Termodinamica_Simulado

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04/06/2023, 13:28 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA   
Aluno(a): MICHAEL CESAR DE LIMA CAMPOS FIGUEIREDO 202108329673
Acertos: 8,0 de 10,0 04/06/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
A termodinâmica trata de algumas de�nições e conceitos que devem ser apresentados com clareza. Dentro
desse contexto, podemos dizer que a interface entre o sistema e sua vizinhança é chamado de:
Vizinhança
Ambiente
Sistema
 PoFronteira
Superfície
Respondido em 04/06/2023 13:12:42
Explicação:
Sistema - Porção de matéria de�nida e identi�cada que representa uma parte do todo (conhecido como
universo). Ao iniciarmos um estudo termodinâmico, devemos de�nir o sistema, que geralmente é identi�cado
por meio de uma superfície fechada pontilhada.
Vizinhança, vizinhanças ou ambiente - Complemento do sistema, ou seja, aquilo que está além dele e que
acaba por completar o universo.
Fronteira - Interface entre o sistema e sua vizinhança.
 
Acerto: 1,0  / 1,0
(Fonte: UnB/CESPE - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 21/12/2008, para o cargo de
Engenheiro de Processamento Júnior)
Considere o diagrama de fases experimental do dióxido de carbono, representado na �gura abaixo.
 Questão1
a
 Questão2
a
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javascript:voltar();
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Assinale a opção que indica a pressão atmosférica mínima necessária para a ocorrência da fase líquida desse gás
e a pressão de equilíbrio líquido-vapor em temperatura ambiente de 25 oC, respectivamente.
1,00 atm e 5,11 atm
1,00 atm e 72,90 atm
72,90 atm e 1,00 atm
 5,11 atm e 67,00 atm
67,00 atm e 72,90 atm
Respondido em 04/06/2023 13:13:35
Explicação:
Interpretação grá�ca.
Acerto: 1,0  / 1,0
(Petrobras / 2018) Um gás é contido em um cilindro provido de êmbolo sobre o qual são colocados três pesos,
gerando uma pressão inicial de 300 kPa para um volume de . Considere que calor é trocado com o gás,
de forma que a relação seja constante, sendo p a pressão, e V o volume do gás. Assim, o trabalho realizado
pelo sistema para que o volume �nal alcance será, em kJ, de:
15,0
 7,5
12,5
17,5
10,0
Respondido em 04/06/2023 13:14:08
Explicação:
Gabarito: 7,5
Justi�cativa: processo politrópico
Processo politrópico com n = 2.
0, 05m3
pV 2
0, 1m3
pV 2 = constante
 Questão3
a
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Acerto: 1,0  / 1,0
(Petrobras / 2018) Um sistema termodinâmico está submetido a um ciclo composto por três processos. No
primeiro, o sistema recebe 40 kJ de calor e executa um trabalho de 40 kJ. No segundo processo, são rejeitados
pelo sistema 120 kJ de calor, porém a variação da energia interna é nula. No terceiro processo, 20 kJ de calor
são retirados do sistema.
No terceiro processo descrito no texto, é realizado um trabalho de
40 kJ pelo sistema.
 20 kJ sobre o sistema.
20 kJ pelo sistema.
35 kJ pelo sistema.
35 kJ sobre o sistema.
Respondido em 04/06/2023 13:14:20
Explicação:
Gabarito: 20 kJ sobre o sistema.
Justi�cativa: 1ª lei para processo cíclico - convenções de sinais.
Para um processo cíclico: 
Para o segundo processo com 
Então:
Logo:
O sinal negativo indica que esse trabalho é recebido pelo sistema.
Acerto: 0,0  / 1,0
(SEARH/RN - Engenheiro Químico - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da
termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne
processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o
universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação
∮ δq = ∮ δw
dU = 0 : w = q = −100kJ
 Questão4
a
 Questão5
a
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fundamental da termodinâmica, para a função energia interna (U) em termos da entropia (S), volume (V),
temperatura (T) e pressão (P):
 
