............................................................................18 
 
Tabela 4. Índices de acidez em mg de KOH/g de óleo..........................................................18 
 
Tabela 5. Índices de acidez em mg de KOH/g de óleo – método Cd 3d-63..........................19 
 
Tabela 6. Propriedades texturais para amostras HBEA e 14,5% WO3/BEA..........................20 
 
Tabela 7. Resultado da reação de esterificação do ácido oléico com etanol usando os 
catalisadores de WO3/BEA.....................................................................................................20 
 
Tabela 8. Conversões obtidas nas reações de transesterificação de óleo puro....................21 
 
Tabela 9. Conversões obtidas nas reações de transesterificação de óleo residual de 
fritura.......................................................................................................................................21 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
XIII 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
AGRADECIMENTOS............................................................................................................VI 
RESUMO.............................................................................................................................VIII 
ABSTRACT...........................................................................................................................IX 
LISTA DE ABREVIATURAS E SIGLAS................................................................................X 
LISTA DE FIGURAS.............................................................................................................XI 
LISTA DE TABELAS...........................................................................................................XII 
SUMÁRIO............................................................................................................................XIII 
1. INTRODUÇÃO..................................................................................................................1 
1.1 HISTÓRICO.........................................................................................................................................2 
1.2 JUSTIFICATIVA...................................................................................................................................3 
2. OBJETIVOS.....................................................................................................................4 
2.1 OBJETIVO GERAL..............................................................................................................................4 
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS................................................................................................................4 
3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA.......................................................................................5 
3.1 BIODIESEL..........................................................................................................................................5 
3.1.1 Fontes de produção.............................................................................................................6 
3.1.2 Métodos de produção..........................................................................................................7 
3.1.2.1 TRANSESTERIFICAÇÃO....................................................................................7 
3.2 CATÁLISE HETEROGÊNEA ÁCIDA...................................................................................................7 
3.2.1 Zeólitas................................................................................................................................8 
3.2.1.1 Zeólita BEA..........................................................................................................9 
3.3 APLICAÇÃO DAS ZEÓLITAS NA PRODUÇÃO DE BIODIESEL......................................................11 
3.3.1 Modificação de zeólitas......................................................................................................11 
4. PARTE EXPERIMENTAL..............................................................................................13 
4.1 MATERIAIS........................................................................................................................................13 
4.2 PREPARAÇÃO DOS MATERIAIS.....................................................................................................13 
4.2.1 Síntese do ácido tunguístico..............................................................................................13 
4.2.2 Preparação da zeólita BEA modificada com WO3.............................................................14 
4.3 TÉCNICAS DE CARACTERIZAÇÃO.................................................................................................14 
4.4 REAÇÃO DE TRANSESTERIFICAÇÃO............................................................................................14 
4.5 DETERMINAÇÃO DOS ÍNDICES DE ACIDEZ DOS ÓLEOS DE SOJA PURO E DE 
FRITURA...........................................................................................................................................15 
4.6 DETERMINAÇÃO DA TAXA DE CONVERSÃO DE ÉSTERES ETÍLICOS......................................17 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO.....................................................................................18 
5.1 ÍNDICES DE ACIDEZ DO ÓLEO DE SOJA PURO E DO ÓLEO RESIDUAL DE 
FRITURA...........................................................................................................................................18 
5.2 ANÁLISE DA ATIVIDADE CATALÍTICA E DOS RENDIMENTOS DOS ÉSTERES DE 
ETILA.................................................................................................................................................19 
6. CONCLUSÃO.................................................................................................................23 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..............................................................................24 
1 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
A busca por fontes renováveis de energia (como solar, eólica, geotérmica) 
tem ocupado, cada vez mais, espaços de grande importância em diversos países, 
visto que as fontes de origem fóssil (não renováveis) são finitas e geram elevados 
níveis de poluição ao meio ambiente. Diminuir os impactos ambientais e aumentar a 
sustentabilidade do meio,por razões tanto econômicas quanto sociais e/ou políticas, 
tem sido objetivo comum, principalmente da Comunidade Europeia, Argentina e 
Estados Unidos [1]. Esses e diversos outros países vêm estimulando a substituição 
dos combustíveis fósseis por biocombustíveis, que surgem como uma opção 
bastante vantajosa devido, principalmente, aos seus baixos níveis de emissão de 
gases poluentes. 
Durante a queima de combustíveis fósseis (petróleo, gás natural e carvão) 
são emitidas grandes quantidades de gases que contaminam o ar e que têm 
provocado uma das maiores formas de poluição ambiental dos últimos tempos. 
Esses gases geralmente são monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), 
hidrocarbonetos (HC) e óxidos de enxofre (SOx). Fatores como efeito estufa, chuva 
ácida, derramamento de óleo e mudanças climáticas, as quais colaboram com o 
aquecimento global, são alguns exemplos de problemas ambientais causados pelo 
uso de tais combustíveis [2]. Dessa forma, os biocombustíveis têm sido cada vez 
mais aceitos na sociedade, além de serem objetos de estudo para muitos 
pesquisadores, pela possibilidade de serem usados em motores a diesel com 
redução nos níveis de poluição e, ainda, solucionarem problemas sociais como a 
falta de empregos e a desigualdade social [3]. 
O biodiesel é um combustível renovável, produzido a partir de óleos vegetais 
e gorduras animais, a partir de dois principais processos químicos: esterificação e 
transesterificação [2]. As reações de esterificação mais utilizadas são catalisadas por 
ácidos minerais (como ácido sulfúrico), que, apesar de apresentarem elevada 
atividade catalítica, causam problemas relacionados à sua natureza corrosiva e à 
grande dificuldade de separação após a reação química [3]. A transesterificação de 
óleos vegetais em meio básico homogêneo é largamente utilizada na produção de 
biodiesel [4], apesar de apresentar sérias desvantagens, principalmente quando os 
óleos possuem grandes porcentagens de ácidos graxos livres (AGL’s), os quais 
reagem com esses catalisadores básicos formando sabão, diminuindo o rendimento 
do processo [3,4]. Os catalisadores homogêneos básicos são os mais utilizados 
2 
 
