Bioquímica Básica: Vitaminas, Biomoléculas e pH

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Bioquímica Básica 
Prof° Fabrício Siqueira Queiroz 
 
Lista de Exercícios 
 
1. Uma alegação manifestada por alguns fornecedores de alimentos naturais é a de que as 
vitaminas obtidas de fontes naturais são mais saudáveis do que as obtidas por síntese química. 
Por exemplo, o ácido L-ascórbico (vitamina C) puro extraído dos frutos da roseira silvestre seria 
melhor do que o ácido L-ascórbico puro produzido pela indústria química. Existe alguma 
diferença entre as vitaminas das duas fontes? Pode o corpo distinguir a fonte de origem das 
vitaminas? 
 
2. As Figuras abaixo mostram alguns grupos funcionais comuns de biomoléculas. Devido ao 
fato de as propriedades e atividades biológicas das biomoléculas serem basicamente 
determinadas pelos seus grupos funcionais, é importante poder identificá-las. Em cada um dos 
compostos abaixo, circule e identifique o nome de cada grupo funcional. 
 
3. A partir do conhecimento sobre a composição química dos seres vivos, como a concentração 
de determinados elementos pode afetar a saúde dos organismos? Explique como a deficiência 
ou o excesso de elementos como o selênio, ferro, iodo e zinco, por exemplo, podem desencadear 
doenças relacionadas a processos metabólicos e hormonais. Além disso, como a ingestão de 
compostos químicos, como os pesticidas, pode afetar a presença e a absorção desses elementos 
nos organismos e interferir em suas funções bioquímicas? 
 
 
4. As células são compostas por diversos tipos de biomoléculas, como carboidratos, lipídios, 
proteínas e ácidos nucleicos, que desempenham funções vitais para o funcionamento celular. A 
respeito disso, explique a importância da água para as biomoléculas e para o funcionamento 
celular. 
 
5. A concentração de acetilcolina (um neurotransmissor) em uma amostra pode ser determinada 
a partir da mudança de pH que acompanha a sua hidrólise. Quando a amostra é incubada com a 
enzima acetilcolinesterase, a acetilcolina é convertida a colina e ácido acético, que se dissocia 
nas formas acetato e íon hidrogênio: 
 
Em uma análise típica, 15 mL de uma solução aquosa contendo uma quantidade desconhecida 
de acetilcolina tinham pH 7,65. Quando incubada com acetilcolinesterase, o pH da solução 
diminuiu para 6,87. Supondo que não havia tampão na mistura de teste, determine o número de 
mols de acetilcolina em 15 mL de amostra. 
 
 
6. Sobre o tratamento de erupções da pele causadas pela hera venenosa. (Toxodendron 
radicans). Os componentes da hera venenosa que produzem uma coceira característica são 
catecóis contendo cadeias longas alquil. 
 
 
Se você fosse exposto à hera venenosa, qual dos tratamentos abaixo você escolheria para aplicar 
na área afetada? Justifique sua resposta. 
(a) Lavar a área com água fria. 
(b) Lavar a área com vinagre diluído ou suco de limão. 
(c) Lavar a área com sabão e água. 
(d) Lavar a área com sabão, água e bicarbonato de sódio. 
 
7 A aspirina é um ácido fraco com pKa de 3,5 (o H ionizável é mostrado em vermelho): 
 
 
 
 
Ela é absorvida para o sangue pelas células que revestem o estômago e o intestino delgado. A 
absorção requer a passagem através da membrana plasmática, cuja velocidade é determinada 
pela polaridade da molécula: moléculas carregadas e altamente polares passam lentamente, 
enquanto moléculas hidrofóbicas neutras passam rapidamente. O pH do conteúdo estomacal é 
de cerca de 1,5, e o pH do conteúdo do intestino delgado é de aproximadamente 6. A maior 
quantidade de aspirina na corrente sanguínea foi absorvida no estômago ou no intestino 
delgado? Justifique claramente a sua escolha. 
 
8. Calcule o pH de uma amostra de plasma sanguíneo com uma concentração de bicarbonato e 
ácido carbônico de aproximadamente 0,024 M e 0,0012 M, respectivamente. O pKa do ácido 
carbônico é 6,1. 
 
9. Uma prática comum entre competidores de corrida de curta distância é a respiração rápida e 
profunda (hiperventilação) por cerca de meio minuto para remover o excesso de CO2 de seus 
pulmões um pouco antes da corrida começar. O pH sanguíneo pode aumentar para 7,6. Explique 
por que o pH sanguíneo tem esse leve aumento. 
 
10. Qual é a importância da água como solvente biológico? Explique como a polaridade da água 
influencia sua capacidade de dissolver solutos polares e apolares. Além disso, descreva como as 
ligações de hidrogênio formadas entre moléculas de água e solutos afetam as interações entre 
macromoléculas, como proteínas e ácidos nucleicos. 
 
11. O conhecimento das propriedades químicas dos aminoácidos comuns é fundamental para a 
compreensão da bioquímica. Represente a estrutura dos 20 aminoácidos comuns nas proteínas e 
suas siglas, separando em 5 grupos de acordo com a estrutura do radical R. Os grupos são: 
Grupos R apolares, alifáticos; Grupos R aromáticos; Grupos R polares, não carregados; 
Grupos R carregados positivamente (básicos) e Grupos R carregados negativamente 
(ácidos)