PROPRIEDADES PERIODICAS

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QUÍMICA I
PRÉ-VESTIBULAR 423SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 07
INTRODUÇÃO
As propriedades periódicas permitem, a partir da análise 
da localização de um elemento na tabela periódica, inferir suas 
principais características ou tendências. Assim, de maneira geral, 
pode-se dizer que as propriedades de físicas e químicas de um 
elemento químico irão variar de maneira periódica, de acordo com 
o número atômico dos elementos. 
PRINCIPAIS PROPRIEDADES 
PERIÓDICAS
RAIO ATÔMICO
O raio atômico é uma medida defi nida como a metade da 
distância entre dois núcleos de um mesmo tipo de átomo.
De maneira geral, pode-se dizer que quanto maior a quantidade 
de camadas, maior será o átomo, e maior será o seu raio. Sendo 
assim, o raio de um elemento cresce na medida em que se desce 
ao longo dos períodos. 
Porém, há outro fator importante: o número de prótons no 
núcleo. Ou seja, quanto maior o número de prótons em um núcleo, 
maior a atração destes sob os elétrons, o que faz com que o raio 
diminua. Sendo assim, quanto maior o número atômico, menor o 
raio; e quanto maior a quantidade de camadas, maior o raio. 
Essa propriedade sofre variação na tabela periódica de acordo 
com a seguinte tendência:
RAIO IÔNICO
O raio atômico de um átomo sofre alteração ao ocorrer ganho 
ou perda de elétrons. De maneira geral, pode se dizer que:
Raio do cátion: quando um átomo perde elétron, a tendência 
é que a atração do núcleo sobre os elétrons restantes aumente. 
Sendo assim, a tendência é que o raio do cátion, em relação ao 
átomo neutro, diminua.
Exemplo:
raio atômico e raio iônico
Raio do ânion: quando um átomo ganha um elétron, este, ao 
se instalar na camada de valência, acaba aumentando a repulsão 
entre os elétrons ali já presentes. Sendo assim, a tendência é que o 
raio do ânion, em relação ao átomo neutro, aumente. 
raio atômico e raio iônico
Quando a comparação for entre íons isoeletrônicos, o que 
deve ser levado em consideração é a carga nuclear (número 
de prótons). Quanto maior for a carga nuclear, maior será a 
atração do núcleo sobre a eletrosfera. Sendo assim, o raio 
iônico fi cará menor.
Exemplo: 20Ca2+ < 19K+ < 18Ar < 17Cl – < 16S2-
PROEXPLICA
POTENCIAL (OU ENERGIA) DE 
IONIZAÇÃO
É defi nido como a energia necessária para se remover um elétron 
de um átomo isolado, no estado fundamental e na fase gasosa. 
Quanto maior o raio, maior a facilidade de remover um elétron, 
uma vez que a atração do núcleo sobre o elétron é menor. Sendo 
assim, quanto maior o raio, menor a energia necessária para 
remover o elétron. Assim, as setas indicando a periodicidade são 
contrárias à do raio atômico:
Considerando que a atração núcleo-elétrons aumenta na 
medida em que um elétron é removido, as energias de ionização 
para remover elétron de um átomo que já teve elétron removido, 
serão cada vez maiores. 
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QUÍMICA I 07 PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
Vale salientar que os gases nobres apresentam energias de 
ionização elevada, uma vez que já estão estáveis. 
AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada quando um átomo, isolado e no estado 
gasoso, recebe um elétron. De maneira geral, metais terão menor 
afinidade eletrônica, e ametais, maior afinidade eletrônica. Essa 
propriedade não se aplica aos gases nobres, uma vez que já são 
estáveis. 
Quando um átomo apresenta um raio pequeno, há maior 
facilidade em captar o elétron. E, quando apresenta um raio 
grande, há maior dificuldade em captar o elétron. Sendo assim, a 
periodicidade pode ser expressa da seguinte maneira: 
Afinidade Eletrônica
ELETRONEGATIVIDADE
É capacidade de um átomo em atrair elétrons em uma ligação 
química. Assim, quanto menor o raio atômico, maior a atração 
do núcleo sobre o elétron compartilhado. Assim, quanto menor o 
raio, maior a eletronegatividade. Assim, a periodicidade pode ser 
expressa da seguinte maneira:
eletronegatividade
Lembre-se: não se 
define eletronegatividade para gases nobres.