 
principalmente por proporcionarem maior velocidade à reação quando comparados 
aos catalisadores ácidos [3]. Porém, vale ressaltar a grande vantagem que os 
catalisadores ácidos apresentam, uma vez que estes podem catalisar tanto reações 
de esterificação quanto de transesterificação simultaneamente [3]. 
A reação de transesterificação que utiliza material heterogêneo, na qual o 
catalisador se encontra em fase diferente da fase dos reagentes e produtos, 
minimiza grande parte dos problemas que o meio homogêneo gera na reação. 
Principalmente no que diz respeito à separação do catalisador no final da reação 
que, neste caso, é facilmente executável pelo fato dos estados físicos das 
substâncias serem diferentes. Dessa forma, muitos catalisadores sólidos ácidos 
como, por exemplo, as zeólitas têm sido testadas nas reações, se apresentando com 
altos rendimentos e, portanto, como catalisadores potenciais para a produção de 
biodiesel [3,4]. 
Com o intuito de analisar tanto o comportamento da zeólita BEA pura quanto 
da modificada com 14,5% de WO3 em reações de transesterificação para a 
produção de biodiesel, será explicitado inicialmente um breve histórico sobre a 
situação inicial do biodiesel no mercado brasileiro e, em seguida, será exposta a 
justificativa deste estudo. 
 
1.1 HISTÓRICO 
Dentro do cenário brasileiro, foram criados programas relacionados à 
utilização de biomassa como fonte de energia, os quais regulamentaram o uso em 
larga escala dos biocombustíveis e de seus insumos. 
O primeiro foi o Programa Nacional do Álcool - Pró-Álcool (1975), cujo objetivo 
foi incentivar a utilização de etanol a partir do aperfeiçoamento das técnicas de 
obtenção dos seus insumos, como cana-de-açúcar [5]. 
Outro foi o Plano de Produção de Óleos Vegetais para Fins Energéticos - Pró-
Óleo (1980), que pretendia encontrar um adicional e/ou substituto para o óleo diesel 
que fosse oriundo de óleos vegetais, de forma a misturar esses óleos (até 30% em 
volume) no óleo diesel. O Pró-Óleo, apesar de ter sido abandonado em 1986 devido 
à queda no preço do petróleo [2], deixou uma significativa experiência ao país 
quanto ao uso de combustíveis derivados de óleos vegetais ou gorduras animais, ao 
mostrar que sua utilização em motores a diesel se torna totalmente viável e muito 
3 
 
 
vantajosa. A partir desse momento, o uso do biodiesel passou a ser fonte de 
discussões e pesquisas no Brasil. 
 
1.2 JUSTIFICATIVA 
O biodiesel é um biocombustível que contém alto ponto de ebulição, baixa 
pressão de vapor e alto ponto de fulgor, quando comparado ao diesel de petróleo ou 
gasolina [6]. Por essa razão, dentre os combustíveis existentes, o biodiesel é um dos 
mais seguros de se utilizar, além de ser um combustível renovável e gerar baixos 
níveis de poluição. Durante a produção de biodiesel, algumas zeólitas se 
sobressaem como catalisadores, assim como a zeólita BEA que possui 
características bastante singulares [3], sendo um dos principais temas de estudos na 
área de produção de biodiesel. De modo geral, as condições de síntese sob as quais 
as zeólitas são inseridas definem a composição de cada uma delas [3]. Para 
aumentar a eficiência de catalisadores como as zeólitas são feitas modificações em 
suas estruturas, que permitem melhorar muitas de suas características, como a 
estabilidade térmica, o potencial de conversão e a capacidade de variações de força, 
quantidade e distribuição de sítios ácidos. 
Dentre as modificações feitas atualmente e aquelas que constam na literatura, 
pode-se dizer que os trabalhos que visam alterar as características ácidas de 
materiais zeolíticos são os mais atraentes para pesquisadores e indústrias [7]. 
Segundo Gianetto et al. [7], isso acontece pois, através de métodos de preparação - 
como adsorção, impregnação e troca iônica – ocorre variação de quantidade, força e 
distribuição de sítios ácidos diferenciados das zeólitas. A utilização de tungstênio 
suportado para modificação de zeólitas é um tipo de trabalho bastante explorado, 
pois este composto apresenta sítios ácidos de Brønsted e de Lewis muito fortes, o 
que torna as zeólitas mais atrativas [3]. 
Dessa forma, a modificação da zeólita BEA com trióxido de tungstênio (WO3) 
em reações de transesterificação foi escolhida para a realização deste trabalho, já 
que este óxido apresenta grandes possibilidades de modificar as características 
ácidas das zeólitas, tornando-as vantajosas para diversas aplicações [3]. Estudos de 
Costa [3] mostraram que a aplicação do catalisador 14,5% WO3/BEA na 
esterificação do ácido oleico com etanol mostrou o melhor resultado em termos de 
conversão, justificando a utilização desse catalisador nas reações de 
transesterificação deste trabalho. 
4 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
2.1 OBJETIVO GERAL 
O objetivo deste trabalho foi analisar os resultados das aplicações das 
zeólitas HBEA pura e modificada com WO3 na transesterificação do óleo de soja 
puro e do óleo residual de fritura, para a produção de biodiesel. Dessa forma, este 
trabalho visou obter resultados que mostrassem a influência dos efeitos da 
impregnação do óxido na estrutura da zeólita HBEA, de modo a definir novas 
características físicas e químicas para este sólido. 
 
