Questões de Química Geral e Experimental

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Pincel Atômico - 20/06/2023 15:51:34 1/4
RAPHAEL DE OLIVEIRA
ROZARIO
Recuperação Online (SALA EAD)
Atividade finalizada em 19/06/2023 17:36:53 (994760 / 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL [224592] - Avaliação com 10 questões, com o peso total de 50,00 pontos [capítulos - Todos]
Turma:
Graduação: Engenharia Civil - Grupo: JUNHO/2021 - ENGCIV/JUN21 [22688]
Aluno(a):
91367146 - RAPHAEL DE OLIVEIRA ROZARIO - Respondeu 8 questões corretas, obtendo um total de 40,00 pontos como nota
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09]
Questão
001
Considere amostras de:
I. Petróleo.
II. água potável.
III. III. ar liquefeito.
IV. IV. Latão.
Destilação fracionada é o processo apropriado para separar os componentes de:
X I e III.
II e III.
III e IV.
II e IV.
I e II.
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01]
Questão
002
A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de
transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte
representa duas etapas desse ciclo.
As etapas do ciclo da água,
representadas na figura pelas setas, são chamadas de:
ebulição e ressublimação.
vaporização e sublimação.
calefação e liquefação.
X evaporação e condensação.
Ressublimação e ebulição.
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15]
Questão
003
Leia o texto abaixo:
É fabricado com uma espessura de vidro maior para ganhar resistência e próximo a
sua boca (como no gargalo), possui uma evaginação com um tubo de saída lateral,
nesse tubo possui umas deformidades como travas de vidro com o objetivo de segurar
melhor mangueiras de silicone ou rolha em montagens de sistema.
O texto se refere à vidraria
Vidro de relógio.
Tubo de ensaio.
Funil de buchner.
Picnômetro.
X Kitassato.
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51]
Questão
004
A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo
constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de
glicose desmembrada.
ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.
às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a
sacarose.
às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose
desmembrada.
X às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.
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22]
Questão
005
Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado
internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente
anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de
sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:
dipolo-dipolo.
Covalente polar.
covalente apolar.
metálica.
X iônica.
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23]
Questão
006
Um material sólido tem as seguintes características:
- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente,
trata-se de um sólido
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metálico.
Miscelar
molecular.
covalente.
X iônico.
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55]
Questão
007
Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta
suas ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças
intermoleculares envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o
solvente mais apropriado para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para
dissolver o iodo e uma substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio
são, respectivamente:
CCl4, H2O e C6H6.
X H2O, CCl4 e C6H6.
H2O, CCl4 e NH3
CCl4, C6H6 e NH3.
C6H6, CCl4 e I2.
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41]
Questão
008
Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.
Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O
fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância
absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro,
esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e
fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando
atômico proposto por:
Dalton.
X Thomson.
Bohr.
Rutherford.
Lavoisier.
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69]
Questão
009
É comum observar pessoas com azia, dissolvendo o bicarbonato de sódio em água e
bebendo a solução como forma de diminuição da queimação estomacal. A equação
BALANCEADA que demonstra a ação do bicarbonato de sódio e os produtos formados
é
NaHCO3 + HCl → NaCO2 + H2O + ½ NaCl2
NaHCO3 + HCl → Na2CO2 + HClO
X Na2CO3 + 2 HCl → NaCO2 + H2O + NaClO
NaHCO3 + HCl → H2O + CO2 + NaC
NaHCO3 + HCl → NaCO2 + HClO
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47]
Questão
010
Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo
17 (VII A) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles, e grande quantidade
de energia é liberada. Essa força de atração é chamada:
ligação hidrogênio.
ligação dativa.
ligação covalente.
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X ligação iônica.
forças de Van der Waals.