AV1 - Combustão como reação química exotérmica

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UNIJORGE – CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO 
 
 
 
 
EMILLY LISBOA PIMENTEL BISPO 
 
 
 
 
 
 
 
COMBUSTÃO COMO REAÇÃO QUÍMICA EXOTÉRMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salvador-BA 
2023.1 
 
 
 
 
EMILLY LISBOA PIMENTEL BISPO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
COMBUSTÃO COMO REAÇÃO QUÍMICA EXOTÉRMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salvador-BA 
2023.1 
Trabalho apresentado ao curso de 
graduação em Arquitetura e 
Urbanismo do Centro Universitário 
Jorge Amado - UNIJORGE, como 
requisito de obtenção de nota na 
AVA1 da disciplina online sobre 
Fundamentos de Prevenção e 
Combate a Incêndios, sob 
orientação do docente Alessandro 
de Souza. 
 
 
Em um laboratório de análise de gases, um engenheiro pesquisador deve 
armazenar diversos tipos de hidrocarbonetos para ensaios de energia. A fim de que 
o laboratório seja seguro, três principais cenários de risco foram analisados e 
tratados como casos a serem estudados. Com base no que foi estudado até agora 
na disciplina e com conhecimentos prévios de química geral, analise os casos da 
forma sugerida a seguir. 
Equilibre as equações e descreva o papel de cada substância no processo de 
combustão (oxidante, combustível, fonte de ignição), reagentes e produtos da 
reação. 
Caso 1: pentano em contato com oxigênio nas proximidades de um circuito 
elétrico mal dimensionado. 
R: A combustão completa do pentano pode ser representada pela seguinte equação: 
C5H12(g) + 8O2(g) → 5CO2(g) + 6H2O(g) 
Nesse caso, o pentano e o gás oxigênio atuam como reagentes, o dióxido de 
carbono e a água atuam como produtos da reação. O pentano é o combustível do 
processo, o gás oxigênio é o agente oxidante (ou comburente) e a eletricidade 
proveniente do circuito elétrico mal dimensionado foi a fonte de ignição do processo, 
fornecendo a energia de ativação para que o incêndio acontecesse. 
Caso 2: etanol em contato com oxigênio e uma faísca de atrito entre metais. 
R: A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação: 
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) 
No segundo caso, nota-se que o etanol e o gás oxigênio estão atuando como 
reagentes, já o dióxido de carbono e a água como produtos. Nota-se também que o 
etanol é o combustível, o gás oxigênio é o agente oxidante e a faísca proveniente do 
atrito entre metais é a fonte de ignição do processo. 
Caso 3: um balão de hidrogênio se rompe e entra em contato com oxigênio do 
ar após atingir uma torre de transmissão. 
R: A combustão completa do gás hidrogênio é representada pela equação a seguir: 
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 
No último caso, o gás hidrogênio e o gás oxigênio se apresentam como 
reagentes, e água como produto da reação. O gás hidrogênio atua como o 
combustível e o gás oxigênio como o agente oxidante, já a eletricidade provinda da 
torre de transmissão atua como fonte de ignição pois fornece a energia para que a 
reação se inicie. 
 
 
 
Referências: 
MAIA, D. J., BIANCHI, J. C. de A. Química Geral – Fundamentos. São Paulo: 
Pearson, 2007. 
ManualDaQuimica. Combustão completa e incompleta. Disponível em: 
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/combustao-completa-
incompleta.htm Acesso em: 29 de fevereiro de 2023.