O flúor, 9F, é o elemento mais eletronegativo da tabela. Por 
ter um raio pequeno, seu núcleo exerce grande atração nas duas 
camadas que este átomo apresenta, o que explica sua elevada 
eletronegatividade. 
A eletronegatividade não é definida para gases nobres, 
pois estes não tendem a fazer ligação química. Porém, em 
1962, o cientista Neil Bartlet sintetizou o primeiro composto 
contendo um gás nobre: o Xe(PtF6)x, onde x igual 1 ou 2.
Isso só foi possível graças a elevada eletronegatividade 
do flúor. A partir de então, outros compostos, como o XeF4, 
foram sintetizados.
O XeF4 é um composto extremamente reativo, reagindo 
violentamente com algumas substâncias, é corrosivo, e pode 
provocar explosões. Portanto, sua síntese só é realizada em 
laboratórios com alto padrão de segurança. 
PROEXPLICA
ELETROPOSITIVIDADE (CARÁTER 
METÁLICO)
É a capacidade de um átomo em perder elétrons, formando um 
cátion. Essa propriedade não se aplica aos gases nobres, uma vez 
que, por serem estáveis, não perdem elétrons. 
Há outras propriedades periódicas, tais como ponto de 
fusão e ebulição, e densidade. São propriedades que apresentam 
maior variação, portanto, é mais difícil de prever tendências:
Densidade
O ósmio, elemento de maior densidade 
da tabela, é cancerígeno, podendo causar 
mutação celular. 
Ponto de fusão e ebulição
O tungstênio, W, é o elemento de maior 
ponto de fusão da tabela. Por essa razão, 
é utilizado como filamento de lâmpadas 
incandescentes.
PROEXPLICA
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QUÍMICA I
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PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Dados os seguintes elementos e suas distribuições eletrônicas:
X: 1s22s2 2p5
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Aponte o de maior eletronegatividade. Justifique sua escolha a 
partir do raio atômico.
02. Dentre os elementos X, Y e Z,
Elemento Família Período
X Calcogênio 2
Y Carbono 2
Z Metais alcalinos 4
Identifique o de maior afinidade eletrônica.
03. Aponte, dentre as espécies F-, Na+, Mg2+ e Al3+, aquela que 
apresenta maior raio iônico.
04. Na composição dos pigmentos, encontram-se diversos 
elementos químicos, tais como Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba. Identifique, 
dentre esses elementos, aquele que apresenta o menor potencial 
de ionização.
05. Identifique as afirmativas verdadeiras:
I. O Cl− é menor do que o Cl. 
II. O Na(g)
+ é menor do que o Na. 
III. O Ca2+ é maior do que o Mg2+ . 
IV. O Cl é maior do que o Br
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (ENEM) No ar que respiramos existem os chamados “gases 
inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, 
“o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão 
satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma 
reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e 
justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante 
séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos 
esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-
se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão 
extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará,1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para 
o processo mencionado? 
a) Densidade.
b) Condutância.
c) Eletronegatividade.
d) Estabilidade nuclear.
e) Temperatura de ebulição.
02. (FUVEST) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) 
na tabela periódica. 
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.
a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), 
característica do 5º período.
c) É um elemento não metálico.
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade. 
03. (UECE) Considerando a primeira energia de ionização, assinale 
a afirmação verdadeira. 
a) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para a direita.
b) Sofre influência do número de nêutrons do átomo.
c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+do que remover um 
elétron do 1s do Li+.
d) A primeira energia de ionização do enxofre é maior que a 
primeira energia de ionização do oxigênio.
04. (IFSUL) Os metais formam o maior grupo de elementos 
químicos presentes na tabela periódica e apresentam algumas 
propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico.
A ordem decrescente dos metais pertencentes ao terceiro período 
da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, é 
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.
05. (MACKENZIE) Abaixo são fornecidas as distribuições 
eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z 
em seus estados fundamentais.
X: 2s2; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que 
a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é 
mais eletronegativo do que Z.
c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o 
elemento Y.
