Atividade 31 - Soluções Quimicas

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EXERCÍCIO – Soluções Químicas
01. (FAAP) Quais as massas de Na2CO3 e de água, necessárias para 
preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de 
concentração igual a 0,5 molal?
Aproximadamente 106 g de Na2CO3 e 1894 g de H2O
02. (UFG) Qual é a molalidade de uma solução que contém 34,2 g de 
sacarose, C12H22O11, dissolvidos em 200 g de água? Dados: C = 12; H = 
1; O = 16
a) 0,1 molal
b) 0,005 molal
c) 0,5 molal
d) 1,2 molal
e) 0,0005 molal
03. (PUCC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a
quente, a fração molar do soluto será: Dados: Na = 23; O =16; H = 1
a) 0,2
b) 0,02
c) 0,1
d) 0,01
e) n.d.a.
04. (MED – POUSO ALEGRE) Concentração molal, é:
a) Equivalente-grama de soluto por litro de solvente;
b) Mol de soluto por litro de solvente;
c) Mol de soluto por 1 000 g de solvente;
d) 100 g de soluto por 1 000 g de solvente.
05. (ITA) Deseja-se calcular a fração molar do soluto de uma solução aquosa
0,50 molal desse soluto. Sabe-se que o peso molecular da água vale 18,0.
Qual é a melhor opção:
a) O cálculo somente será possível se for dado o peso molecular do soluto.
b) O cálculo somente será possível se forem dadas as condições de pressão 
e de temperatura.
c) O cálculo somente será possível se for dada a densidade da solução.
d) O cálculo somente será possível se for dada a fração molar do solvente.
e) Não falta nenhum dado para o cálculo pedido.
06. (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é 
da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 
1 litro de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O =16
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g
07. (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (PM = 164) são 
necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9
b) 65,6
c) 98,4
d) 273
e) 2460
08. (MED – POUSO ALEGRE) Para se preparar um litro de solução de 
KMnO4 0,1 N que deve atuar como oxidante em meio ácido, são necessários
do sal: Dados: K = 39; Mn = 55; O =16
a) 15,8 g
b) 7,9 g
c) 31,6 g
d) 3,16 g
e) 1,58 g
09. (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 
gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é 
a molaridade da solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M
10. (UFPR – UEMT) Uma solução aquosa de determinada concentração foi 
preparada a 20°C. Na temperatura de 60°C, a sua concentração será 
exatamente a mesma, somente se for expressa como:
a) normalidade
b) molaridade
c) molalidade
d) fração pondero-volumétrica
e) fração volumétrica