Revisão docx

Prévia do material em texto

REVISÃO PARA PROVA DE QUÍMICA 
 
ESTRUTURA ATÔMICA E ELETRÔNICA: 
Modelo de Dalton (Bola de sinuca): átomos são partículas indivisíveis, esféricas, 
maciças, impenetráveis e indestrutíveis. – São componentes básicos da matéria. Eles 
são as menores parte de um elemento que mantêm a identidade química desse 
elemento. 
Modelo de Thomson (Pudim de passas): baseava o átomo como uma massa carregada 
positivamente, com cargas negativas espalhadas dentro deste pudim, como passas. 
Modelo de Rutherford (Modelo planetário): Utilizou o material radioativo (+), sendo 
partículas (alpha). Usando finas camadas de ouro, sendo que 90% passavam. Concluiu 
que a carga (+) está concentrada em uma pequena região (núcleo), e que a carga (-) 
está em órbitas circulares ao redor do átomo (eletrosfera). Podendo concluir que: o 
núcleo é uma camada densa, cerca de 90%, que nele se encontra os prótons e 
nêutrons. E o restante se encontra na eletrosfera, onde se tem os elétrons. 
Radioatividade: Emissões espontânea de radiação pelo material. 
Estrutura atômica: 3 partículas subatômicas influenciam o comportamento químico. 
Próton: Carga: + 1,602 x 10^-19 
Massa: 1,0073 U 
Nêutron: Não tem carga -> neutro. 
Massa: 1,0087 U 
Elétron: Carga: - 1,602 x 10^-19 
Massa: 5,486 U 
 
A = Número de massa de um elemento. 
N = número de nêutrons. 
Z = número atômico. 
Para achar o número de massa = prótons ou elétrons + 
nêutrons. 
Para achar o número de nêutrons = massa – prótons ou 
elétrons. 
 
Isótopos: mesma quantidade de 
prótons e elétrons. 
Isóbaros: mesma quantidade de 
massa. 
Isótonos: mesma quantidade de 
nêutrons. 
 
Teoria de Max Planck: 
Quantum é a quantidade mínima de energia que pode absorver ou liberar. 
Fóton: Luz se comporta como pacotes de energia. 
Fotoelétrico: expele a luz. 
Fotovoltaico: armazena/absorve a luz 
Fórmulas: 
Energia Cinética (E= H x c/ λ) 
Energia Cinética Máxima = (Emax = E – (W)) 
Frequência = (f = W/H) 
Onde: 
λ = comprimento de onda (m/s) 
E = energia cinética (J) 
H = constante de Planck = 6,626 x 10^-34 (J) 
C = velocidade da luz = 2,998 x 10^8 (m/s) 
W – função de trabalho (J) 
F= frequência (Hz) 
Emax = Energia cinética máxima (J) 
Niels Bohr: 
Camada eletrônica: 
NO – Camada inicial 
NF- Camada final 
 Para um elétron subir de camada ele deve receber energia, e para ele voltar, ele 
deve exalar energia em forma de luz. Sendo assim, o elétron na primeira 
camada recebe fótons de luz e vai para a última camada, onde não pode ficar, 
entretanto, volta a sua camada de origem, e neste processo se gera a luz. 
 Orbital: região onde existe maior probabilidade de o elétron ser encontrado. 3 
números quânticos definem a orbital: 
N -> principal camada: pode ter valores inteiros, a medida que o (N) cresce, a orbital se 
torna maior e mais distante do núcleo. 
N² -> Conjunto de orbitais com o mesmo valor de (n). 
 
NÍVEL ELETRÔNICO (ORBITAS TEÓRICAS) ² ELÉTRONS 
1 1 2 
2 4 8 
3 9 18 
4 16 32 
5 25 50 
6 36 72 
7 49 98 
 
Número quântico azimutal (l): Define o formato. 
S: esférica p: halter d: trevo 
 
Número de orbitais: (2l + 1) 
 
SUBNÍVEL L (2L + 1) MAX DE ELÉTRON 
S S 1 2 
P P 3 6 
D D 5 10 
F F 7 14 
 
 
 
 
 
Distribuição de subnível: 
 
Nó: região que tem elétrons. 
Número quântico magnético (ml): Valores inteiros ente l e -l, inclusive o zero. -> 
Define a orientação da orbital no espaço. 
 
 
 Número quântico spin: 
Quando a seta estiver apontada pra cima, spin = -1/2 
Quando estiver apontada para baixo, spin = +1/2 
 
 
Exemplo de questão: 
Quais são os números quânticos que identificam os elétrons? 
Número quântico principal (n) 1 a 7. 
Número secundário azimutal (l) – s, p, d e f. 
Número quântico magnético (ml), s (0), p (-1,0,1), d (-2,-1,0,1,2) e f (-3-2-
1,0,1,2,3) 
Número quântico spin: 
quando a seta apontar pra cima= - ½ 
quando apontar pra baixo = +½