QUIMICA GERAL - Avaliação I - Individual

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18/04/2023, 15:55 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823687)
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Prova 60397900
Qtd. de Questões 10
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Nota 10,00
As ligações moleculares ocorrem por compartilhamento de elétrons. O par de elétrons 
compartilhado pode ser formado por um elétron de cada elemento ou por dois elétrons de um único 
elemento. No primeiro caso a ligação é denominada "ligação covalente", no segundo é denominada 
"ligação covalente coordenada ou dativa". Com relação à ligação covalente, analise as sentenças a 
seguir:
I- Ocorre entre dois elementos metálicos ou entre um metal e um não metal com diferença de 
eletronegatividade superior a 1,7. 
II- Ocorre entre elementos não metálicos por compartilhamento de elétrons.
III- Ocorre entre um metal e um não metal por transferência de elétrons.
IV- Ocorre como ligação simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons 
compartilhados.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D Somente a sentença III está correta.
Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os diferem uns 
dos outros. O número atômico (Z), por exemplo, é uma informação de suma importância, pois ele 
indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Com relação aos átomos e ao número 
atômico (Z), assinale a alternativa CORRETA:
A Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
B Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
C Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.
D Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento químico.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das 
inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem 
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a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as 
seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino, presente em frutas como a banana, indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação, porém causa problemas à água e à dentição 
humana.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue, e o seu consumo diário evita a anemia.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas 
propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos 
químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir:
I- O flúor é um elemento químico ametálico. 
II- O magnésio é um elemento químico metálico. 
III- O sódio é um elemento químico gasoso. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença I está correta.
Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os 
elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, 
segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química 
Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os 
itens, utilizando o código a seguir:
 
I- Metais. 
II- Não metais.
( ) São a maioria dos elementos da tabela.
( ) Doam elétrons preferencialmente.
( ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
( ) São maleáveis e dúcteis.
( ) São os mais abundantes na natureza.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - II - I - II.
B I - I - II - I - II.
C II - I - I - II - I.
D I - II - II - I - I.
A química, como uma das áreas das ciências naturais, é recente e tem seu início datado por volta do 
final do século XVIII.
Com relação aos isótonos, assinale a alternativa CORRETA:
A Apresentam o mesmo número de massa atômica.
B Apresentam o mesmo número elétrons.
C Apresentam o mesmo número de nêutros.
D Apresentam o mesmo número de prótons.
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou 
perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de 
valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas 
positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas 
negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons 
positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A Cátions e Ânions.
B Prótons e Elétrons.
C Nêutrons e Pósitrons.
D Ânions e Cátions.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
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[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática virtual 
se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a 
massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, uma das vidrarias utilizada 
foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da proveta, assinale a alternativa CORRETA:
A 42,7 g.
B 18,9 g.
C 26,5 g.
D 33,4 g.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas 
atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se 
medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente 
dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em 
gramas, obtida:
A Entre 4 e 6 g.
B Entre 9 e 11 g.
C Abaixo de 5 g.
D Acima de 25 g.
Na natureza, há vários elementos químicos (átomos) diferentes mas que apresentam 
semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo 
número de massa atômica. Com relação aos átomos que apresentam semelhanças químicas, associe 
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os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
III- Isótonos. 
( ) Átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
( ) Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
( ) Átomos iguais com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - III - I.
B II - I - III.
C I - III - II.
D III - I - II.
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