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
Para se realizar a análise dos resultados da produção do biodiesel via 
transesterificação, usando como catalisador a zeólita HBEA pura e modificada com 
14,5% de WO3, os seguintes métodos e estudos foram considerados indispensáveis: 
 
 Realização das reações de transesterificação do óleo de soja puro, utilizando 
a zeólita HBEA pura e a modificada com 14,5% de WO3; 
 Realização das reações de transesterificação do óleo residual de fritura, 
utilizandoa zeólita HBEA pura e a modificada com 14,5% de WO3; 
 Verificação da atividade e estabilidade dos catalisadores antes e após a 
impregnação do óxido; 
 Análise dos resultados obtidos em todas as reações, avaliando as 
características e propriedades obtidas nos novos materiais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
 
3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
 
3.1 BIODIESEL 
 Segundo a Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis 
(ANP), biodiesel é um combustível derivado de óleos vegetais ou gorduras animais, 
composto por alquilésteres de ácidos graxos de cadeia longa [8]. 
A LEI Nº 11.097 de 2005 versa sobre o mesmo da seguinte maneira: 
“Biodiesel: biocombustível derivado de biomassa renovável para uso em motores a 
combustão interna com ignição por compressão ou, conforme regulamento, para 
geração de outro tipo de energia, que possa substituir parcial ou totalmente 
combustíveis de origem fóssil.” [9]. 
A partir desta lei, foi imposta a introdução do biodiesel na matriz energética 
brasileira, por meio da regulação e autorização das atividades relacionadas, 
principalmente, à produção do biodiesel. Com isso, surgiu uma maior motivação 
quanto à redução do alto índice de geração de gases poluentes nas regiões 
metropolitanas brasileiras, gerado, principalmente, pelos veículos automotores que 
utilizam óleo diesel derivado do petróleo [1]. Como forma de impulso e incentivo para 
que sejam reduzidos e amenizados os efeitos nocivos ao meio ambiente, causados 
pela grande concentração de automóveis nos centros urbanos, têm sido criadas leis 
que impõem a quantidade obrigatória de adição de biodiesel ao óleo diesel 
comercializado. 
A Lei 13.033/14 promulgada em 24 de setembro de 2014, a partir da 
conversão da Medida Provisória nº 647, tornou obrigatório o uso do B7, ou seja, 7% 
(sete por cento) de biodiesel ao óleo diesel fóssil comercializado em todo o território 
nacional. Além disso, esse projeto criou um cronograma, que foi recentemente 
aprovado pela Comissão Especial do Desenvolvimento Nacional (CEDN) do Senado 
Federal (em 11 de novembro de 2015), estabelecendo os percentuais de adição 
obrigatória de biodiesel ao óleo diesel, escalonados progressivamente em 8%, 9% e 
10%, com prazos estabelecidos a partir da promulgação da lei [1]. 
Vale ressaltar que existe uma nomenclatura que expressa qual porcentagem 
em volume de biodiesel está presente no combustível em questão. O biodiesel B8, 
por exemplo, é um combustível composto por 8% em volume de biodiesel. 
 
 
6 
 
 
3.1.1 Fontes de produção 
Atualmente, as principais fontes de produção de biodiesel são óleos vegetais 
e gorduras animais [4]. De modo geral, o biodiesel pode ser produzido a partir de 
óleos vegetais, porém, alguns tipos de óleos são considerados não ideais para essa 
aplicação, pois possuem alto teor de ácidos graxos livres (AGL’s), o que possibilita 
aumento da viscosidade dos ésteres saturados, causando, por exemplo, 
entupimento dos filtros de óleo do motor [4]. 
Os óleos vegetais que apresentam de 3 a 40% de AGL’s em sua composição 
geralmente são considerados ácidos, característica que dificulta a separação do 
biodiesel e desativa os catalisadores. Isso acontece uma vez que, diante de grandes 
quantidades de AGL’s presentes no óleo vegetal da reação, os ácidos reagem com 
os catalisadores básicos formando sabão [3]. 
A quantidade de diferentes tipos de ácidos graxos presentes no óleo vegetal 
define sua composição. Estudos de Ghesti et al. [10] mostraram que o óleo de soja é 
composto pelos seguintes ácidos graxos: linoleico (53,7%), oleico (27,0%), palmítico 
(11,6%), linolênico (4,5%) e esteárico (3,2%). 
Segundo uma análise do Programa Nacional de Produção e Uso de Biodiesel 
(PNPB) feita em 2011, a soja foi a principal matéria-prima utilizada em escala 
nacional, correspondendo a cerca de 77,9% da produção total de biodiesel, seguida 
do sebo bovino em 16,15%, do óleo de algodão em 3,50% e de outras matérias-
primas, correspondentes a 2,45% do total [4]. 
Porém, o uso de óleos vegetais, como os de soja, para a produção de 
biodiesel apresenta sérios problemas, sendo o maior deles o fato do óleo vegetal ser 
um produto de suma importância na cadeia alimentar, o que pode gerar concorrência 
entre as indústrias química e alimentícia. 
Sendo assim, além de apresentarem baixos custos de (re) utilização, os óleos 
residuais de frituras se mostram como fonte de produção muito vantajosa, ainda 
quando se analisa o alto índice de impacto ambiental que seu descarte causa ao 
meio ambiente. Porém, como todos os óleos de baixa qualidade, os quais 
geralmente apresentam grandes quantidades de AGL’s, o óleo proveniente de 
fritura, quando nessas condições, não obtém a eficiência mínima necessária para 
que haja a formação do biodiesel. 
 
 
7 
 
 
 3.1.2 Métodos de produção 
O processo químico mais utilizado para produção de biodiesel é a 
transesterificação. A seguir serão mostradas as definições mais importantes 
envolvidas nessa reação. 
 
 3.1.2.1 TRANSESTERIFICAÇÃO 
A transesterificação, também conhecida como alcoólise, é o processo (Figura 
2) que envolve a reação de um éster carboxílico e um álcool que, na presença de um 
catalisador ácido ou básico, atinge seu equilíbrio mais rapidamente gerando 
biodiesel e glicerol [3,11]. 
 
Figura 1. Representação da reação química de transesterificação para a produção 
de biodiesel. Adaptada da referência [11]. 
 
