Lab_QG_2010.2_Aula_10

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Aula nº 10 
 
Titulação condutométrica 
 
Pretende-se, com essa atividade, dar ao aluno a oportunidade de fazer experiências que 
possibilitem identificar a condução de corrente elétrica através dos íons e utilizar esta propriedade na 
determinação do ponto de equivalência de uma titulação. 
 
Lembre-se: 
 
* Condutometria é um método de análise baseado na capacidade de se conduzir corrente 
elétrica. 
* Lei de Ohm: V = R.I 
* A intensidade de corrente (I) que passa por um condutor elétrico é inversamente proporcional a 
sua resistência (R). 
* O inverso da resistência é a condutância G = 1/R. 
* Em soluções aquosas a corrente é conduzida pelos íons. 
* A condutância aumenta com a concentração de íons. 
 
Dados de um experimento simples 
 
A um bécher contendo 100 mL de água adicionam-se diferentes volumes de solução de HCl 
0,1mol L-1. 
 
VHCl (mL) Voltagem (V) Corrente (mA) Resistência (Ohm) 
Concentração 
na solução 
resultante 
Condutância 
(Ohm-1) 
5 35,2 85,5 0,41 0,0048 2,43 
10 22,9 112,9 0,20 0,0091 4,93 
15 18,6 121,5 0,15 0,0130 6,53 
20 15,3 128 0,12 0,0167 8,37 
25 13,3 132,3 0,10 0,0200 9,95 
 
 
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Titulação condutométrica 
 
Para o nosso experimento, o condutivímetro será substituído por uma lâmpada ligada na tomada 
através da solução. 
Na titulação de hidróxido de bário por ácido sulfúrico com ocorrência de neutralização e 
formação de composto muito pouco solúvel, à medida que a reação se processa, a quantidade de íons 
em solução vai diminuindo e alcança um mínimo quando se atinge o ponto de equivalência. 
Neste ponto, a condutividade é mínima e a lâmpada apresenta brilho mais fraco. Adicionando-
se, a seguir, um excesso de ácido sulfúrico, a lâmpada volta a brilhar mais intensamente. 
 
 
 
Condutivímetro 
 
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Procedimento experimental - Titulação condutométrica 
 
Etapa 1 
 
A um bécher de 400 mL, adicione 200 mL de solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, 
0,01 mol L-1 e 8 gotas de fenolftaleína. 
 
Etapa 2 
 
Encha uma bureta com a solução 0,20 mol L-1 de ácido sulfúrico, H2SO4, não esquecendo de 
zerá-la devidamente e de encher o volume livre abaixo da torneira. 
 
Etapa 3 
 
Monte o sistema mostrado na figura abaixo com os dois eletrodos mergulhados na solução e a 
bureta posicionada de tal modo que, quando aberta, deixe o seu líquido escorrer diretamente sobre a 
solução contida no bécher. A seguir, conecte a tomada à rede elétrica e observe a intensidade de luz da 
lâmpada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Etapa 4 
 
Deixe escoar da bureta, lentamente, a solução 0,20 mol L-1 de H2SO4 ao Ba(OH)2(aq) contido no 
bécher, agitando o conteúdo com um bastão de vidro até que se observe a menor intensidade de luz da 
lâmpada. Observe, ainda, a coloração da solução devido a presença da fenolftaleína. 
 
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H2O 
 
Etapa 5 
 
A seguir, adicione mais 5 mL do titulante e observe a coloração da solução devido a presença da 
fenolftaleína e observe, também, alterações na intensidade de luz da lâmpada. 
 
Etapa 7 
 
Repita o mesmo procedimento substituindo a solução de hidróxido de bário por outra de igual 
concentração de hidróxido de estrôncio. Observe as alterações na coloração solução devido a presença 
da fenolftaleína e na intensidade da luz. 
 
 
 
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Relatório da aula nº 10 - Titulação condutométrica 
 
1) Quais os principais íons responsáveis na primeira parte da titulação, pela condução de corrente, 
antes do ponto de condutância mínima? 
 
2) Após o ponto de condutância mínima, ao se adicionar o ácido sulfúrico, quais os principais íons 
responsáveis pela condução de corrente na mesma titulação? 
 
3) Por que, quando as quantidades de ácido sulfúrico e hidróxido de bário são equivalentes, a 
condutividade é mínima? 
 
4) Verifique com cálculos, utilizando o volume de ácido sulfúrico gasto até o ponto de equivalência, se a 
concentração do hidróxido de bário corresponde a esperada (0,01 mol L-1). 
 
5) Usando a tabela abaixo, compare os produtos de solubilidade (Kps) do BaSO4 com o do SrSO4 e 
explique porque o volume gasto até o ponto de equivalência na segunda titulação foi diferente. 
 
Tabela 1 - Constantes do Produto de Solubilidade a 250C. 
 
Fórmula Kps 
BaSO4 1,1x10-10 
CaSO4 2,4x10-5 
SrSO4 3,2x10-7 
 
6) Em qual titulação (Ba(OH)2 ou Sr(OH)2) a lâmpada brilhou menos no ponto de equivalência? Por 
quê? 
Data da prática: _____ / _____ / _____ Turma: __________ Nota: __________ 
Professor:__________________________________________________________________ 
Aluno(s):___________________________________________________________________
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