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
e) X, Y e Z são elementos de transição.
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QUÍMICA I 07 PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
SISTEMA PRODÍGIO DE ENSINO
06. (UNESP) Considere os elementos K, Co, As e Br, todos localizados no quarto período da Classificação Periódica. O elemento de maior 
densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente, 
a) K e As. b) Co e Br. c) K e Br. d) Co e As. e) Co e K.
07. (UNESP): 
Água coletada em Fukushima em 2013 
revela radioatividade recorde
A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água 
coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. 
A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, 
continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do cálcio, pode substituir este nos dentes e nos ossos dos seres 
humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo, essa substituição pode ser prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do Sr = 38 
e do Ca = 20. É correto afirmar que a semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque 
a) apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos.
b) apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos.
c) ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência e formam cátions 
com a mesma carga.
d) estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica.
e) são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedades químicas.
08. (UERJ) Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados 
pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo.
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
Dado: sétimo período da tabela periódica.
 
a) Uut b) Uup c) Uus d) Uuo
09. (UERJ) O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com 
exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico 
do metal.
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: 
a) Ac b) La c) Lu d) Sc
10. (IFSUL) Espécies isoeletrônicas são aquelas que apresentam o mesmo número de elétrons.
Dados os íons isoeletrônicos S2–, Cl1–, K1+ e Ca2+, o que possui o maior raio iônico é 
a) S2– b) Cl1– c) K1+ d) Ca2+
11. Analise a tabela periódica a seguir e assinale a alternativa correta:
a) Os gases nobres apresentam as menores energias de ionização da tabela periódica.
b) O Nitrogênio possui a maior eletronegatividade da tabela.
c) O frâncio apresenta o maior raio atômico entre os metais alcalinos.
d) O sódio apresenta o menor raio atômico dentre os metais alcalinos terrosos.
12. Têm este nome porque reagem muito facilmente e violentamente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias 
básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Além disso eles 
são totalmente sólidos.
Sobre estes elementos, assinale a alternativa correta:
a) O Sódio é o metal alcalino mais eletropositivo
b) O lítio apresenta o menor raio atômico, dentre os metais alcalinos
c) O frâncio é o metal alcalino de maior eletronegatividade
d) O Césio apresenta o maior número de elétrons na camada de valência.
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07 PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
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QUÍMICA I
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13. (UECE) Em 2010, a NASA anunciou a descoberta de uma nova 
espécie de bactéria que no seu DNA apresenta ligações de arsênio 
ao invés de fósforo. O arsênio é um elemento químico fundamental 
para a vida, mesmo sendo extremamente venenoso. Apresenta três 
estados alotrópicos, é bom condutor de calor e péssimo condutor 
de eletricidade, reage com o cloro, com o enxofre, com o oxigênio, 
é altamente tóxico, volátil e insolúvel na água. Sobre o arsênio e o 
DNA, assinale a afirmação verdadeira. 
a) A toxicidade, a volatilidade e a insolubilidade são propriedades 
químicas.
b) Os alótropos do arsênio diferem entre si em relação ao número 
de nêutrons nos seus átomos.
c) O fósforo pode ser substituído pelo arsênio no DNA, porque 
ambos têm características semelhantes e pertencem ao 
mesmo período da tabela periódica.
d) Na tabela periódica, a ordem crescente de raios atômicos é 
nitrogênio < fósforo < arsênio e eles possuem o mesmo número 
de elétrons na camada de valência.
14. (UERJ) O rompimento da barragem de contenção de uma 
mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama 
contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram 
gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de 
menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. 
A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local 
do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. 
Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa 
região ficarão ameaçados.
O metal que apresenta as características químicas descritas no 
texto é denominado: 
a) ferro
b) zinco
c) sódio
d) níquel
15. (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que 
apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies 
isoeletrônicas.
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–, Na+, Mg2+, e Al3+, 
conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F– apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
16. (ENEM 2ª APLICAÇÃO) O cádmio, presente nas baterias, 
pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de 
maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados.
Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente 
perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, 
ocasionando uma doença degenerativa dos ossos, tornando-os 
muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem 
ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente 
importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a 
variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é 
consequência de esse elemento 
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a 
formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos.
