ANÁLISE SISTEMÁTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I

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ANÁLISE SISTEMÁTICA DOS CÁTIONS DO GRUPO I 
Antonio Leonardo Viana
Prata, Mercúrio e Chumbo
Materiais: Estante de madeira, tubos de ensaio, pegador de madeira, água destilada, vidro de relogio, placa de petri, pipetas de pasteur, bastão de vidro e os reagentes Solução de Nitrato de Prata (AgNO3) , Solução de Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2), Solução de Nitrato de Mercúrio (Hg(NO3)2) , Solução de Ácido Clorídrico (HCl), Solução de Cromato de Potássio (k2CrO4) , Solução de Ácido Nítrico (HNO3) e o indicador ácido base fenolftaleína.
Parte I
10 gotas de Nitrato de Prata (AgNO3) + 10 gotas de Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2) + 10 gotas de Nitrato de Mercúrio (Hg(NO3)2) + 3 gotas de Ácido Clorídrico (HCl) (Precipitante), gerando Cloreto de Prata (AgCl), Cloreto de Chumbo (PbCl2) e Cloreto de Mercurio (HgCl2).
AgNO3 (aq) → Ag+ (aq) + NO3- (aq)
Pb(NO3)2 → Pb2+ (aq) + 2 NO3- (aq)
Hg(NO3)2 (aq) → Hg2+ (aq) + 2 NO3- (aq)
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
Equações Quimicas
AgNO3 (aq) + HCl (aq) → AgCl (s) + HNO3 (aq) 
Pb(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) → PbCl2 (s) + 2 HNO3 (aq)
Hg(NO3)2 (aq) + 2 HCl (aq) (aq) → HgCl2 (s) + 2 HNO3 (aq)
Equações Iônicas
Ag+ (aq) + NO3- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) + NO3- (aq) + H+ (aq)
Pb2+ (aq) + 2 NO3- (aq) + 2 H+ (aq) + 2 Cl- (aq) → PbCl2 (s) + 2 NO3- (aq) + 2 H+ (aq)
Hg2+ (aq) + 2 NO3- (aq) + 2 H+ (aq) + 2 Cl- (aq) → HgCl2 (s) + 2 NO3- (aq) + 2 H+ (aq)
Equações Iônicas Reduzidas
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s) 
Pb2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → PbCl2 (s) 
Hg2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → HgCl2 (s) 
Íons espectadores (NO3-, H+)
 Parte II (Separação do Cloreto de Chumbo PbCl2), realizamos o aquecimento já que possui uma maior solubilidade quando aquecido, feito em banho maria por 2 minutos, depois levado para a centrifugação assim ocorrerá a separação, centrifugado por 2 minutos em rotação mínima.
 Depois feito a separação dos precipitados com o sobrenadante, assim será feita a identificação com Cromato de Potássio (k2CrO4) adicionando 3 gotas no sobrenadante com geração de um precipitado amarelo de cordo com a equação:
Identificação do íon Chumbo (Pb2+)
PbCl2 (aq) → Pb2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
Pb 2+ (aq) + CrO4 2- (aq) → PbCrO4 (s)
K2CrO4 (aq) + PbCl2 (aq) → 2KCl (aq) + PbCrO4 (s)
Formação do Cromato de Chumbo um precipitado amarelo.
Identificação do íon Prata (Ag+) e íon Mercúrio (Hg2+)
Foi adicionado uma solução 15M de Amônia aquosa reage com o Cloreto de Mercúrio e Dissolve o Cloreto de Prata.
HgCl2 (aq)+ 2NH3 (aq)→ Hg(NH2)Cl (s) + NH4Cl (aq)
AgCl (aq) + 2NH3 (aq) → [Ag(NH3)2]Cl (aq)
Em seguida uma nova centrifugação para separa o sobrenadante que possui o íon prata, fazemos a separação no sobrenadante e adicionamos HCl para gerar novamente o AgCl que é um precipitado branco junto com o indicador acido base fenolftaleína.
[Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl- (aq) + HCl (aq) → AgCl (s) + NH3 (aq) + H+ (aq)
O restante fica somente o precipitado de Mercurio.