Diante da alta viscosidade que os óleos vegetais in natura possuem, 
característica que gera sérios problemas operacionais durante seu uso direto em 
motores, comprometendo principalmente a durabilidade dos mesmos, a 
transesterificação surge como solução para estes problemas, permitindo a produção 
do biodiesel com viscosidades muito próximas às do diesel de petróleo [4,12]. 
 
3.2 CATÁLISE HETEROGÊNEA ÁCIDA 
A catálise heterogênea tem sido muito estimulada por pesquisadores e 
indústrias, sendo que se trata de um processo onde o catalisador é estável 
termicamente, seletivo, de longa atividade e facilmente recuperável. Porém, duas de 
suas principais limitações em relação à catálise homogênea são o tempo de reação 
e a necessidade de ser realizada em condições experimentais mais severas. 
O uso de catalisadores sólidos ácidos constitui grande área de atuação da 
catálise heterogênea, principalmente por apresentarem seletividade e atividade 
catalítica que são proporcionadas pela acidez do catalisador acoplada a um 
adequado tamanho de poro e uma adequada área superficial [3,13]. 
8 
 
 
Muitos estudos relatam a aplicação desse tipo de catalisador para a produção 
de biodiesel e mostram resultados, na maioria das vezes, satisfatórios e eficazes. 
Jacobson et al. [14] utilizaram estereato de zinco imobilizado na sílica gel como 
catalisador ácido da reação de transesterificação para a produção de biodiesel. 
Nesse estudo, foram utilizados metanol e óleo residual, numa razão molar de 18:1 
(álcool:óleo), e 3% de catalisador. A reação foi conduzida a 200 ºC por 10 horas, 
promovendo o rendimento de 98% em biodiesel, com reutilização do catalisador em 
4 ciclos. 
Saboya [15] também estudou a aplicação da sílica mesoporosa SBA-15, 
modificada com lantânio, como catalisador heterogêneo na esterificação e na 
transesterificação, visando à produção de biodiesel. No caso da esterificação do 
ácido oléico com etanol, foi utilizada razão molar de 20:1 (álcool:ácido oleico), 3% 
m/m de catalisador, a 200 ºC, por 2 h e obteve-se aproximadamente 91,14% de 
conversão. Já na transesterificação do óleo de soja com etanol a 70 ºC, a razão 
molar foi de 20:1 (álcool:óleo), 1% m/m de catalisador, durante 6 h, onde obteve-se 
conversão de 80%. 
 Assim, esses estudos comprovam que o uso de peneiras moleculares com 
características ácidas pode ser muito eficiente na produção de ésteres etílicos. 
 
3.2.1 Zeólitas 
Zeólitassão estruturas cristalinas tridimensionais [3] de tetraedros do tipo 
 , em que “ ” representa predominantemente átomos de alumínio e silício [16]. As 
ligações existentes na estrutura de uma zeólita são compostas por átomos centrais 
interligados aos átomos de oxigênio de forma tridimensional, compondo os 
tetraedros [16], como mostra a Figura 1. 
 
Figura 2. Representação da formação de tetraedros na estrutura da zeólita [16]. 
9 
 
 
As zeólitas, também conhecidas como peneiras moleculares, possuem canais 
e cavidades que produzem sólidos com grandes áreas superficiais e elevados 
volumes de poro [3,16], o que induz a uma das suas principais vantagens: a 
seletividade. Sendo assim, o formato de uma zeólita muitas vezes dificulta, por 
exemplo, a saída de certos produtos de seu interior (seletividade de forma dos 
produtos), uma vez que, após a reação, serão recuperadas (como produto) apenas 
as moléculas que se ajustaram ao tamanho dos poros da zeólita [3]. Dessa forma, 
pode-se dizer que, quanto maior o tempo de contato entre os reagentes e os canais 
da zeólita, maior a probabilidade de serem formados produtos com as características 
desejadas. 
Estudos relacionados ao uso de catalisadores mostram que as principais 
características que melhoram a atividade catalítica e a seletividade nas reações são 
a acidez dos materiais, juntamente com uma adequada área superficial e tamanho 
do poro [3]. Sendo assim, as zeólitas se tornam compostos vantajosos pela 
capacidade de distribuição de diferentes sítios ácidos em sua superfície, além de 
apresentarem excelentes resultados catalíticos [3]. 
 
3.2.1.1 Zeólita BEA 
A zeólita BEA (ou ) é um tipo de catalisador sintético, muito utilizado na 
indústria química e nas refinarias de petróleo, por apresentar alta estabilidade 
térmica e forte acidez [3]. 
As razões Si/Al que esse catalisador apresenta são consideravelmente altas 
[17], pois variam entre 10 e 100, sendo que as zeólitas mais comuns apresentam 
razões entre 25 e 30. Sabe-se que quanto maior a razão Si/Al, maior a estabilidade 
hidrotérmica da zeólita [3]. 
 A estrutura da zeólita BEA (Figura 3) foi determinada em 1988, a partir de um 
intercrescimento defeituoso de duas estruturas (polimorfos A e B), que apresentam 
canais de anéis de 12 tetraedros que se cruzam em seções elípticas com aberturas 
6,0 X 7,3 Å e 6,8 X 7,3 Å, além dos canais com 5,6 X 5,6 Å [3]. 
 
10 
 
 
 
Figura 3. Estrutura tridimensional da zeólita BEA [18]. 
 
Os poros presentes nesta zeólita permitem que ela seja considerada uma 
peneira molecular, que atua de forma seletiva, adsorvendo grandes quantidades de 
moléculas, como hidrocarbonetos, e moldando as propriedades dos produtos da 
reação, de acordo com o tempo [3,17]. Por essas e outras características, a zeólita 
BEA é bastante reportada na literatura, e muitas formas de modificações de sua 
estrutura vêm sendo estudadas. 
 Costa [3] analisou a influência do 3 nas propriedades dessa zeólita, 
sintetizando catalisadores que utilizaram a matriz HBEA com 2,2; 5,3; 10,1; 14,5 e 
18,4% de óxido. Uma das observações feitas em seu estudo foi que a presença de 
espécies ácidas na superfície da zeólita HBEA, com a formação de espécies de 
alumínio octaédricas (EFAL – extra framework aluminium), promoveu uma nova 
distribuição de sítios ácidos no catalisador 3/HBEA. Sendo assim, pode-se 
observar o potencial da modificação de zeólitas para reações de caráter ácido, e a 
possível utilização desse catalisador em reações de transesterificação do óleo de 
soja. 
 
