Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
1 Aula nº 10 Titulação condutométrica Pretende-se, com essa atividade, dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que possibilitem identificar a condução de corrente elétrica através dos íons e utilizar esta propriedade na determinação do ponto de equivalência de uma titulação. Lembre-se: * Condutometria é um método de análise baseado na capacidade de se conduzir corrente elétrica. * Lei de Ohm: V = R.I * A intensidade de corrente (I) que passa por um condutor elétrico é inversamente proporcional a sua resistência (R). * O inverso da resistência é a condutância G = 1/R. * Em soluções aquosas a corrente é conduzida pelos íons. * A condutância aumenta com a concentração de íons. Dados de um experimento simples A um bécher contendo 100 mL de água adicionam-se diferentes volumes de solução de HCl 0,1mol L-1. VHCl (mL) Voltagem (V) Corrente (mA) Resistência (Ohm) Concentração na solução resultante Condutância (Ohm-1) 5 35,2 85,5 0,41 0,0048 2,43 10 22,9 112,9 0,20 0,0091 4,93 15 18,6 121,5 0,15 0,0130 6,53 20 15,3 128 0,12 0,0167 8,37 25 13,3 132,3 0,10 0,0200 9,95 2 Titulação condutométrica Para o nosso experimento, o condutivímetro será substituído por uma lâmpada ligada na tomada através da solução. Na titulação de hidróxido de bário por ácido sulfúrico com ocorrência de neutralização e formação de composto muito pouco solúvel, à medida que a reação se processa, a quantidade de íons em solução vai diminuindo e alcança um mínimo quando se atinge o ponto de equivalência. Neste ponto, a condutividade é mínima e a lâmpada apresenta brilho mais fraco. Adicionando- se, a seguir, um excesso de ácido sulfúrico, a lâmpada volta a brilhar mais intensamente. Condutivímetro 3 Procedimento experimental - Titulação condutométrica Etapa 1 A um bécher de 400 mL, adicione 200 mL de solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, 0,01 mol L-1 e 8 gotas de fenolftaleína. Etapa 2 Encha uma bureta com a solução 0,20 mol L-1 de ácido sulfúrico, H2SO4, não esquecendo de zerá-la devidamente e de encher o volume livre abaixo da torneira. Etapa 3 Monte o sistema mostrado na figura abaixo com os dois eletrodos mergulhados na solução e a bureta posicionada de tal modo que, quando aberta, deixe o seu líquido escorrer diretamente sobre a solução contida no bécher. A seguir, conecte a tomada à rede elétrica e observe a intensidade de luz da lâmpada. 4 Etapa 4 Deixe escoar da bureta, lentamente, a solução 0,20 mol L-1 de H2SO4 ao Ba(OH)2(aq) contido no bécher, agitando o conteúdo com um bastão de vidro até que se observe a menor intensidade de luz da lâmpada. Observe, ainda, a coloração da solução devido a presença da fenolftaleína. H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H2O Etapa 5 A seguir, adicione mais 5 mL do titulante e observe a coloração da solução devido a presença da fenolftaleína e observe, também, alterações na intensidade de luz da lâmpada. Etapa 7 Repita o mesmo procedimento substituindo a solução de hidróxido de bário por outra de igual concentração de hidróxido de estrôncio. Observe as alterações na coloração solução devido a presença da fenolftaleína e na intensidade da luz. 5 Relatório da aula nº 10 - Titulação condutométrica 1) Quais os principais íons responsáveis na primeira parte da titulação, pela condução de corrente, antes do ponto de condutância mínima? 2) Após o ponto de condutância mínima, ao se adicionar o ácido sulfúrico, quais os principais íons responsáveis pela condução de corrente na mesma titulação? 3) Por que, quando as quantidades de ácido sulfúrico e hidróxido de bário são equivalentes, a condutividade é mínima? 4) Verifique com cálculos, utilizando o volume de ácido sulfúrico gasto até o ponto de equivalência, se a concentração do hidróxido de bário corresponde a esperada (0,01 mol L-1). 5) Usando a tabela abaixo, compare os produtos de solubilidade (Kps) do BaSO4 com o do SrSO4 e explique porque o volume gasto até o ponto de equivalência na segunda titulação foi diferente. Tabela 1 - Constantes do Produto de Solubilidade a 250C. Fórmula Kps BaSO4 1,1x10-10 CaSO4 2,4x10-5 SrSO4 3,2x10-7 6) Em qual titulação (Ba(OH)2 ou Sr(OH)2) a lâmpada brilhou menos no ponto de equivalência? Por quê? Data da prática: _____ / _____ / _____ Turma: __________ Nota: __________ Professor:__________________________________________________________________ Aluno(s):___________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
Compartilhar