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediadospor cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3.
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons 
metálicos que atuam nos processos biológicos, causando 
interferência nesses processos.
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause 
interferência nos processos biológicos em que, normalmente, 
íons menores participam.
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência 
nos processos biológicos em que, normalmente, íons com 
cargas menores participam.
17. O carbonato de sódio, Na2CO3, é um sal branco e translúcido. 
Suas maiores aplicações são: produção de vidro, papel, raiom, 
sabões e detergentes.
É produzido sinteticamente em larga escala a partir de sal de 
cozinha pelo Processo Solvay ou extraído de minérios de trona.
Sobre os elementos constituintes do composto citado, assinale a 
alternativa correta:
a) O oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
b) O sódio possui a maior energia de ionização.
c) O carbono possui a maior eletropositividade
d) sódio e oxigênio apresentam o mesmo número de camadas 
eletrônicas
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QUÍMICA I 07 PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
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18. (ESPCEX (AMAN) ) A representação a seguir corresponde à parte 
superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem 
aos verdadeiros símbolos dos elementos.
Considere as afi rmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) 
apresentados na Tabela Periódica.
I. Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior 
afi nidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo 
isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. 
Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - 
São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
II. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afi rmar que o 
elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um 
átomo perder elétrons, originando cátions”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. 
Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - 
São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
III. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afi rmar que o 
elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida 
sobre os elétrons de uma ligação”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: 
Físico-Química. 12ª ed. Reform – 
São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
Das afi rmativas feitas está(ão) correta(s) apenas 
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
19. O ambiente marinho pode ser contaminado com rejeitos 
radioativos provenientes de testes com armas nucleares. Os 
materiais radioativos podem se acumular nos organismos. Por 
exemplo, o estrôncio – 90 é quimicamente semelhante ao cálcio e 
pode substituir esse elemento nos processos biológicos.
FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, I. I. L. A contaminação dos oceanos por radionuclídeos 
antropogênicos. Química Nova na Escola, n. 1, 1998 (adaptado)
Sobre o elemento químico estrôncio, indicado no texto, assinale a 
alternativa correta:
a) É mais eletronegativo que o flúor.
b) Possui energia de ionização maior que o Xenônio.
c) Possui raio atômico maior que o do elemento cálcio.
d) Faz parte do grupo dos metais alcalinos. 
20. (IFSUL) As pilhas, fontes de energia elétrica tão comuns 
nos nossos dias, tiveram sua denominação a partir de um 
experimento realizado por Alessandro Volta em 1800, que consistia 
no empilhamento alternado de discos de Cu(Eoxi = –0,34 V) e 
Zn(Eoxi = +0,76 V), intercalados por feltro impregnado com solução 
ácida, conforme mostra a fi gura abaixo:
Considerando os metais usados por Volta, é correto afi rmar que 
Dados: quarto período da classifi cação periódica.
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
a) são metais de transição interna.
b) contêm raio atômico maiores que o do elemento ferro.
c) apresentam somente três níveis de energia na eletrosfera.
d) apresentam, ambos, eletronegatividade menor que a do 
oxigênio.
05. APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as 
propriedades dos elementos com suas estruturas atômicas; essas 
propriedades podem ser aperiódicas e periódicas. As propriedades 
periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico 
aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, 
isto é, repetem-se periodicamente. 
O gráfi co ao lado mostra a variação de uma dessas propriedades: a 
energia de ionização do 1º elétron, em e · V, para diferentes átomos. 
Com base no gráfi co e em conhecimentos de Química, responda 
aos itens a seguir.
a) Como se explicam os elevados valores de energia de ionização 
para os elementos de número atômico de 2, 10 e 18?
b) No intervalo entre Z = 3 e Z = 10, observa-se aumento da energia 
de ionização. Como se explica esse aumento da energia? 
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QUÍMICA I
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02. (UEMA) É curioso imaginar, no universo microscópico, dois 
átomos bem próximos um do outro (digamos ligados!). Um começa 
a atrair os elétrons mais extremos da eletrosfera do outro, enquanto 
o núcleo tenta segurá-lo. A uma competição, no mínimo ímpar, em 
que a capacidade que o átomo tem de capturar elétrons do outro 
(vencer a competição), dá-se o nome de eletronegatividade. 
www.educação.uol.com.br. Adaptado. 
