Avaliação 1

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Química Geral | Avaliação I - Individual 
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Qtd. de Questões10
Acertos/Erros8/1
Canceladas1
Nota9,00
1
Os átomos classificados como isóbaros apresentam características específicas que os distinguem dos demais.
Que características são essas?
A
São átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos (Z) e números de massas atômicas (A) diferentes, porém, com mesmo número de nêutrons.
B
São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa atômica (A).
C
São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons.
D
São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica (A) e diferente número atômico (Z), logo, pertencem a elementos químicos diferentes.
2
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida:
A
Entre 9 e 11 g.
B
Acima de 25 g.
C
Abaixo de 5 g.
D
Entre 4 e 6 g.
3
O ácido fosforoso (H3PO3) e o ácido fosfórico (H3PO4) podem ser classificados de acordo com os hidrogênios ionizáveis em água.
Como eles são classificados, respectivamente?
A
Ambos são tetrácidos, pois os dois se ionizam com três hidrogênios na água.
B
O primeiro é um triácido, e o segundo, um diácido.
C
O primeiro é um diácido, e o segundo, um triácido.
D
Ambos são triácidos, pois os dois se ionizam com quatro hidrogênios na água.
4
Cada orbital em um átomo possui uma energia característica e é visto como uma descrição da região em torno do núcleo onde se espera poder encontrar os elétrons. Esses orbitais estão em consonância com o modelo atual, portanto, são representados por funções de onda. 
Referente ao número quântico principal, o valor máximo é de quanto?
A
7.
B
5.
C
6.
D
4.
5
Um conjunto de átomos que têm o mesmo número de prótons em seu núcleo atômico, ou seja, o mesmo número atômico (Z).
A que o exposto se refere?
A
Elemento quântico.
B
Elemento material.
C
Elemento físico.
D
Elemento químico.
6
A fórmula que representa a menor proporção entre cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, sendo que a carga total do composto deve ser nula e para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo. 
Como essa fórmula é conhecida?
A
Fórmula minoritária.
B
Fórmula zero.
C
Fórmula unitária.
D
Fórmula igualitária.
7
Podemos apresentar diversas caracterísitcas relacionadas aos elementos químicos. Sobre a definição de elemento químico, assinale a alternativa CORRETA:
A
Z = p = e+X.
B
Z = S = e-.
C
Z = p = e-.
D
Z = M = e-.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
8
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática virtual se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da proveta, assinale a alternativa CORRETA:
A
42,7 g.
B
26,5 g.
C
18,9 g.
D
33,4 g.
9
Ao estudarmos os conceitos voltados à química, é importante termos conhecimento da estrutura da tabela periódica. Quantas famílias estão dispostas em linhas verticais na tabela periódica? 
A
17.
B
18.
C
19.
D
21.
10
O tipo de ligação que é aplicada através do modelo chamada de mar de elétrons (ou nuvem de elétrons), em que os núcleos positivos dos metais formam uma rede e compartilham seus elétrons de valência.
A que o exposto se refere?
A
Ligações de nuvem.
B
Ligações covalentes.
C
Ligações metálicas.
D
Ligações ferrita.