Química ambiental

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Considere os elementos químicos pertencentes ao grupo 1A da tabela periódica e assinale a propriedade que é típica dos
elementos que constituem esse grupo.
Dos elementos abaixo qual o único constituinte da família dos halogênios ?
QUÍMICA AMBIENTAL    
SELMA GONÇALVES DE OLIVEIRA 202304488975
QUÍMICA AMBIENTAL  2023.2 EAD (GT) / EX
Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
Condutividade térmica baixa
Condutividade elétrica baixa
Eletronegatividade alta
A�nidade eletrônica alta
Energia de ionização baixa
Explicação:
Um átomo ou íon que esteja na fase gasosa perde elétrons desde que receba uma
energia suficiente, que é denominada énergia de ionização
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
 
2.
Sódio
Ferro
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Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S-2), veri�ca-se que o segundo possui:
As con�gurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: ¿ X: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ¿ Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d9 5s2 Identi�que a a�rmação incorreta:
Oxigênio
Cloro
Cobre
Gabarito
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Gabarito
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Gabarito
Comentado
Dúvidas catalogadas relacionadas com esta questão
A resposta da 6 questão está errada. Se a ultima c ...
 NATUREZA DA MATÉRIA
 ESTRUTURA ATÔMICA
€Cálculo dos números de massa, atômico, prótons e nêutrons.
Cálculo dos números de massa, atômico, prótons e neutrons.
Estrutura Atômica - Cálculo do número de massa.
 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Classi�cação Periódica
Classi�cação Periódica
 LIGAÇÕES QUÍMICAS
€Ligações Quimicas
Ligações Químicas
 
3.
Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
Gabarito
Comentado
Gabarito
Comentado
 
4.
V ambos são do 5º período da tabela Periódica.
F Y é metal de transição.
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Observe o conceito. "São elementos que apresentam o mesmo número de massa"
Este conceito refere-se a:
De acordo com o conceito de isóbaros, isótonos e isótopos, veri�que a alternativa correta dada as espécies químicas a
seguir.
B(Z=9 e A=17),  C(Z=8 e A=17),  D(Z=17 e A=35)   e G(Z=16 e A=32)
F possuem, respectivamente, Z=38 e Z=47.
F X é da família 2 (ou 2A) e Y da família 4 (ou 4B).
F X é alcalino terroso.
Explicação:
A alernativa incorreta é X é da família 2 (ou 2A) e Y da família 4 (ou 4B).
Gabarito
Comentado
 
5.
Camada de Valência
Isótopos
Isóbaros
Isoeletrônicos
Isótonos
Explicação:
Isóbaros são elementos que apresentam o mesmo número de massa
 
6.
Todos os elementos são isoeletrônicos
C e G são isótopos
Todos os elementos são isótonos
B e C são isóbaros
C e D são isótonos
Explicação:
Os elementos B e C possuem o mesmo número de massa, logo são isóbaros
 
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Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo
de mercúrio 80Hg
200:
A ideia de átomo, partículas subatômicas e modelos atômicos evoluiu de acordo com os anos e experimentos
laboratóriais. Cientistas como Thonsom, Dalton, Bohr, Rutherford e Chadwick contribuiram para as novas descobertas
sobre o comportamento do átomo e suas partículas. 
Observe as a�rmativa e assinale aquela que apresenta a alternativa INCORRETA em relação aos cientistas e suas
contribuições.
7.
80, 80, 200
200, 120, 80
80, 200, 80
80, 120, 80
200, 120, 200
Explicação:
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do
elemento, ou seja, 80. Visto que o número de massa (A) �ca do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é
igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de
nêutrons da seguinte forma: A = p + n n = A -p n = 200 - 80, n = 120 Quando o elemento está no estado fundamental, a
quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
 
8.
O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo planetário do átomo mostrou que, de acordo
com essa teoria, os elétrons descreviam um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os planetas se
movem ao redor do sol.
Em 1904 J. J. Thompson propôs que o átomo era uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente, na qual
os elétrons de carga negativa estão distribuídos mais ou menos uniformemente, por toda a esfera.
O modelo criado por Niels Bohr de�niu que o átomo era composto de elétrons embebidos em uma sopa de carga
positiva denominada Modelo ¿pudim de passas¿.
Admitiu-se nas primeiras décadas do século XX, em 1932, através do cientista J. Chadwick, a existência de
nêutrons, partículas destituídas de carga elétrica no núcleo atômico, e foi demonstrada de forma extraordinária a
estrutura do átomo, onde o núcleo deste é formado por dois tipos de partículas, os prótons e nêutrons, que junto
com os elétrons, que giram em volta do núcleo, formam um átomo.
De acordo com John Dalton, criador da primeira teoria de modelos atômicos, os átomos diferentes tinham
propriedades diferentes.
Explicação:
Em 1904 J. J. Thompson propôs que o átomo era uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente, na qual os
elétrons de carga negativa estão distribuídos mais ou menos uniformemente, por toda a esfera. Logo, ele de�niu que o
átomo era composto de elétrons embebidos em uma sopa de carga positiva denominada Modelo ¿pudim de passas¿.
 
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    Não Respondida      Não Gravada     Gravada
Exercício inciado em 04/06/2023 17:50:51.