Com base no texto e conhecimentos de propriedades periódicas, 
responda ao que se pede a seguir. 
a) Por que alguns elementos da tabela periódica se sobressaem 
mais que outros nessa competição?
b) O flúor é mais forte que o oxigênio? Explique sua resposta.
03. (UFU) A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-
se pela necessidade de sistematização dos elementos químicos 
até então descobertos em meados do século XIX. Um movimento 
constante de organização dos elementos químicos impulsionou 
trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de 
estruturar a química e conferir-lhe cientificidade. Pela análise da 
tabela periódica, faça o que se pede.
a) Explique a diferença da energia potencial do lítio e do flúor, 
relacionando-a com o raio desses elementos.
b) Construa e explique a ordem crescente da fila de 
eletronegatividade dos seguintes elementos: carbono, bromo, 
nitrogênio, oxigênio e flúor.
04. (UNIFESP) Lâmpadas incandescentes, como as de 60W, têm 
uma data-limite no Brasil para fabricação e importação. Para sua 
substituição são recomendadas as lâmpadas fluorescentes, mais 
econômicas, embora as incandescentes reproduzam mais fielmente 
a luz natural, produzida no Sol e filtrada pela atmosfera terrestre.
A lâmpada incandescente tem em seu interior um filamento de 
tungstênio (W). A lâmpada fluorescente mais comum contém 
mercúrio (Hg), de massa molar 200 g/mol, que é uma substância 
tóxica, cujo limite máximo de seu vapor, estabelecido pela 
Organização Mundial da Saúde (OMS), é 0,04 mg por m3 de ar no 
ambiente de trabalho.
(www.brasil.gov.br.Adaptado.)
Com base nas posições dos metais W e Hg na Classificação 
Periódica dos Elementos Químicos, qual deles apresenta maior 
ponto de fusão e maior massa específica (densidade absoluta)? 
Justifique sua resposta.
05. O comportamento químico e físico dos elementos tem relação 
direta com suas propriedades periódicas.
Observe, no gráfico 1, parte das energias de ionização de 
um elemento representativo do terceiro período da tabela de 
classificação periódica.
Observe, no gráfico 2, as afinidades eletrônicas de 48 elementos da 
tabela de classificação periódica. Considere que o elemento de menor 
número atômico representado pertence ao segundo período da tabela.
Nomeie o elemento que corresponde ao gráfico 1, justificando sua 
resposta. Em seguida, identifique o grupo da tabela de classificação 
periódica ao qual pertencem os elementos do gráfico 2 que 
apresentam as quatro maiores afinidades eletrônicas.
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. C
02. E
03. C
04. B
05. C
06. B
07. C
08. D
09. B
10. A
11. C
12. B
13. D
14. A
15. C
16. C
17. A
18. C
19. C
20. D
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. Pf = 1,4kPa 
02.
a) Sãoelementos que pertencem à família dos gases nobres, portanto, apresentam 
as camadas de valência completas, o que faz com que a energia necessária para a 
retirada desses elétrons seja elevada.
b) Nesse intervalo, com o aumento da carga nuclear, aumenta também a força de 
atração do elétron pelo núcleo, aumentando, consequentemente, a energia de 
ionização.
03. 
a) A energia potencial (ou potencial de ionização) do flúor é maior em relação ao do lítio.
Essa propriedade periódica aumenta com a diminuição do raio atômico do 
elemento. Apesar de ambos os átomos apresentarem duas camadas eletrônicas, 
o raio do flúor é menor devido à sua maior carga nuclear que contribui para uma 
maior atração das camadas eletrônicas.
b) A eletronegatividade depende de vários fatores, entre eles a carga nuclear e o 
números de camadas.
Teremos: C, Br, N, O, F.
04. O tungstênio (W) apresenta o maior ponto de fusão e densidade.
05. Enxofre. O elemento deve possuir 6 elétrons em sua camada de valência, já que há 
uma descontinuidade entre a 6a e a 7a energia de ionização, indicando uma mudança 
de camada. 
Grupo 17 (VII A). 
ANOTAÇÕES
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ANOTAÇÕES