 
11 
 
 
3.3 APLICAÇÃO DAS ZEÓLITAS NA PRODUÇÃO DE BIODIESEL 
 
 3.3.1 Modificação de zeólitas 
 As zeólitas se tornaram materiais de destaque na catálise ácida, 
principalmente por reunirem características que permitem a adaptação de suas 
propriedades para atenderem a diferentes necessidades. Com isso, a modificação 
das zeólitas tem sido forte tendência atual, chamando atenção de muitos 
pesquisadores. 
Ao combinarem o fato de ser possível moldar suas propriedades (como a 
hidrofobicidade e a força dos sítios ativos) com o fato de adsorverem grandes 
quantidades de moléculas em suas superfícies, as zeólitas se mostram como 
excelentes catalisadores para a produção do biodiesel [3,16,17]. Um fator 
determinante para o uso desses materiais está ligado aos tipos de distribuição de 
sítios ácidos presentes em suas estruturas. 
 Segundo Scherer [19], os sítios ácidos das zeólitas podem ser de dois tipos: 
Brønsted e Lewis. Na Figura 4 são apresentados os sítios de Brønsted, que são 
conhecidos como doadores de prótons (H+) e gerados nas zeólitas a partir de 
átomos de alumínio, os quais geram cargas negativas na estrutura. 
 
Figura 4. Representação da estrutura de sítios ácidos de Brønsted. Adaptada da 
referência [20]. 
 
 Os sítios de Lewis, apresentados na Figura 5, conhecidos como receptores de 
elétrons, geralmente são formados por defeitos na estrutura, mas também podem 
surgir a partir das espécies de alumínio que se encontram fora da rede cristalina. 
12 
 
 
 
Figura 5. Representação da estrutura de sítios ácidos de Lewis. Adaptada da 
referência [20]. 
 
Estudos de Costa et al. [21] e Costa [3] comprovaram que a incorporação de 
 3 na HBEA promoveu uma nova distribuição de sítios ácidos de Brønsted à sua 
estrutura. Além disso, Shu et al. [22] mostraram os resultados da presença de 
lantânio na zeólita BEA, que, após a impregnação, se mostrou mais estável e com 
maior poder de conversão para a produção de biodiesel do que a zeólita BEA pura. 
No experimento, foi realizada a reação de transesterificação, utilizando metanol e 
óleo de soja, com razão molar de 14:5 (metanol:óleo), a 60 ºC, durante 4 h, obtendo-
se conversão de 48,9% (em peso) de triglicerídeos. 
É possível observar que o tungstênio apresenta sítios ácidos de Brønsted e 
de Lewis muito fortes e que, consequentemente, a interação dessas características 
com as propriedades das zeólitas as torna catalisadores muito atrativos para testes 
em reações de transesterificação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 
 
 
4. PARTE EXPERIMENTAL 
 Nesta seção serão apresentados os procedimentos aplicados para o estudo 
proposto. As descrições dos materiais utilizados, da metodologia de síntese e a 
caracterização dos materiais e dos produtos das reações serão mostradas a seguir. 
 
4.1 MATERIAIS 
 Ácido clorídrico concentrado (HCl), pureza 37%, Vetec; 
 Água deionizada; 
 Brometo de potássio (KBr), pureza  99,5%, Merck; 
 Cloreto de sódio (NaCl), pureza  99,5%, Vetec; 
 Etanol, pureza  99,8%, Vetec; 
 Óleo de soja refinado comercial (SOYA); 
 Óleo residual de fritura obtido do Programa BIOGAMA; 
 Sulfato de Magnésio (MgSO4) anidro, pureza  99,5%, Vetec; 
 Tungstato de sódio hidratado (Na2WO4nH2O), pureza 99%, Aldrich; 
 Zeólita NH4BEA (CP814E), Zeolyst. 
 
4.2 PREPARAÇÃO DOS MATERIAIS 
 Esta seção é composta pela descrição das metodologias experimentais 
utilizadas para a síntese da zeólita HBEA modificada com WO3. 
 
 4.2.1 Síntese do ácido tunguístico 
O ácido tunguístico WO3nH2O, escolhido como precursor para a preparação 
da zeólita BEA pelo método de impregnação aquosa, foi sintetizado seguindo o 
procedimento de Freedman [23], recentemente revisado por Costa [3]. Tal 
procedimento envolveu o tratamento ácido do a 4 com HCl 6 mol L
 
. 
Após 4 horas, o produto da reação foi filtrado e lavado com HCl 0,1 mol L
 
 e água 
destilada e, depois, seco à temperatura ambiente [3]. 
 
 
 
 
14 
 
 
4.2.2 Preparação da zeólita BEA modificada com WO3 
A calcinação da forma amoniacal da zeólita BEA foi realizada a 550 ºC 
durante 8 h, para a remoção do NH3, obtendo-se a zeólita na sua forma protônica 
HBEA [3]. 
O método da impregnação consiste na adição de uma solução aquosa com 
quantidade pré-determinada do precursor WO32H2O ao suportedesejado, no caso, 
zeólita BEA. A mistura foi vigorosamente agitada a aproximadamente 80 ºC, para se 
obter uma evaporação completa da água e gerar o catalisador sólido desejado: 
14,5% WO3/BEA. Por fim, foi realizada a calcinação a 550 ºC durante 8h dos 
materiais em um forno mufla [3]. Os catalisadores utilizados nesse estudo foram 
previamente sintetizados e caracterizados por Costa [3]. 
 
