Ácidos, bases, sais e óxidos

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Ácidos 
 
Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons 
(cátions ou ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são conhecidos como 
“doadores de prótons”. Além disso, os ácidos reagem com as bases, formando sais e 
água numa reação que se chama “reação de neutralização”. 
 
Algumas características de ácidos são: 
Incolor; odor forte e asfixiante; sabor azedo, ácido ou amargo; pH inferior a 7; 
estado físico líquido; baixo ponto de fusão e ebulição; conduzem eletricidade em meio 
aquoso; reagem com metais (ferro, magnésio, zinco). 
 
O pH ou potencial hidrogeniônico é uma escala de 0 a 14 que determina se a 
solução é ácida ou básica. Nesse sentido, as substâncias que variam entre pH 0 e pH 7 
são consideradas ácidos, enquanto as substâncias que possuem O pH entre 8 e 14 são 
chamadas de bases. Além disso, as concentrações que possuem pH 7 determinam um 
pH neutro. 
Assim, para identificar se as substâncias são ácidas ou básicas (alcalinas) 
utilizam-se os chamados “Indicadores”, que alteram a cor de certas substâncias, ou seja, 
eles têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter ácido ou básico das 
soluções. Exemplos mais conhecidos de Indicadores de ácidos e bases são: o tornassol 
e a fenolftaleína. 
 
Os ácidos são classificados em orgânicos e inorgânicos: 
Orgânicos: substâncias que fazem parte da nossa alimentação como o ácido 
cítrico (laranja, limão, acerola), ácido málico (maçã), ácido tartárico (uva), ácido acético 
(vinagre), ácido carbônico (bebidas gaseificadas), dentre outros. 
Inorgânicos: Os ácidos inorgânicos fazem parte do rol de substâncias impróprias 
para o consumo humano como os ácidos perigosos: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido 
cianídrico (HCN), ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF), ácido nítrico (HNO3). 
 
 
 
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Bases (Alcalinidade) 
 
A Alcalinidade é a medida total das substâncias presentes na água, e capazes de 
neutralizarem ácidos. Em outras palavras, é a quantidade de substâncias presentes na 
água e que atuam como tampão. 
Se numa água quimicamente pura (pH=7) for adicionada pequena quantidade de 
um ácido fraco seu pH mudará instantaneamente. Numa água com certa alcalinidade a 
adição de uma pequena quantidade de ácido fraco não provocará a elevação de seu pH, 
porque os íons presentes irão neutralizar o ácido. 
 
Se um manancial tem abundância de material tampão (alta alcalinidade), ele é 
mais estável e resistente às variações de pH. Se, por outro lado, volumes crescentes de 
ácidos (a chuva ácida, por ex.) são adicionados ao lago, a sua capacidade tampão é 
consumida. 
Se os solos e rochas do entorno acrescentam material tampão adicional, a 
alcalinidade pode, eventualmente, ser restaurada. Mesmo uma perda temporária da 
capacidade tampão pode permitir que sejam atingidos níveis de pH perigosos para a vida 
aquática. 
 
Em águas subterrâneas a alcalinidade é devida principalmente aos carbonatos e 
bicarbonatos e, secundariamente, aos íons hidróxidos, silicatos, boratos, fosfatos e 
amônia. Alcalinidade total é a soma da alcalinidade produzida por todos estes íons 
presentes numa água. 
Águas que percolam rochas calcárias (calcita = CaCO3) geralmente possuem 
alcalinidade elevada. Granitos e gnaisses, rochas comuns em muitos Estados brasileiros, 
possuem poucos minerais que contribuem para a alcalinidade das águas subterrâneas. 
A alcalinidade total de uma água é expressa em mg/l de CaCO3 (miligramas por litro de 
carbonato de cálcio). 
 
 
 
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Sais 
 
Os sais são compostos iônicos, não moleculares, que se dissociam em meio 
aquoso. A maioria dos sais é solúvel em água, tem propriedades higroscópicas, e 
funciona como condutores de energia (estando dissolvidos em água). São compostos 
com alto ponto de fusão, têm aspecto branco cristalino e sabor salgado. 
São provenientes de reações de neutralização entre um ácido e uma base, e 
possuem três classificações: sais normais, sais com caráter básico, e sais com caráter 
ácido. 
 
Algumas características dos sais são: 
Compostos iônicos (íons que se conectam por ligação iônica); a maioria dos sais 
é solúvel em água; alto ponto de fusão e ebulição; capazes de conduzir corrente elétrica 
quando dissolvidos em meio aquoso; aspecto sólido, cristalino, duro e quebradiço; sabor 
salgado; são venenosos, com algumas exceções, como o sal de cozinha (NaCl); muitos 
sais possuem propriedade higroscópica (tendência a absorver água do meio). 
 
Os sais podem ser classificados de acordo com a reação de neutralização que 
deu origem ao composto. 
Sais neutros ou normais: são os sais produtos de uma reação de neutralização 
completa, ou seja, a reação em que todos os íons H+ de um ácido ligam-se aos íons OH- 
da base. 
Sais com caráter ácido: são os sais produtos de uma reação entre um ácido forte 
e uma base fraca ou quando ocorre uma neutralização parcial de um ácido. Nesse tipo 
de reação, não acontece uma neutralização completa, os íons OH- não são “suficientes” 
para reagir com todos os íons H+, tendo como produto um sal de caráter ácido. 
Sais de caráter básico: são os sais produtos de uma reação de neutralização 
parcial em que a base é mais forte que o ácido. Nesse caso os íons OH- estão em maior 
concentração do que os íons H+, por isso não acontece uma neutralização completa, 
tendo como produto um sal de caráter básico. 
 
 
 
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Óxidos 
 
Os óxidos são compostos binários (constituído de dois elementos químicos), onde 
os átomos de oxigênio são ligados a outros elementos. Um óxido iônico é formado pela 
união do oxigênio com um metal, já em um óxido molecular, o oxigênio junta-se à um 
não metal. 
 
A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são 
classificados em: 
Óxidos Ácidos (Anidridos): formados por ametais, os óxidos ácidos possuem 
caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos 
e, por outro lado, na presença de bases formam sal e água. 
Óxidos Básicos: formados por metais, os óxidos básicos possuem caráter iônico 
e ao reagirem com os ácidos formam sal e água. 
Óxidos Neutros: formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também 
de “óxidos inertes”, possuem caráter covalente e recebem esse nome porque não 
reagem na presença de água, ácidos ou bases. 
Óxidos Anfóteros: nesse caso, os óxidos apresentam uma peculiaridade, ora 
comportam-se como anidridos (óxidos ácidos), ora como óxidos básicos. Em outras 
palavras, esses compostos na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos 
e, por outro lado, na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos. 
Óxidos Mistos: nesse caso, os óxidos mistos, duplos ou salinos, são derivados 
da combinação de dois óxidos. 
Peróxidos: são formados, em maior parte, pelo hidrogênio, metais alcalinos e 
metais alcalino-terrosos. Os peróxidos são substâncias compostas por dois átomos de 
oxigênio que se ligam entre si e, por isso, possuem em sua fórmula o grupo (O2)2-. 
 
Algumas características dos óxidos são: 
São substâncias binárias; possuem fórmula geral C2Oy, em que y é a carga do 
cátion (Cy+); nos óxidos, o oxigênio é o elemento mais eletronegativo; são formados pela 
ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.