CQ091-ConteudoProgramatico2017s2-Fisica-T-X

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CQ091- Intro. à Química II – Curso: Física Diurno (sextas, 07:30-09:30hs) – 2º semestre de 2017
Sem Data Conteúdo ministrado
1 04/08 Apresentação do curso 
Equilíbrio químico: natureza e características. Quociente de reação Q e Constante de 
Equilíbrio K, expressão de K, exercícios
2 11/08 Equilíbrio Químico: Exercícios 
Princípio de LeChatelier: efeitos de concentraçoes (n e Volume) e Temperatura
3 18/08 Termodinâmica Química: Função de estado, convenção de sinais para calor (q) e 
trabalho (w), 1a lei da Termodinâmica: Energia Interna E e E, Entalpia H e H, 
exercícios
4 25/08 Termodinâmica Química: unidades e fatores de conversão, entalpia e capacidades 
caloríficas (Cp e Cv), exercícios
5 01/09 Termodinâmica Química: Def. Estado Padrão e H0, Reações de Formação e H0f
Aplicação da Lei de Hess: Hreação=(HProd) - (HReag)
Função estado entropia (S) e relação com os microestados do sistema; Cálculo de 
Sreações
08/09 FERIADO
6 15/09 2a Lei da Termodinâmica: Stotal>0 para processos espontâneos: exs: queda de um corpo 
(dissipacao energia) e expansao livre de gas (dispersao da materia)
Termodinamica Química: 2a lei (conclusao): Energia Livre de Gibbs G; G=H-TS; 
Relação entre G0 e K, exercícios
7 22/09 1a Prova 
8 29/09 Eletroquimica: Reações de óxido-redução (redox) , semi-reações, agente oxidante e 
redutor
Balanceamento de eq. redox em solucao aquosa (método das semi reações)
9 06/10 Eletroquímica: Tipos de células eletroquimicas: galvânicas e eletrolíticas
Célula galvânica: convenção IUPAC, estrutura e componentes, fluxos de elétrons e ions
Célula galvânica: Def. de estado padrão e potencial de redução padrão
Potencial de células galvânicas, exercicios
10 13/10 Atividades extraclasse
11 20/10 Eletroquímica: Relação entre Energia livre de Gibbs e Potencial de célula:
G = -nFE = we,max. 
Equacao de Nernst: Dependência de E com concentracao de reagentes , exercícios
Relação entre Energia livre e constante de equilibrio, exercícios. 
Célula eletrolítica: eletrólise e leis de Faraday, exercícios. 
(Eletrólises de NaCl fundido, de solução aquosa de H2SO4, e de solução aq. de NaCl)
12 27/10 Cinética Química: Def. de velocidade de reação e dependência com a concentração de 
reagentes; Leis de Velocidade de reacao (equacoes diferenciais de velocidade). 
Exercicios para obtencao de ordens de reacao e constantes de velocidade
13 03/11 Atividades extraclasse
14 10/11 Cinética Química: Leis de velocidade integradas. Exercícios.
15 17/11 Cinética Química: 
Efeito da temperatura e catálise sobre a velocidade de reação
16 24/11 2a Prova 
01/12 2a Chamada 
08/12 Semana de estudos - Não há aula
15/12 Exame Final 
Atendimento a alunos: Terças e Sextas das 9h30min-11h30min, no gabinete do Prof., ao lado da 
sala PQ17
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CRONOGRAMA DE DISCIPLINA – 2o semestre de 2017
DISCIPLINA: INTRODUÇÃO À QUÍMICA II - CÓDIGO: CQ091 - NATUREZA: SEMESTRAL
CARGA HORÁRIA SEMANAL: TEÓRICA: 02H, PRÁTICA: 00H, TOTAL: 02h,CRÉDITOS: 02
CURSO: Bacharelado em Física (Diurno, Turma X, sextas-feiras, 07:30-09:30 horas)
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:
1. EQUILÍBRIO QUÍMICO: natureza do equilíbrio químico; quociente de reação e constante de 
equilíbrio; efeito da concentração de reagentes e temperatura sobre o equilíbrio (princípio de Le 
Chatelier); Cálculos envolvendo equilíbrios químicos.
2. TERMODINÂMICA QUÍMICA: calor, trabalho, energia interna, primeiro princípio da 
termodinâmica; entalpia; termoquímica; entropia; segundo princípio da termodinâmica; energia livre e 
espontaneidade das reações químicas; relação entre variação de energia livre padrão e constante de 
equilíbrio.
3. ELETROQUÍMICA: semi-reações; balanceamento de reações de óxido-redução; potenciais padrão de 
redução; potencial de células galvânicas; relação entre variação de energia livre padrão e potencial de 
célula; equação de Nernst; Relações entre Termodinâmica, Equilíbrio Químico e Eletroquímica 
(equações fundamentais). Eletrólise e Leis de Faraday
4. CINÉTICA QUÍMICA: efeito da concentração dos reagentes sobre a velocidade de reações químicas; 
equações diferenciais de velocidade de reação; leis de velocidade integradas para reações. Efeito da 
temperatura e catálise sobre a velocidade de reações químicas.
AVALIAÇÔES (Não haverá prova substitutiva):
1a Avaliação (tópicos 1 e 2): 22 de setembro 
2a Avaliação (tópicos 3 e 4): 24 de novembro
2a chamada: 01 de dezembro (mesmo horário e sala de aula). Obs.: Os alunos deverão requerê-
la formalmente na secretaria do DQUI, com a documentação necessária.
Exame final: 15 de dezembro (mesmo horário e sala de aula).
REFERÊNCIAS BÁSICAS:
ATKINS, P. & JONES, L., Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio
ambiente, Tradução por Ricardo Bicca de Alencastro, 5ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2012.
RUSSEL, J. B. Química Geral. Tradução por Maria Elizabeth Brotto e outros. 2a ed. Makron Books
do Brasil, Rio de Janeiro, 1994. 2v.
MAHAN, B.H. & MYERS, R.J. Química: Um curso universitário. Trad. da 4a ed. americana, Edgard
Blücher, São Paulo, 1993.
KOTZ, J.C. & TREICHEL Jr., P.M. Química Geral e Reações Químicas. Trad. da 5a. Ed. norte-
americana, Cengage Learning Edições Ltda, São Paulo, 2005. 2v.
BETTELHEIM, F.A., BROWN, W.H., CAMPBELL, M.K., FARREL,S.O. Introdução à Química
Geral. Trad. Da 9ª ed. Norte-americana, Cengage Learning, São Paulo, 2012.
MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J.; STANITSKI, C.L. Chemical Principles, Saunders College
Publishing, 1996.
PETRUCCI, R.H.; Harwood, W.S. General Chemistry, Principles and Modern Applications,
Prentice-Hall Inc. 6a ed, New Jersey, 1993
Curitiba, 11 de julho de 2017
Prof. Dr. João Batista Marques Novo 
homepage: www.quimica.ufpr.br/jbmnovo e-mail: jbmnovo@ufpr.br
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	Data
	Conteúdo ministrado
	UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
	CRONOGRAMA DE DISCIPLINA – 2o semestre de 2017