4.3 TÉCNICAS DE CARACTERIZAÇÃO 
Os catalisadores preparados foram submetidos a estudos desenvolvidos 
pelas técnicas de difração de raios X (DRX), espectroscopia na região do 
infravermelho com transformada de Fourier (FTIR), Ressonância Magnética Nuclear 
(RMN) no estado sólido, Fluorescência de Raios X (FRX/EDX), experimentos de 
adsorção gasosa de piridina, isotermas de adsorção/dessorção de nitrogênio 
(ASAP). Esses estudos foram previamente reportados na literatura por Costa [3]. 
 
4.4 REAÇÃO DE TRANSESTERIFICAÇÃO 
 A fim de se avaliar a atividade dos catalisadores utilizados (zeólita HBEA e 
14,5% WO3/BEA), foi realizado um teste catalítico baseado na transesterificação dos 
óleos de soja puro e de fritura. Inicialmente foi realizada a ativação dos catalisadores 
em forno mufla a 300 ºC, por 4 h. Em seguida, realizou-se a pesagem dos 
catalisadores para se ter conhecimento da quantidade de água dessorvida durante a 
ativação. Imediatamente após a pesagem, os catalisadores receberam a adição dos 
óleos e, após o resfriamento, a adição do etanol. 
As reações foram realizadas em um reator de batelada da Parr (Series 5000 
Multi Reactor System), mostrado na Figura 6, sob agitação constante de 1000 rpm a 
200 ºC, por 4 h, razão óleo/álcool de 1:24. 
15 
 
 
 
Figura 6. Reator da Parr (Series 5000 Multi Reactor System). 
 
As reações foram realizadas de acordo com o esquema da Tabela 1 mostrada 
abaixo. Duas reações foram realizadas sem a presença de catalisador para se 
verificar as conversões relativas das reações de transesterificação sob as mesmas 
condições reacionais: 4h de reação, 200 ºC e razão óleo/álcool de 1:24. 
 
Tabela 1. Componentes das reações realizadas no Reator da Parr. 
 
Catalisador Óleo Álcool 
- Óleo de soja puro Etanol 
- Óleo de soja de fritura Etanol 
HBEA Óleo de soja puro Etanol 
HBEA Óleo de soja de fritura Etanol 
14,5% WO3/BEA Óleo de soja puro Etanol 
14,5% WO3/BEA Óleo de soja de fritura Etanol 
 
Durante o funcionamento do reator, os parâmetros reacionais (temperatura, 
pressão e agitação) foram constantemente monitorados pelo software SpecView 
(Figura 7). 
16 
 
 
 
Figura 7. Tela representativa do Software SpecView. 
 
Depois de realizadas as reações, as amostras foram submetidas à 
centrifugação (com 1000 rpm) durante 15 minutos, a partir da qual foi possível a 
separação dos catalisadores. A parte líquida passou então por um processo de 
purificação, que consistiu em repetidas lavagens do produto com solução de NaCl 
5%, e depois pela secagem da fase orgânica com MgSO4 anidro. Em seguida, as 
amostras foram analisadas por Ressonância Magnética Nuclear de 1H (RMN 1H). 
 
4.5 DETERMINAÇÃO DOS ÍNDICES DE ACIDEZ DOS ÓLEOS DE SOJA PURO 
E DE FRITURA 
 O índice de acidez é a quantidade (em miligramas) de hidróxido de potássio 
(KOH) necessária para neutralizar os AGL’s em 1,0 g de amostra [24]. Cada amostra 
foi dissolvida em uma mistura de tolueno, isopropanol e algumas gotas de 
fenoftaleína e, posteriormente, titulada com solução de KOH [25]. O titulante foi 
preparado a partir da mistura da base com álcool isopropílico, a fim de se atingir a 
concentração de 0,1 mol/L, seguindo o método Cd 3d-63 da AOCS [26]. 
 Para a determinação do índice de acidez do óleo, a equação usada foi [27]: 
 
 
 
 
 
 
 
 
17 
 
 
Onde: 
A: volume (mL) de titulante para a titulação da amostra; 
B: volume (mL) da solução titulante para a titulação do branco; 
C: concentração (mol/L) da solução titulante; 
m: massa (g) da amostra. 
 
A determinação desse parâmetro foi fundamental para os cálculos de 
conversão das reações de transesterificação, uma vez que o índice de acidez indica 
a quantidade de AGL’s presentes na amostra. 
 
4.6 DETERMINAÇÃO DA TAXA DE CONVERSÃO DE ÉSTERES ETÍLICOS 
 As amostras oriundas da síntese do biodiesel foram analisadas em 
espectrômetro de 300 MHz e 600 MHz, utilizando clorofórmio deuterado como 
solvente e referenciados ao TMS (δ = 0,0 ppm) pelo Instituto de Química da 
Universidade de Brasília. 
 Após a obtenção dos espectros, foram integrados os sinais referentes aos 
ésteres etílicos (EE) e aos triacilglicerídeos (TAG) através do software OPUS e, para 
o cálculo das taxas de conversão, foi utilizada a Equação 2, proposta por Ghesti et. 
al. [28]. 
 
 
 
 
 
 
Onde: 
ITAG+EE: Integração de hidrogênios metílicos do glicerol e do grupo –CH2 de 
hidrogênios etóxi entre 4,10 - 4,20 ppm; 
ITAG: Integração de hidrogênios metílicos do glicerol entre 4,25 - 4,35 ppm. 
 
 
 
 
 
 
 
18 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
5.1 ÍNDICES DE ACIDEZ DO ÓLEO DE SOJA PURO E DO ÓLEO RESIDUAL 
DE FRITURA 
Para a produção de biodiesel, a determinação e o controle dos índices de 
acidez dos óleos vegetais são de grande importância, visto que, AGL’s presentes em 
grandes quantidades nas amostras provocam alterações no processo de produção 
[29]. Os dados para a determinação dos índices de acidez do óleo de soja puro e do 
óleo de soja residual de fritura seguem nas tabelas 2 e 3, respectivamente. 
 