 dU=TdS-PdV
 dU=TdS-VdP
dU=SdT-VdP
dU=SdT+VdP
dU=SdT-PdV
Respondido em 04/06/2023 13:21:38
Explicação:
U=U(S,V)
Ao juntarmos em uma única equação a primeira e a segunda lei da termodinâmica, geramos a equação fundamental:
dU=TdS-PdV .
Acerto: 1,0  / 1,0
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Em um sistema termodinâmico formado pelo �uido de trabalho de um motor
térmico que opera segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia desse
sistema
 permanece constante.
aumenta.
depende da quantidade de calor fornecida.
diminui.
depende da variação de temperatura.
Respondido em 04/06/2023 13:26:40
Explicação:
Para o ciclo reversível ∆s=0. Logo, a entropia permanece constante.
Acerto: 1,0  / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Considere que é o
modelo para a energia livre de Gibbs em excesso para uma mistura líquida binária, sendo R ̅ a constante
universal dos gases, T a temperatura, e e , as frações molares das espécies química 1 e 2. Essa expressão
permite determinar diretamente:
GE / (R ̅T ) = Ax1x2
(GE)
x1 x2
 Questão6
a
 Questão7
a
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A fugacidade da mistura.
O potencial químico dos componentes 1 e 2.
A constante de Henry do componente 1.
O coe�ciente de fugacidade do componente 2.
 Os coe�cientes de atividade dos componentes 1 e 2.
Respondido em 04/06/2023 13:15:24
Explicação:
A opção correta é: Os coe�cientes de atividade dos componentes 1 e 2.
A equação de Margules é uma equação de desenvolvimento empírico que tem por objetivo estimar os coe�cientes de
atividade de cada um dos componentes de uma mistura líquida binária.
Acerto: 1,0  / 1,0
(CESPE/UnB - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Uma substância A sofre a seguinte
transição a 1 bar: A(s,vermelho)→A(s,preto), em que s representa o estado sólido. Para essa transição,
, em que é a variação da energia livre de Gibbs, em J/mol, e T é a temperatura, em
kelvin. Nessa situação, julgue os itens a seguir.
    
I. A temperatura de transição é igual a 1000 K.
II. A forma estável de A é estado sólido, preto, a 25 °C e 1 bar.
III. A forma estável de A é estado sólido, vermelho, a 25 °C e 1 bar.
Assinale a opção correta.
Apenas um item está certo.
Apenas os itens II e III estão certos.
Todos os itens estão corretos.
 Apenas os itens I e III estão certos.
Apenas os itens I e II estão certos.
Respondido em 04/06/2023 13:15:39
Explicação:
A opçãocorreta é: Apenas os itens I e III estão certos.
Acerto: 1,0  / 1,0
ΔGo = 5000 − 5T ΔGo
 Questão8
a
 Questão9
a
04/06/2023, 13:28 Estácio: Alunos
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(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/06/2008, para o cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
Analise as a�rmações a seguir.
É possível distinguir a força ácida de HBr e HI em água.
PORQUE
HBr e HI transferem de forma praticamente completa os seus prótons para água, formando H3O+.
A esse respeito conclui-se que:
as duas a�rmações são verdadeiras e a segunda justi�ca a primeira.
 a primeira a�rmação é falsa e a segunda é verdadeira.
a primeira a�rmação é verdadeira e a segunda é falsa.
as duas a�rmações são verdadeiras e a segunda não justi�ca a primeira.
as duas a�rmações são falsas.
Respondido em 04/06/2023 13:16:00
Explicação:
HI e HBr são ácidos fortes e, portanto, completamente ionizados. Nessa situação não é possível distinguir diferentes
graus de ionização.
Acerto: 0,0  / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo
de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
O equilíbrio químico pode ser determinado pela constante de equilíbrio, K, podendo ser expressa pelo logaritmo
natural ln(K). Uma pesquisa em um laboratório de química revelou um ∆Go para uma determinada reação de
valor igual a 630000 kJ/kmol a 27 °C.
Nessas condições, o valor lnK é aproximadamente:
-195,6
 252,6
195,6
 -252,6
-190,7
Respondido em 04/06/2023 13:16:21
Explicação:
 Questão10
a
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