Mapas - pH, hidrólise e solução tampão

Prévia do material em texto

Fita - avalia a cor de acordo
com a escala demonstrativa na
embalagem. Não é tão precisa
A soma do pH + pOH= 14PH= -LOG[H+]
PARA EXPRESSAR A
CONCENTRAÇÃO DE
ÍONS H+ NO MEIO
ESCALA DE 0 A 14 QUE
DETERMINA SE A
SOLUÇÃO É ÁCIDA ,
NEUTRA OU ALCALINA.
Definido como sendo
o potencial
hidrogeniônico (pH),
quanto menor o pH,
mais ácida a solução
< 7 ÁCIDO
= 7 NEUTRO
> 7 BÁSICO
pHmêtro - faz a medição
da solução através da
condutividade elétrica,
convertendo-a em pH
Indicadores ácido-base -
os mais utilizados são
fenolftaleína e tornassol
FORMAS DE MEDIÇÃO
EM TEMPERATURA DE 25ºC
O pOH é o potencial de OH- presente
no meio, o índice de alcalinidade
Hidrólisesaisde
Um processo químico produzido
pela mistura de um sal à água,
originando uma base e um ácido 
HA H + + A-
Percebida pela alteração do pH
da solução, que é encontrado
através da dissociação das 
 bases e ionização dos ácidos
A hidrólise de cátions produz
soluções ácidas, caracterizadas
pela formação de H
Na hidrólise de ânions há
produção de soluções básicas,
com formação de OH
Hidrólise salina de um ácido
forte com uma base fraca
Hidrólise salina de um
ácido fraco e base forte
Hidrólise salina de um ácido
fraco com uma base fraca
Grau de hidrólise (α) é medido pela
quantidade de mols ionizados ou
dissociados/quantidade inicial de mols
Constante de hidrólise (Kh)
determina se um ou mais
compostos sofreram hidrólise
quando adicionados em água 
NH4+ + CN- + H2O ⇌ NH4OH + HCN
Dissociação:
BOH B + + OH -
Ionização:
+
-
NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
Solução ácida, resulta
em um pH < 7
Presença de íons H+
livres na solução
CN- + H2O ⇌ OH- + HCN
Presença de íons OH-
livres na solução
Solução de caráter
básico, com pH > 7
Ela vai ser ligeiramente ácida ou básica,
vai depender das constantes (Ka e Kb)
Quando ambos são fortes, a solução
apresenta pH neutro= 7
Definida por:
produto iônico
da água (~ 10-14)
constante do
ácido ou base
Soluçãotampão
Mistura de ácido fraco
com sua base conjugada
Mistura de base fraca
com seu ácido conjugado
Em uma solução com hidróxido de magnésio
MgOH2(aq) (base fraca) e cloreto de magnésio
MgCl2(s) (sal)
Uma mistura formada por um ácido
ou por uma base fracos inorgânicos
e por um sal inorgânico que
apresente o mesmo ânion do ácido
ou o mesmo cátion da base. 
Definida por:
Caracterizada como:
Sendo uma solução que não
possui pH muito variável, ele se
mantém praticamente inalterado
Dividida em:
Mistura-se o ácido fraco com um
sal do mesmo ânion desse ácido
Em uma solução-tampão com ácido acético
(H3CCOOH(aq)) e acetato de sódio (H3CCOONa(s)) 
Ambos possuem o ânion acetato (H3CCOO-(aq)) sua
concentração deve-se a dissociação do sal, que é
grande, enquanto a ionização do ácido é pequena
Constituída de uma base fraca e um sal solução
que contenham o mesmo cátion da base
Ambos possuem o cátion (Mg2+(aq)) esses íons no
meio são provenientes da dissociação do sal,
enquanto a dissociação da base é fraca
Pode ser preparada:
Por exemplo, em uma solução-tampão de fosfato pH 5,5
Solução A: Dissolve 13,61 g de fosfato de potássio
monobásico em água e completa 1.000 mL com o
mesmo solvente 
Solução B: Dissolve 35,81 g de fosfato de sódio
dibásico dodecahidratado em água e completa
1000 mL com o mesmo solvente 
O preparo é feito misturando 96,4
mL da Solução A e 3,6 mL da Solução
B. Ajustar o pH , se necessário
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/acidos.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/bases.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/sais.htm