Tabela 2. Dados do óleo de soja puro. 
 
A: volume de titulante para a titulação da amostra 0,6 mL 
B: volume da solução titulante para a titulação do branco 0,4 mL 
C: Concentração da solução titulante 0,1 mol/L 
m: massa da amostra 1,0635 g 
 
Tabela 3. Dados do óleo de soja residual de fritura. 
 
A: volume de titulante para a titulação da amostra 0,8 mL 
B: volume da solução titulante para a titulação do branco 0,2 mL 
C: Concentração da solução titulante 0,1 mol/L 
m: massa da amostra 1,0564 g 
 
Aplicando-se a Equação 1, de acordo com os dados obtidos 
experimentalmente, os valores dos índices de acidez em mg de KOH por g de óleo 
obtidos estão mostrados na Tabela 4. Para fins comparativos, a Tabela 5 mostra os 
índices de acidez do óleo de soja obtidos pelo método Cd 3d-63 da AOCS [26]. 
 
Tabela 4. Índices de acidez em mg de KOH/g de óleo. 
 
Tipo de óleo Índice de acidez (mg de KOH/g de óleo) 
Óleo de soja puro 1,05501 
Óleo residual de fritura 3,18629 
 
19 
 
 
Tabela 5. Índices de acidez em mg de KOH/g de óleo – método Cd 3d-63. 
 
Tipo de óleo Índice de acidez (mg de KOH/g de óleo) – método AOCS Cd 3d-63 
a
 
Soja
b
 0,073±0,005 
Soja
c
 0,083±0,005 
a
Adaptado da referência [30]. 
b
Determinação potenciométrica realizada manualmente. 
c
Determinação potenciométrica realizada 
automaticamente. 
 
 Segundo Bouaid et al. [31], o índice de acidez está quase que exclusivamente 
relacionado com a concentração de AGL’s. A presença desses ácidos indica um 
estágio de degradação de TAG em alimentos e de ésteres durante a produção de 
biodiesel, fatos que estão diretamente vinculados, principalmente, com a qualidade 
da matéria-prima e com as condições de armazenamento dos produtos [30]. 
 Os índices de acidez obtidos experimentalmente, quando comparados com os 
índices obtidos pelo método Cd 3d-63 da AOCS [26], são considerados altos. Como 
já esperado, o óleo de fritura se mostrou com um índice de acidez maior do que o 
óleo de soja puro, o que é aceitável, visto que, a degradação de seus componentes 
é maior, motivada pelo tempo de armazenamento e baixa qualidade do óleo. Além 
disso, o fato do índice de acidez do óleo de soja puro também ter sido consideradoalto, pode ser explicado por uma possível aceleração no processo de degradação, 
motivada pelo tempo e pelas condições de armazenamento desse óleo, visto que 
não há nenhum controle (de temperatura, por exemplo) que permita que as 
condições no local de armazenamento desse óleo sejam ideais. 
 Muitos trabalhos indicam que a matéria-prima utilizada na síntese de 
biodiesel deve ter índice de acidez igual ou inferior a 1 mg KOH/g de amostra, pois 
maiores valores podem levar a reações de saponificação, quando utilizada na 
transesterificação com catálise básica [30]. Esse fato, de certa forma, motivou a 
escolha da catálise ácida neste trabalho. 
 
5.2 ANÁLISE DA ATIVIDADE CATALÍTICA E DOS RENDIMENTOS DOS 
ÉSTERES DE ETILA 
 A fim de se verificar a influência do óxido nas propriedades da zeólita BEA, 
foram realizadas reações de transesterificação com esta zeólita pura e sua forma 
modificada (14,5% WO3/BEA) nas mesmas condições. Estudos de Costa [3] 
analisaram as propriedades texturais obtidas para as amostras sintetizadas com a 
20 
 
 
zeólita HBEA, os quais mostraram que a presença do WO3 causou um decréscimo 
regular em sua área superficial e um leve aumento nos volumes de microporo, 
indicando que as espécies de WO3 se alocaram preferencialmente na área externa 
dessa zeólita. A Tabela 6 mostra esses dados para a zeólita pura e a modificada 
com 14,5% de WO3. 
 
Tabela 6. Propriedades texturais para amostras HBEA e 14,5% WO3/BEA. 
Parâmetros 
Catalisadores (%) WO3/BEA 
0 14,5 
Área Superficial (m²g
-1
)
a
 589,22 401,46 
Área de Microporo (m²g
-1
)
b
 159,28 258,54 
Volume de Poro Total (cm
3
g
-1
)
c
 0,90 0,76 
Volume de Microporo (cm
3
g
-1
)
b
 0,07 0,11 
Área Superficial Externa (m²g
-1
)
b
 429,94 142,92 
Adaptado da referência [3]. 
a
Calculado por BET. 
b
Calculado por t-plot. 
c
Calculado a partir da isoterma de desorção a 
p/p0=0,973. 
 
Além disso, Costa [3] constatou que a incorporação do WO3 promoveu uma 
nova distribuição de sítios ácidos de Brönsted, comprovada pelo aumento do 
rendimento na reação de esterificação do ácido oleico. A nova distribuição de sítios 
e a boa dispersão do óxido na zeólita HBEA favoreceram a conversão em éster de 
etila. A aplicação desses materiais em reações de esterificação do ácido oleico com 
etanol pode ser observada na Tabela 7. 
 
Tabela 7. Resultado da reação de esterificação do ácido oleico com etanol usando 
os catalisadores de WO3/BEA [3]. 
 
