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E.E. PROF ANTÔNIO CÂNDIDO CORRÊA GUIMARÃES FILHO
Nome:__________________________________________nº ___ Série:_________
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RECOMENDAÇÕES
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2. Cada Questão tem 1 alternativa correta;
3. Na última folha há um gabarito, sendo necessário entregar SOMENTE O
GABARITO;
4. Cada questão tem valor de 1 ponto;
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data.
Boa Prova
Questões
1) (ENEM) A densidade é uma propriedade que relaciona massa e volume de um
material. Um estudante iniciou um procedimento de determinação da densidade
de uma amostra sólida desconhecida. Primeiro ele determinou a massa da
amostra, obtendo 2,78 g. Em seguida, utilizou uma proveta, graduada em
mililitro, com água para determinar o volume da amostra, conforme
esquematizado na figura. Considere a densidade da água igual a 1 g/mL.
A densidade da amostra obtida, em g/mL, é mais próxima de:
a) 0,62 b) 0,79 c) 0,102 d) 0,278 e) 2,78
2) (ENEM) O quadro apresenta alguns exemplos de combustíveis empregados em
residências, indústrias e meios de transporte.
São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25 ºC:
a) Butano, etanol e metano.
b) Etanol, metanol e octano.
c) Metano, metanol e octano.
d) Metanol e metano.
e) Octano e butano.
3) (ENEM) A bauxita, composta por cerca de 50% de Al2O3, é o mais importante
minério de alumínio. As seguintes etapas são necessárias para a obtenção de
alumínio metálico:
1. A dissolução do AI2O3 (s) é realizada em solução de NaOH (aq) a 175 “C,
levando à formação da espécie solúvel NaAI(OH)4 (aq).
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do AI(OH)3 (s).
3. Quando o AI(OH)3 (s) é aquecido a 1 050 “C, ele se decompõe em Al2O3 (s) e
H2O.
4. Al2O3 (s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura
com auxílio de um fundente.
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica,
obtém-se o alumínio reduzido no cátodo.
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos:
a) Químico, químico e químico.
b) Físico, físico e químico.
c) Físico, químico e físico.
d) Químico, físico e químico.
e) Químico, físico e físico.
4) (Enem 2009) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na
qual os bens de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de
qualidade são determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada
produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado,
pois recebe adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o
comercializa. De acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool
combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm³ e 0,811 g/cm³. Em algumas
bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um
densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores
de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na
imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool
combustível.
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se afirmar que
a) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm³.
b) A amostra 1 possui densidade menor do que a permitida.
c) A bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura.
d) A amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
e) O sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre
0,805 g/cm³ e 0,811 g/cm³.
5) (Mackenzie-SP)
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos
diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada
se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:
a) 1, 2 e 3.
b) 1, 2 e 2.
c) 2, 1 e 3.
d) 3, 1 e 2.
e) 3, 2 e 2.
6) (UFPE) Considere as reações químicas abaixo.
Podemos afirmar que:
a) Todas estão balanceadas.
b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.
c) Somente 2 e 4 estão balanceadas.
d) Somente 1 não está balanceada.
e) Nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos
reagentes e produtos são diferentes.
7) (Unicamp-SP - Modificado) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação
química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de
nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com
três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de
amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de
nitrogênio”.
a) 1 N(g) + 1 H(g) → 1 NH(g)
b) 2 N2(g) + 1 H(g) → 1 N2H(l)
c) 1 N2(g) + 2 H2(g) → 2 NH2(g)
d) 1 N2(s) + 2 H2(l) → 2 NH2(l)
e) 1 H2(l) + 2 N2(g) → 2 N2H2(s)
8) Utilizando a reação balanceada da questão anterior, qual a quantidade de
moléculas de gás amônia produzida utilizando 6g de gás hidrogênio?
(Massas Atômicas: N= 14g/mol H=1g/mol)
a) 2,521.1023
b) 2,408.1022
c) 2,408.1025
d) 2,408.1021
e) 2,408.1023
9) Observe a reação abaixo não balanceada:
ZnO + C → Zn + CO2
Utilizando seus conhecimentos em química, a reação acima é uma transformação
química ou física? Quando reagimos 5g de Carbono, qual a quantidade de
moléculas de Zinco e gás carbônico obtemos? (respectivamente)
Dado Massa Atômica: Zn= 65 g/mol C= 12 g/mol O= 16 g/mol
a) Física; 6,84.1022; 9,26.1022.
b) Química; 9,26.1022; 6,84.1022.
c) Química; 9,26.1023; 6,54.1023.
d) Física; 9,26.1022; 6,54.1022.
e) Química; 9,26.1021; 6,54.1022.
10) Analisando a reação não balanceada abaixo:
C8H18(l) + O2(g) → CO(g) + H2O(l)
Utilizando uma tabela periódica, qual a quantidade de moléculas de monóxido de
carbono (CO) a partir de uma reação com 30L de gasolina (C8H18)?
Dado: densidade do CO (1,14.10-3g/cm3)
a) 5,88.1021
b) 5,88.1020
c) 5,88.1022
d) 5,88.1024
e) 5,88.1023
E.E. PROF ANTÔNIO CÂNDIDO CORRÊA GUIMARÃES FILHO
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GABARITO
QUESTÃO A B C D E
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10