PA2 2023 QUIM 9a

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REPÚBLICA DE MOÇAMBIQUE
PROVÍNCIA DE MANICA
CONSELHO EXECUTIVO PROVINCIAL
DIRECÇÃO PROVINCIAL DE EDUCAÇÃO 
DEPARTAMENTO DE DIRECÇÃO PEDAGÓGICA, GESTÃO E GARANTIA DE QUALIDADE
COMISSÃO DE APOIO PEDAGÓGICO (CAP)
PLANO ANALÍTICO DA DISCIPLINA DE QUÍMICA 9ª CLASSE, 2° TRIMESTRE, 2023
Aulas: 16 de Maio a 12 de Agosto 2022= 13 Semanas
	Unidade Temática
	Semana
	Objectivos Específicos
	Conteúdos
	Competências Básicas
	Sugestões Metodológicas
	No de aulas
	
Ligação química
	
I
15/05 a 19/05
	̵ Definir o conceito de ligação química,
̵ Representar a estrutura de Lewis,
̵ Aplicar as regras de Octeto
	- Ligação química: conceito de ligação química, estrutura de Lewis e regra de Octeto
- Ligação covalente (conceito, tipos de ligação covalente, rede covalente, estrutura e propriedade das substâncias com ligação covalente), electronegatividade.
	- Produz modelos macroscópicos usando materiais locaispara explicar as ligações químicas.
	- Para ajudar aos alunos a perceberem os diferentes tipos de ligações químicas recomenda-se o uso de modelos feito de plastinas ou diferentes frutos esféricos
	
2
	Ligação química
	
II
22/05 a 26/05
	- Indentificar os tipos de ligação química e os tipos de rede,
- Descrever as propriedades das substancias metálicas,
- Realizar experiências químicas sobre as propriedades das substâncias metálicas.
	- Ligação metálica: conceito, rede metálica, estrutura e propriedade das substâncias com ligação metálica.
- Experencias químicas sobre as propriedades das substâncias metálicas (condução do calor e corrente eléctrica.
	- Explicar as propriedades das substâncias metálicas.
- Realizar experiências químicas com recurso ao material local de fácil acesso
	- Para ajudar aos alunos a perceberem os diferentes tipos de ligações químicas recomenda-se o uso de modelos feito de plastinas ou diferentes frutos esféricos
	
2
	Ligação química
	III
29/05 a 02/06 
	Identificar os tipos de ligacao química e os tipos de rede,
- Explicar as propriedades das substancias iônicas
	- Noções sobre Ião, sua formação e sua classificação
- Ligação Iónica: conceito, rede iónica, estrutura e propriedades das substâncias com ligação iónica.
	-Explicar as propriedades das substancias iónicas
-Realizar experiências químicas com recurso aomaterial local de fácil acesso
	- Para ajudar aos alunos a perceberem os diferentes tipos de ligações químicas recomenda-se o uso de modelos feito de plastinas ou diferentes frutos
	
2
	
Ligação química
	IV
05/06 a 09/06
	- Realizar experiências químicas sobre as propriedades das substâncias iónicas
- Localizar os elementos do VII grupo na TP com base na estrutura electrónica.
- Aferir o grau de conhecimento dos alunos.
	- Experiências químicas sobre as propriedades das substâncias iónicas (conductibilidade eléctrica em solução aquosa)
- Elementos do VIIA grupo: visão geral do grupo, ocorrência na natureza, estado físico, distribuição electrónica segundo Bohr e posição dos elementos na TP.
- Realização da 1ª avaliação escrita
	- Interpreta os resultados das experiências químicas realizadas;
- Apresentar correctamente relatórios sobre as experiências;
- Explicar a importância dos elementos VII grupo
	- Faz experiências químicas usando o material de fácil acesso localmente disponível.
	
2
	Elementos do VII A grupo
	V
12/06 a 16/06
	- Conhecer as propriedades físicas e químicas do Cloro
- Relacionar as propriedades das substancias com as suas aplicações
	- O cloro como representante: obtenção laboratorial do cloro, propriedades físicas e químicas (reações com metais e não metais).
- Aplicação e sua importância no quotidiano
-Tema gerador
-Experiência laboratorial da obtenção do cloro
	- Utilizar os compostos de cloro (javel, certeza) no quotidiano para higiene individual e colectiva;
-Apresentar correctamente os resultados das experiências químicas.
	-Faz experiências químicas usando o material de fácil acesso localmente disponível.
-Explica o significado do nome halogénio e recorde a posição dosmetais na TP.
	
