Caderno técnico - Atomo - Sprint Completo

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CADERNO TÉCNICO
QUÍMICA APLICADA / QUÍMICA TECNOLÓGICA
Átomos
NOME: Ronaldo Marinho Amaro de Souza
RA: 201482021
CADERNO TÉCNICO
sumário
SPRINT 1
1 – O que é um Átomo.
2 – Estrutura e composição de um Átomo.
3 – Estrutura da eletrosfera. 
4 – Características de um Átomo. 
5 – Isótopos e Isótonos.
SPRINT 2
6.1 - Funções inorgânicas.
6.2 - Funções inorgânicas. 
6.3 - Funções inorgânicas. 
SPRINT 3
7 – Eletrólise. 
SPRINT 4
8 - Classificação do carbono quanto ao número 
de ligações.
9 - Principais funções orgânicas do carbono.
1 - O que é um Átomo
O átomo é a unidade básica da matéria, isto é, a menor parcela em que um
elemento pode ser dividido sem perder suas propriedades químicas.
Os átomos são formados por um núcleo composto por partículas de prótons
e nêutrons e por elétrons que orbitam o núcleo, formando a eletrosfera.
A palavra átomo é de origem grega e significa "indivisível". Até o século XIX
acreditava-se que o átomo era a menor parte da matéria, isto é, que seria
impossível dividi-lo
O que é um Átomo
2 - Estrutura e composição de um átomo
Os átomos são parcelas muito pequenas da matéria, tão pequenas que não podem ser enxergadas
com microscópios comuns.
Sua estrutura é formada por um núcleo infinitamente pequeno e denso, composto por prótons e
nêutrons e por uma eletrosfera composta por elétrons.
•Prótons (p): partículas positivas e com massa unitária.
•Nêutrons (n): partículas neutras (sem carga) e com massa unitária.
•Elétrons (e): partículas negativas e praticamente sem massa, em constante movimento orbital em
volta no núcleo.
O núcleo representa 99,9% da massa de um átomo. A massa dos elétrons é praticamente irrelevante:
um elétron tem massa 1836 vezes menor do que a massa dos prótons e nêutrons.
O movimento dos elétrons em volta do núcleo forma um campo eletromagnético. Os elétrons orbitam
em volta do núcleo em uma velocidade tão alta que, se fosse possível enxergar o átomo, a
eletrosfera seria vista como uma nuvem em torno do núcleo.
Estrutura e composição de um Átomo
3 - Estrutura da eletrosfera
A eletrosfera é formada pelos elétrons em movimento orbital, mas esses elétrons não
estão dispostos aleatoriamente, existem camadas eletrônicas por onde essas
partículas se distribuem.
Um átomo pode ter até sete camadas eletrônicas. Cada uma dessas camadas tem
níveis energéticos diferentes, sendo que a camada mais externa é a camada mais
energética.
Essas camadas são representadas pelas seguintes letras: K, L, M, N, O, P, Q. Sendo
K a camada mais próxima do núcleo.
Nem todos os átomos têm as 7 camadas, o mercúrio, por exemplo, tem apenas 6. Mas
independente do número de camadas, é regra que a última não pode ter mais do que
8 elétrons.
As camadas eletrônicas ainda são divididas em subníveis de energia, representados
pelas letras: s, p, d, f.
Estrutura da eletrosfera
4 - Características de um átomo
O que diferencia um átomo de outro é a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons em sua
composição. Os principais valores utilizados para identificar os átomos são a massa atômica e o
número atômico.
Massa atômica
O valor da massa atômica é representado pela soma dos prótons e nêutrons presentes no núcleo do
átomo.
A = z + n
Número atômico
O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo, seu valor é representado pela
letra z. Como em um átomo o número de prótons igual ao número de elétrons, temos:
z = p = e
O conjunto de vários átomos com mesmo número atômico forma um elemento químico. Todos os
elementos químicos conhecidos estão representados na tabela periódica seguindo uma ordem
crescente de número atômico.