Concentração de WO3/BEA (%) Rendimento do Éster de Etila (%)
a
 TON
c
 
0 67,11 38,95 
2,2 64,93 42,57 
5,3 71,94 48,05 
10,1 82,64 57,37 
14,5 81,97 60,42 
18,4 78,74 56,89 
Adaptado da referência [3]. 
a
Rendimento do éster de etila calculado por RMN de 
1
H. 
b
Condições experimentais: temperatura da reação = 200 ºC; tempo = 2 
h; 10% de catalisador. 
c
Turnover number = [(massaetil oleato X %Conversão/100)/(MMetil oleato)]/[nº total de sítios ácidos]. 
21 
 
 
Aplicando esses catalisadores modificados na esterificação do ácido oleico 
com etanol, os resultados mostraram um rendimento do éster de etila superior ao da 
zeólita na sua forma pura, sendo que o melhor resultado foi observado com o 
catalisador 14,5% WO3/BEA. 
As conversões obtidas com a aplicação da transesterificação de óleo de soja 
puro e residual de fritura com etanol, catalisada tanto pela zeólita HBEA quanto pelo 
catalisador modificado com WO3, são mostrados nas Tabelas 8 e 9. 
 
Tabela 8. Conversões obtidas nas reações de transesterificação de óleo de soja 
puro. 
 
ÓLEO DE SOJA PURO 
Catalisador Conversão (%) 
- 0,4 
HBEA 22,0 
14,5% WO3/BEA 37,0 
 
 
Tabela 9. Conversões obtidas nas reações de transesterificação com óleo de soja 
residual de fritura. 
ÓLEO DE SOJA RESIDUAL DE FRITURA 
Catalisador Conversão (%) 
- 16,7 
HBEA 31,6 
14,5% WO3/BEA 56,1 
 
 
 Os testes reacionais sem a presença de catalisadores (branco) apresentaram 
menor atividade, mostrando que esses são essenciais para se obter boas 
conversões. A zeólita HBEA pura apresentou conversões menores do que a 
modificada, com valores de 22,0 e 31,6% para os óleos puro e residual de fritura, 
respectivamente. Esses dados comprovam que a presença do WO3 promoveu uma 
nova distribuição de sítios ácidos de Brönsted e Lewis, favorecendo as conversões 
em ésteres etílicos. 
Os resultados utilizando o catalisador 14,5% WO3/BEA mostraram que as 
reações foram favorecidas com o óleo de fritura, dados estes que não eram 
22 
 
 
esperados, em virtude da baixa qualidade do óleo precursor. A conversão com óleo 
puro foi de 37,0%, enquanto que com óleo residual de fritura foi de 56,1%. Esse 
dado é interessante, uma vez que a literatura reporta melhores resultados quando o 
óleo é puro [32]. As condições reacionais relativamente brandas para esse tipo de 
reação podem explicar as baixas conversões em ambos os casos. 
Chouhan et al. [32] reportaram, em um trabalho de revisão, o potencial das 
zeólitas como catalisadores heterogêneos para o processamento de ácidos graxos 
livres. Nesse estudo foi reportado o uso de catalisadores do tipo HUSY modificados 
com VOX (óxidos de vanádio), mostrando conversão de AGL’s em óleos com altos 
índices de acidez para o biodiesel, em 50 min, realizando a reação a 300 ºC por 3h. 
O resultado indicou que a presença de água apresentou uma influência positiva no 
início da reação e uma influência negativa no final, à medida que a reação durava 
mais tempo, diminuindo assim a conversão final do processo. Esse dado reforça os 
resultados obtidos no presente trabalho, uma vez que o óleo usado apresentava um 
índice de acidez maior do que o óleo puro e, possivelmente, uma quantidade 
considerável de água. 
O aumento na área e no volume do microporo promovido pela incorporação 
do WO3 na zeólita HBEA, também podem explicar os resultados observados. 
Provavelmente esse incremento facilitou o acesso dos AGL’s presentes no óleo de 
fritura, favorecendo maiores conversões. 
Atualmente, a literatura reporta que as pesquisas estão focadas em 
catalisadores sólidos ácidos que sejam sustentáveis e mais ativos na reação de 
transesterificação. Acredita-se que as zeólitas tenham um grande potencial para 
substituir os catalisadores homogêneos, que são utilizados nos presentes processos 
industriais [32]. Nesse sentido, o catalisador 14,5% WO3/BEA não obteve uma 
conversão de destaque que o diferenciasse dos demais. Sendo assim, outros 
parâmetros reacionais (como temperatura, razão óleo : álcool, tempo de reação) 
deveriam ser testados para afirmar que este material é promissor para produção de 
biodiesel via catálise heterogênea ácida. 
 
 
 
 
 
 
 
23 
 
 
6. CONCLUSÃO 
 
Os resultados obtidos com aplicação da zeólita HBEA pura e modificada com 
14,5% de WO3 apresentaram melhores atividades catalíticas com óleo de soja 
residual de fritura nas reações de transesterificação. A conversão com óleo de soja 
puro foi de 37,0%, enquanto que, com óleo de soja residual de fritura foi de 56,1%, 
fato interessante, uma vez que a literatura reporta melhores resultados quando o 
óleo é puro. 
Embora a reação de esterificação usando a zeólita HBEA modificada (14,5% 
WO3/BEA) tenha apresentado resultado relevante (cerca de 80%), os rendimentos 
dos ésteres na reação de transesterificação não apresentaram uma conversão 
significativa. As condições reacionais utilizadas neste trabalho podem explicar as 
baixas conversões: 4h de reação, 200 ºC e razão óleo/álcool de 1:24. 
O óleo de soja residual de fritura, ao ser utilizado nas reações de 
transesterificação e apresentar melhores taxas de conversões em ésteres etílicos do 
que o óleo de soja puro, mostrou-se como uma alternativa sustentável de grande 
valia, principalmente, para as indústrias. A reutilização em grandes quantidades 
desse óleo contribuirá com a preservação do meio ambiente, diminuindo os impactos 
ambientais causados pelo seu descarte. 
Paraum maior entendimento do sistema e catalisadores utilizados, outros 
parâmetros reacionais ainda devem ser testados, verificando-se as eficiências da 
zeólita HBEA pura e modificada com WO3 na produção de biodiesel. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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