1 Prova Quimica Geral

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Ligação química é o nome dado às formas de associação existentes entre os 
átomos, ou seja, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre 
si. Sobre ligações químicas, analise as sentenças a seguir: 
I- Os átomos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para obter os 
oito elétrons na camada de valência. 
II- As principais ligações químicas são: ligação iônica, ligação covalente, ligação 
covalente dativa e ligação metálica. 
III- Os gases nobres são os únicos elementos que não são considerados 
estabilizados quimicamente. 
IV- Elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros em busca da 
estabilidade química. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A 
As sentenças I, II e IV estão corretas. 
B 
As sentenças II e III estão corretas. 
C 
As sentenças I e III estão corretas. 
D 
Somente a senteça I está correta. 
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Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos 
ácidos presentes na atmosfera. 
Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que 
provocam a chuva ácida? 
A 
CO e NO 
B 
CO2 e SO3 
C 
CO e NO 2 
D 
CO2 e MgO 
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Na escala de eletronegatividade, tem-se: 
Li H Br N O 
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas, uma delas é a mais polar. 
Sobre essa molécula, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
HBr (g). 
B 
NO (g). 
C 
LiBr (g). 
D 
O2 (g). 
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Os átomos classificados como isótonos possuem características específicas que os 
distinguem dos demais. 
A respeito dessas características, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número 
atômico (Z) e diferentes números de massa atômica (A). 
B 
São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons. 
C 
São átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos (Z) e 
números de massas atômicas (A) diferentes, porém, com mesmo número de 
nêutrons. 
D 
São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica (A) e diferente 
número atômico (Z), logo, pertencem a elementos químicos diferentes. 
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As ligações covalentes normais não podiam explicar algumas moléculas, e na 
tentativa de formular uma ideia que pudesse dar suporte a estrutura dessas 
moléculas, sugiram algumas ligações. 
Sobre essas ligações, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
Ligações covalentes moleculares. 
B 
Ligações covalentes coordenadas. 
C 
Ligações ordenadas. 
D 
Ligações coordenadas estrutural. 
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Considere um átomo de número atômico 19. Como ele deverá estar classificado na 
Tabela Periódica? 
A 
Metal alcalino-terroso. 
B 
Metal alcalino. 
C 
Ametal. 
D 
Metal terroso. 
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[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da 
prática, diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a 
Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da 
pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente dentro da balança. 
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram 
seguidos corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida: 
A 
Abaixo de 5 g. 
B 
Acima de 25 g. 
C 
Entre 4 e 6 g. 
D 
Entre 9 e 11 g. 
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O modelo atômico atual foi desenvolvido por Niels Bohr (1885-1962), sendo que 
este modelo possui alguns postulados que explicam a natureza do átomo. 
Dentre esses postulados, assinale a alternativa INCORRETA: 
A 
Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de 
elétrons. 
B 
O átomo se trata de uma esfera maciça, positiva, incrustado de elétrons de carga 
negativa, totalizando uma carga total nula. 
C 
Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo. 
D 
Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais 
energéticos. 
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[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das 
etapas da prática virtual se deseja determinar a massa de água medida por 
diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da 
massa da vidraria com água. Nesta etapa, mais especificamente no item 8 do 
roteiro da prática, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL. 
Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta neste item do 
roteiro da prática, assinale a alternativa CORRETA: 
A 
70,6 g. 
B 
14,9 g. 
C 
28,0 g. 
D 
42,8 g. 
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São diversas as teorias relacionadas a supostos modelos atômicos. Considerando 
essas teorias, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Dalton. 
II- Thomson. 
III- Rutherford. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A 
II - I - III. 
B 
III - II - I. 
C 
I - II - III. 
D 
III - I - II.