Os elementos químicos são representados na tabela periódica por sua sigla e nome no centro, pela
massa atômica na parte inferior e pelo número atômico na parte superior, conforme imagem:
Massa atômica = 196,967
Número atômico = 79
Característica de um átomo 
5 – Isótopos e Isótonos
Isótopos e Isótonos 
6 – Funções inorgânicas.
Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias
inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos
poderiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes: as funções
inorgânicas. Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos,
bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito
de Arrhenius. A seguir veremos quais são os compostos que constituem cada
grupo:
Funções inorgânicas.
6.1 – Funções inorgânicas.
Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e
formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou,
conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o
cátion H1+.
Bases: São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo
em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).
Sais: São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo
em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+
e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.
Óxidos: São compostos binários (formados por apenas dois elementos
químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Funções inorgânicas.
6.2 – Funções inorgânicas.
Funções inorgânicas.
7 – Eletrólise.
Eletrólise.
A eletrólise é um processo químico não espontâneo que ocorre graças ao
fornecimento de energia elétrica por meio de uma fonte geradora.
A eletrólise é um ramo estudado pela Eletroquímica, em que a energia elétrica é
transformada em energia química, ou seja, trata-se de um processo inverso ao
que ocorre nas pilhas. O processo das pilhas é espontâneo, mas o da eletrólise
não é, pois é necessário que se forneça a corrente elétrica por meio de algum
gerador, que pode até mesmo ser uma pilha ou bateria, para que uma reação de
oxirredução aconteça.
Toda eletrólise precisa do gerador de corrente contínua que passará a corrente
elétrica por um líquido com íons, que é chamado de eletrólito. No eletrólito ficam
imersos dois eletrodos, que geralmente são inertes, feitos de platina ou de grafita,
sendo que um é o cátodo (polo negativo) e o outro é o ânodo (polo positivo). O
recipiente onde fica o eletrólito e os eletrodos mergulhados nele, bem como onde
ocorre todo o processo de oxirredução, é chamado de cuba eletrolítica.
7 – Eletrólise.
Eletrólise.
Eletrólise da água Cuba eletrolítica e outras 
partes de eletrólise
7 – Eletrólise.
Eletrólise.
A eletrólise ocorre, então, da seguinte maneira: quando o gerador é ligado, os
elétrons são transportados do gerador pelo seu polo negativo (no caso da pilha, o
polo negativo é o ânodo) e entram na cuba eletrolítica pelo cátodo (polo negativo,
no caso da eletrólise), onde acontece uma reação de redução, em que se recebem
os elétrons, como mostra a semirreação genérica abaixo:
Cátodo (polo negativo): Redução: Cx+ + x e- → C
Então, na cuba eletrolítica, os elétrons emergem do ânodo (polo positivo na
eletrólise), onde ocorre a oxidação, isto é, a perda de elétrons, e chegam ao
gerador pelo seu polo positivo (cátodo). A semirreação de oxidação que ocorre no
ânodo da célula eletrolítica é dada abaixo de forma genérica:
Ânodo (polo positivo): Oxidação: Ay-→ A + y e-
A reação global é dada pela soma dessas duas semirreações. Desse modo, a
energia que foi usada para provocar a descarga dos íons, no final da reação,
produz substâncias simples ou metálicas muito usadas nas indústrias. Tal energia
é a energia elétrica que fica armazenada nessas substâncias na forma de energia
química.
7 – Eletrólise.
Eletrólise.
Dependendo do tipo de eletrólito, a eletrólise pode ser classificada de duas
formas:
1. Eletrólise ígnea: O eletrólito é uma substância fundida, isto é, que está no
estado líquido sem a presença de água, porque o ponto de fusão dos materiais
derretidos geralmente é bem elevado.
Por exemplo, a eletrólise do sal de cozinha fundido (cloreto de sódio - NaC?)
produz duas substâncias muitoimportantes e que não são encontradas de forma
isolada na natureza, que são o sódio metálico (Na(s)) e o gás cloro (Cl2(g)). O
ponto de fusão do sal é superior a 800,4 ºC, portanto, com toda certeza, não há
água no meio, tendo em vista que o ponto de fusão da água é de 0º C e o de
ebulição é de 100 ºC ao nível do mar.
