PLANO DE AULA DE QUÍMICA GERAL

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11/04/2023, 00:09 Sistema Integrado de Gestão de Atividades Acadêmicas
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Turma Virtual
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Componente Curricular: IC348 - QUÍMICA GERAL
Carga Horária: 90 horas
Unidade Responsável: DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL
Tipo do Componente: DISCIPLINA
Ementa:
Teoria atômica. Tabela periódica. Ligações química. Funções
inorgânicas. Reações Químicas. Estado Gasoso. Estequiometria.
Soluções. Termodinâmica química. Equilíbrio químico. Ácidos e bases.
Equilíbrio iônico. Eletroquímica. Sistemas coloidais.
Modalidade: Presencial
Dados do Programa
Ano-Período: 2020.1
Objetivos:
Dar conhecimento básicos de Teoria Atômica, Tabela Periódica, reações químicas, soluções, eletroquímica,
com os quais, ao final do curso, o aluno terá embasamento para reconhecer a importância da química e
aplicar esses conhecimentos nas disciplinas que se seguem.
Conteúdo:
I. Teoria atômica
01. Estrutura do átomo
02. A teoria de Bohr do átomo de hidrogênio
03. Noção de mecânica ondulatória
04. Configurações eletrônicas dos elementos
II. Tabela periódica
01. Propriedades periódicas: raio atômico, raio covalente, raio metálico, raios iônicos, raio de van der Waals,
energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade
02. Relação entre propriedades físicas e estrutura eletrônica: volume atômico, ponto de fusão, ponto de
ebulição, densidade, dureza
03. Formação de íons, energia reticular, calor de solvatação
III. Ligação química
01. Ligação iônica, fatores que influem na formação de compostos iônicos
02. Ligação covalente, polaridade da ligação
03. Teoria de ligação de valência, ressonância
04. Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, previsão de estrutura, forma e
polaridade das moléculas
05. Teoria dos orbitais moleculares, ordem de ligação, paramagnetismo das moléculas
06. Ligação metálica
07. Ligações intermoleculares mais pontes de hidrogênio, forças de van der Waals
08. Sólidos metálicos, sólidos iônicos, sólidos moleculares, sólidos covalentes
IV. Funções Inorgânicas
01. Óxidos, hidretos, ácidos, hidróxidos, sais e peróxidos
V. Reações Químicas em Soluções Aquosa
01. Terminologia em soluções
02. Eletrólise
03. Reações iônicas
04. Reações de dupla troca
05. Reações de oxirredução
06. Balanço de reações
VI. Estado Gasoso
01. Relações volume, pressão, temperatura, equação de estado
02. Gases ideais e gases reais
03. Hipótese de Avogadro, conceito de mol
VII. Estequiometria
01. Cálculos baseados em reações químicas
02. Cálculos com reagentes limitantes
03. Rendimento teórico e rendimento centesimal
04. Conceito de equivalência
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05. Equivalente grama de ácidos, bases e sais
06. Equivalentes em reações de oxirredução estequiometria de reações gasosas
VIII. Propriedades das Soluções
01. Tipos de solução
02. Unidade de concentração
03. Cálculos de preparação e diluição de soluções
04. O processo de dissolução
05. Solubilidade e temperatura
06. Efeito da pressão sobre a solubilidade
07. Pressão de vapor das soluções
08. Propriedades coligativas das soluções
09. Pressão osmótica
10. Estequiometria de soluções
IX. Termodinâmica Química
01. Primeira lei da termodinâmica
02. Calor de reação, termoquímica
03. Lei de Hess: soma de calores de reação
04. Estado padrão
05. Energia de ligação e de reação
06. Processos reversíveis e irreversíveis
07. Espontaneidade das reações
08. Segunda lei da termodinâmica
09. Energia livre, trabalho útil e equilíbrio
10. Entropia padrão e energia livre padrão
X. Equilíbrio Químico
01. Lei da ação das massas
02. Cinética e equilíbrio
03. Termodinâmica e equilíbrio
04. Principio de Le Chatelier e equilíbrio químico
05. Relação entre Kp e Kc
06. Equilíbrio homogêneo e equilíbrio heterogêneo
07. Cálculos de equilíbrio
XI. Ácidos e Bases
01. Teoria da dissociação eletrolítica
02. Ácidos e bases de Arrhenius
03. Ácidos e bases de Brönsted-Lowry
04. Força de ácidos e bases
05. Ácidos e bases de Lewis
06. Ácidos e bases abordados como sistemas de solventes
XII. Equilíbrio Iônico
01. Ionização da água , pH
02. Dissociação de solventes
03. Dissociação de eletrólise fracos
04. Constantes de equilíbrio: Ka, Kb, Kh, Kps
05. Efeito de íon comum
06. Constantes de estabilidade dos complexos
XIII. Eletroquímica
01. Condução metálica e eletrolítica
02. Células galvânicas
03. Potenciais padrão do eletrodo, tabela de potenciais
04. Potencial das pilhas
05. Energia livre e equilíbrio de oxirredução
06. Espontaneidade das reações de oxirredução
07. Equação de Nernst
08. Potenciais padrão e constante de equilíbrio
09. Diagrama redox e desproporcionamento redox
10. Previsão de reações, estabilidade das soluções aquosas
11. Medidas eletroquímica do pH
12. Eletrólise
13. Aplicações práticas da eletrólise
14. Aspectos qualitativos da eletrólise
XIV. Sistemas Coloidais
01. Conceituação e classificação
02. Propriedades óticas, cinéticas, elétricas e de superfície
03. Isotermas de adsorção
04. Estabilidade dos coloides, floculação e envelhecimento
05. Proteção e destruição de coloides
Tipo de material Descrição
Livro MASTERTON, W. L., HURLEY, C. N.. Química - Princípios e Reações. 6a edição. LTC. 2010
Livro KOTZ, J. C., TREICHEL JR., P.. Química e Reações Químicas, vols. 1 e 2. 9a edição. CengageLearning. 2016
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Tipo de material Descrição
Livro BRADY, J. E., RUSSELL, J. W., HOLUM, J. R.. Química - A Matéria e Suas Transformações. 5aedição. LTC. 2012
Livro BRADY, J. E., HUMISTON G. E.. Química Geral, vols. 1 e 2. 2a edição. LTC. 1996
Livro RUSSELL, J. B.. Química Geral, vols. 1 e 2. 2a edição. Pearson. 1994
Livro MAHAN, B. M., MYERS, R. J.. Química: Um Curso Universitário. 1a edição. Blucher. 1995
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