2
	Elementos do VII A grupo
Elementos do VII A grupo
	VI
19/06 a23/06
	- Corrigir os erros cometidos na avaliaçao.
-Conhecer as propriedades físicas e químicas do Cloreto de hidrogénio e ácido clorídrico, identificar o ião cloreto.
	- Correção e entrega da 1ª avaliação escrita;
-Cloreto de hidrogénio e ácido clorídrico: obtenção laborarial, propriedades físicas e químicas, aplicação de cloreto de hidrogénio e do ácido clorídrico
- Principais cloretos (NaCl, Kcl, NHCl) reação de identificação do ião cloreto
	-Realizar visitas de fabricas e salinas e outras instituições para observar os processos da sua produção.
	- Introduz o tema sobre cloreto como sendo sais derivados deste ácido
Recomenda-se também da experiência de identificação do ião cloreto.
	
2
	Elementos do VII A grupo
Elementos do VII A grupo
	VII
26/06
à
30/06
	-Realizar experiências das propriedades das substâncias com as suas aplicações
	- O cloreto de sódio (Nacl): processo de produção, importância no quotidiano.
-Tema: gerador
-Propriedades físicas e aplição do flúor, bromo e iodo.
	-Apresentar correctamente os resultados das experiências químicas;
-Identificar iõeshalogenados (cloreto, broneto, iodeto)
	-Aborda sobre as aplicações do cloro, iodo e flúor no quotidiano.
-Pôr em prática os conhecimento adquiridos durante as aulas.
	
2
	
Elementos do VII A grupo
	VIII
03/07
à
07/07
	- Identificar o iões halogenetos (cloreto, brometo, iodeto) através de experiências químicas.
- Aferir o grau de conhecimento dos alunos.
	-Experiências químicas sobre a identificação dos iões halogenetos (cloreto, brometo, iodeto)
- Realização da 2ª avaliação escrita;
	- Recomenda-se também da experiências de identificação de iões cloreto, brometo e iodeto.
	-Faz experiências químicas usando o material de fácil acesso localmente disponível.
	
2
	Elementos do VII A grupo
	IX
10/07
à
14/07
	-Determinar o número de oxidação de um elemento químico na fórmula de um composto
	- Número de oxidação (Nox): conceito de determinação de Noxde um elemento num composto.
	- Reconhece nas reações redox o agente oxidante e agente redutor, substâncias oxidada e substâncias reduzidas, semi-equações de oxidação e de redução.
	- Trata a reação redox como um processo que ocorre com variação de Nox.
	
2
	Elementos do VII A grupo
	X
17/07
à
21/07
	-Identificar as reações redox, o agente oxidante e agente redutor, substância oxidada e substância reduzida, semi-equações de oxidação e e de redução
	-Reações redox: conceito e semi-equações de redução e oxidação;
- Correcção e entrega da 2ª avaliação escrita. Exercícios de consolidação
	- Explica as reações redox na técnica no processo de produção e purificação de metais tomando como exemplo a produção do ferro bruto
	- Representa as semi-equações ,tomou-se como exemplo a reação de cloro com os metais e com o hidrogénio
	
2
	Elementos do VII A grupo e ligação química
	XI
24/07
à
28/07
	- Determinar o volume molar das substâncias.
- Resolver exercícios aplicando lei de Avogadro no cálculo de volume molar com base nas formulas das equações químicas
	- Volume molar introdução
- Lei de Avogadro no cálculo de volume molar com base nas fórmulas das equações químicas
	- Aplica cálculos relacionados com volume molar das substâncias
- Aplica a lei de Avogadro no cálculo de volume molar com base nas fórmulas e equações químicas
	- Apresenta cálculos de volume molar
	
2
	Elemento do VII A grupo
	XII
31/07
à
04/08
	
- Avaliar o grau de assimilação dos conteúdos estudados no trimestre.
	Realização de APT
	- Aplica os conhecimentos adquiridos ao longo do trimestre
	- Realiza a avaliação
	
2
	Elemento do VII A grupo
	XIII
07/08
à
11/08
	- Identificar os erros cometidos na APT
- Difundir as médias dos alunos 
	- Correcção e entrega de APT;
- Certificação de notas
	- Toma conhecimento do seu aproveitamento
	- Caclcula a sua média
	
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Feriado Nacional no dia 25 de Junho
ACS: Avaliação Contínua e Sistemática
AT: Avaliação Trimestral
Chimoio, Maio de 2023
A Chefe do DDPGGQIvânia Teresa D. B. D. Magazique
/Inst. Téc. Ped. N1/
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