Quando se passa a corrente elétrica pelo sal fundido, ocorrem as seguintes
reações:
Cátodo: Na+(l) + e
- → Na(s)
Ânodo: 2Cl-(l) → 2 e
- + 1Cl2(g)____________
Reação Global: Na+(l) + 2Cl
-
(l) → Na(s) + 1Cl2(g)
7 – Eletrólise.
Eletrólise.
2. Eletrólise em meio aquoso: Nesse caso, o eletrólito é uma solução aquosa com
íons dissolvidos.
Na eletrólise em meio aquoso existem, além dos íons da substância dissolvida, os
íons da água (H+ e OH-). Assim, é preciso consultar listas de facilidade de
descarga para saber qual será o ânion e qual será o cátion que participarão das
reações de oxirredução e ficarão neutros.
Por exemplo, no caso da eletrólise da salmoura (sal dissolvido na água), temos os
quatro íons: Na+ e H+, Cl- e OH-. Consultando a fila de facilidade de descarga
elétrica, vemos que o H+ tem maior facilidade que o Na+ e também notamos que o
Cl- tem maior facilidade que o OH-. Assim, o cátion Na+ e o ânion OH-
?permanecerão na solução (são os “íons espectadores”), enquanto o H+ e o Cl-
irão reagir:
7 – Eletrólise.
Eletrólise.
Reações envolvidas na 
eletrólise da salmoura
8 – Classificação do carbono.
Classificação do carbono quanto ao número de ligações:
O carbono, uma vez presente em uma cadeia carbônica, pode se classificar em
carbono primário, secundário, terciário ou quaternário. A ilustração a seguir
auxilia nessa classificação.
8 – Classificação do carbono.
Classificação do carbono quanto ao número de ligações:
Primários: Carbonos ligados diretamente a somente um carbono. Identifique na
figura acima os carbonos circulados em vermelho, repare que eles se
encontram nas extremidades da cadeia.
Secundários: Carbonos ligados diretamente a dois outros carbonos. Os
quadrados verdes destacam os carbonos que recebem esta classificação.
Terciários: Carbonos ligados diretamente a três carbonos. O pentágono violeta
identifica o carbono que se encontra entre outros três carbonos.
Quaternários: Carbonos ligados a quatro carbonos. Os triângulos amarelos
destacam a presença do carbono quaternário.
É importante lembrar que todo carbono tem a capacidade de fazer quatro
ligações, mas em uma cadeia carbônica se classificam levando em
consideração a quantidade de carbonos a ele ligados.
9 – Funções orgânicas do carbono.
Principais funções orgânicas do carbono:
As Funções Orgânicas são determinadas pelas estruturas e agrupam
compostos orgânicos com características semelhantes.
Esses compostos são formados por átomos de carbono, motivo pelo qual
também são chamados de compostos carbônicos.
As semelhanças dos compostos orgânicos são resultado de grupos funcionais,
que os caracterizam e nomeiam as substâncias de forma específica.
9 – Funções orgânicas do carbono.
Principais funções orgânicas do carbono:
9 – Funções orgânicas do carbono.
Principais funções orgânicas do carbono:
9 – Funções orgânicas do carbono.
Principais funções orgânicas do carbono:
9 – Funções orgânicas do carbono.
Principais funções orgânicas do carbono:
10 – Considerações finais.
Considerações finais :
Ao final deste trabalho podemos verificar que os átomos são essenciais para
entendermos a química e a física do nosso mundo. Eles são responsáveis
pelas reações químicas que ocorrem em nosso ambiente e são a base de
tudo o que vemos e tocamos. O estudo dos átomos e suas propriedades é
fundamental para a compreensão de muitas áreas da ciência, como química,
física e biologia.
11 – Bibliografia.
Bibliografia:
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/atomo.html/
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/
https://www.todamateria.com.br/funcoes-organicas/
https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/
https://www.todamateria.com.br/eletrolise/
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/atomo.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/
https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/
https://www.todamateria.com.br/eletrolise/
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