Avaliação Online - Química Analítica

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Avaliação Online – Química Analítica 
 
Questão 1. 
Na realização de procedimentos laboratoriais é muito comum o 
profissional farmacêutico ou técnico em laboratório cometer alguns erros 
relacionados ao manuseio de pipetas volumétricas ou pipetas graduadas e 
das peras utilizadas para a sucção do líquido ou solução. Com relação ao 
uso correto destas vidrarias de laboratório, analise as afirmações a seguir 
e assinale a alternativa correta. 
I) As pipetas devem ser utilizadas sempre secas, portanto, antes do uso é 
recomendado que elas sejam secas em estufa e depois esfriadas ao 
ambiente para ser utilizadas à temperatura ambiente devido à dilatação 
natural do vidro borossilicato. 
II) As pipetas são calibradas levando em consideração o filme líquido que 
fica retido na sua parte interna, portanto, é necessário adotar um tempo de 
escoamento uniforme no uso destas vidrarias. 
III) As peras devem ser esvaziadas antes de serem introduzidas na pipeta 
e deve-se tomar todo o cuidado necessário para que elas não sejam 
esvaziadas voltadas para o rosto, uma vez que elas podem estar 
contaminadas por reagentes ou soluções. 
a. Apenas a afirmação II está correta. 
b. Apenas a afirmação III está correta. 
c. Apenas as afirmações II e III estão corretas. 
d. Apenas as afirmações I e III estão corretas. 
e. Apenas as afirmações I e II estão corretas. 
 
Questão 2. 
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em 
exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite 
verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, 
delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade que a análise 
pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é 
aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal 
característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-
o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a 
suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada 
pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no 
organismo, sendo excretado na sua forma intacta.” 
Disponível 
em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau
00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abV
WD-ikTItdU00zdq8gEseog== 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons 
sulfato em uma solução de sulfato de bário. 
a. 5,00 x 10-10 mol L-1 
b. 2,20 x 10-5 mol L-1 
c. 5,50 x 10-11 mol L-1 
d. 1,05 x 10-5 mol L-1 
e. 2,10 x 10-4 mol L-1 
 
Questão 3. 
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, 
forma uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande 
aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado 
como antiácido e laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do 
produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio. 
a. Kps = [Mg2+] . [OH-] 
b. Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2 
c. Kps = [Mg2+]2 . [OH-] 
d. Kps = 2 [Mg2+] . [OH-] 
e. Kps = [Mg2+] . [OH-]2 
 
Questão 4. 
Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a 
permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com solução 
padronizada de permanganato de potássio (KMNO4). Sobre a 
permanganometria, assinale a alternativa correta. 
http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog==
http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog==
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a. A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente ácido ou altamente 
básico, quando se utilizada solução de cromato de potássio como indicador. 
b. Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que apresentam alta 
solubilidade em meio ácido para que não ocorra a precipitação do mesmo. 
c. A permanganometria é uma técnica que tem como fundamento a visualização 
do ponto final da análise através da mudança de cor da solução titulada após a 
reação ter se completado totalmente, uma vez que as reações com o íon 
permanganato não atinge equilíbrio químico. 
d. Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução de 
permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na 
quantificação do teor de bases fortes em solução. 
e. Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário e 
suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises 
químicas. 
 
Questão 5. 
Todo procedimento de análise química está sujeito a falhas que podem 
estar relacionadas ao processo de amostragem, limpeza das vidrarias e 
equipamentos, grau de pureza dos reagentes, entre outros. Os erros em 
resultados de análise química são caracterizados pela exatidão e pela 
precisão dos resultados obtidos. Com relação a isto, considere as 
afirmações a seguir: 
I) A exatidão de um resultado analítico está associada ao grau de 
concordância entre os vários resultados individuais obtidos e um 
determinado resultado aceito como verdadeiro. 
II) A exatidão de um resultado analítico está associada ao procedimento de 
repetição do mesmo ensaio buscando obter valores os mais próximos 
possíveis. 
III) A precisão de um resultado é a avaliação da proximidade dos dados 
obtidos nos testes realizados várias vezes e analisando a concordância 
(proximidade) destes resultados. 
a. Apenas as afirmações I e II estão corretas. 
b. Apenas as afirmações I e III estão corretas. 
c. Apenas a afirmação II está correta. 
d. Apenas a afirmação III está correta. 
e. Apenas as afirmações II e III estão corretas. 
 
Questão 6. 
Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido sulfúrico foi titulada 
com solução 0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de azul 
de bromotimol como indicador. Foram consumidos 13,40 mL de solução 
de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que 
contém a concentração em mol/L do ácido sulfúrico na solução. 
a. 0,374 mol L-1 
b. 0,187 mol L-1 
c. 0,0536 mol L-1 
d. 0,0268 mol L-1 
e. 0,0932 mol L-1 
 
Questão 7. 
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem 
gerar produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa a 
precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser 
extremamente seletivas para o elemento que se deseja analisar. Os 
processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas 
cuja sequência correta está descrita na alternativa. 
a. Dissolução do material, filtração do elemento, digestão do precipitado, 
precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação 
do produto e determinação da massa do produto final da solução. 
b. Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, 
filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e 
determinação da massa do produto final da solução. 
c. Solidificação do material, secagem ou calcinação do produto, filtração do 
elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do 
precipitado, e determinação da massa do produto final. 
d. Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, 
filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, e 
determinação da massa do produto final da solução. 
e. Evaporação do material, precipitação do elemento, filtração, secagem ou 
calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e 
determinação da massa do produto final. 
 
Questão 8. 
Um analista efetuou cinco análises para determinação do teor de princípio 
ativo em uma formulação farmacêutica através da determinação de massas 
do referido princípioativo. Abaixo estão representados os resultados 
obtidos nas cinco determinações. Assinale a alternativa que indica, 
respectivamente, o valor médio das cinco análises e o desvio-padrão 
correspondente. 
102mg 110mg 115mg 98mg 104mg 
a. Valor médio igual a 106 mg e desvio-padrão igual a 17 mg. 
b. Valor médio igual a 115 mg e desvio-padrão igual a 7 mg. 
c. Valor médio igual a 106 mg e desvio-padrão igual a 36 mg. 
d. Valor médio igual a 106 mg e desvio-padrão igual a 7 mg. 
e. Valor médio igual a 107 mg e desvio-padrão igual a 36 mg. 
 
Questão 9. 
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma 
amostra consiste na reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um 
precipitado. Assinale a alternativa que indica a reação entre íons prata e 
íons sulfeto e cor do precipitado formado. 
a. 2 Ag+(aq) + S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado castanho. 
b. 2 Ag+(aq) + S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto. 
c. Ag+(aq) + 2 S-2(aq) + → AgS2(s) precipitado preto. 
d. 2 Ag+(aq) + 2 S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado branco. 
e. Ag+(aq) + S-2(aq) + → AgS(s) precipitado preto. 
 
Questão 10. 
Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica. 
a. Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente fortes, 
eles podem ser quantificados facilmente por volumetria de complexação 
utilizando fenolftaleína como indicador. 
b. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro 
fisiológico pode ser realizada por volumetria de complexação utilizando EDTA 
como solução titulante e solução de cromato de potássio com indicador. 
c. Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de neutralização 
porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser realizadas em 
valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio como titulante. 
d. A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra 
de leite de magnésia pode ser realizada por volumetria de neutralização, através 
de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de 
nitrato de prata sem a necessidade de indicadores. 
e. Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando 
apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás carbônico 
da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço de 
tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.