Modelos Atômicos - QUIMICA GERAL E CIENCIA DOS MATERIAIS

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Nome: Bruno Almeida Mano – Engenharia da Computação, Ra: 2664977
Nome: Danilo Miguel Corrêa – Engenharia Mecânica, Ra: 7039756
Nome: Jessica Jaqueline Ferreira – Engenharia Química, Ra: 2346072
Nome: Luana Santos da Silva – Engenharia de Produção, Ra: 2402362
Nome: Luigi Fabrício Sousa da Paz – Engenharia Química, Ra: 2694274
Nome: Rafael Estavarengo Passos – Engenharia da Computação, Ra: 1786540
Nome: Robison Batista Mazzei – Engenharia Química, Ra: 2146215
Nome: Samuel Alves de Lima Barros – Engenharia Mecânica, Ra: 2574686
QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAS
Prof: Antonio Gomes de Mattos Neto 
 Tudo junto e Misturado
MODELOS ATÔMICOS
QUÍMICA
Ciência dedicada ao estudo da COMPOSIÇÃO, ESTRUTURA, PROPRIEDADES e as TRANSFORMAÇÕES da MÁTERIA.
Mas qual é a composição da Matéria
O ÁTOMO é a unidade fundamental da matéria, toda a matéria é formada por átomos de diferentes elementos químicos.
(Fe + C) e Cu
Demócrito e Leucipo (Sec. V a.c.)
Defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas.
Teoria baseada apenas na intuição e na logica.
TEORIA ATÔMICAS
Teoria atômica de Dalton
Teoria atômica de Thomson
Teoria atômica de Rutherford
Teoria atômica de Bohr
Teoria atômica de Shrödinger
John Dalton
John Dalton (1766-1844) foi um químico, meteorologista e físico inglês.
Descoberta do daltonismo e a criação da primeira teoria atômica moderna.
A teoria de Dalton representou um marco na historia da química pois foi a primeira a ser proposta com base em resultados experimentais.
Ficou conhecido como modelo da “BOLA DE BINHAR”
 Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos.
Os átomos se combinam em proporções fixas em massa, para formarem os compostos.
 Numa reação química os átomo se conservam.
Todos elementos químicos e formados por átomos.
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Os elementos são individuais e imutáveis 
Teoria atômica de Dalton
Joseph John Thomson
Joseph John Thomson (1856-1940) foi um físico britânico.
Descobriu o elétron. 
Recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906 e foi Diretor do Laboratório Cavendish, da Universidade de Cambridge.
Derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton. 
Conseguiu comprovar que existiam partículas com carga negativa (os elétrons) menores do que o átomo.
Acreditava que a carga do átomo era nula. 
Thomson propôs um novo modelo para o átomo, apelidado de “pudim de ameixas”
Problemas no átomo de Thomson.
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Teoria atômica de Thomson
Ernest Rutherford
Foi um físico e químico neozelandês naturalizado britânico, que se tornou conhecido como o pai da física nuclear.
 Foi premiado com o Nobel de Química em 1908 "por suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas"
O modelo de Rutherford representa uma revolução nessa matéria e tornou-se a base da teoria atômica.
 Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera.
Foi comparado ao sol no sistema solar.
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Teoria atômica de Rutherford
Niels Henry David Bohr
Niels Bohr (1885-1962) foi um físico dinamarquês. Estabeleceu o modelo atômico que lhe valeu o Prêmio Nobel de Física em 1922.
Em 1913 Niels Bohr publicou sua teoria básica sobre a estrutura do átomo, que posteriormente foi ampliada e codificada permitindo melhorar a compreensão da Química e da Eletricidade, conduzindo ao desenvolvimento da energia atônica.
Deu continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford.
 Ele preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford.
Bohr chegou a esse modelo de átomo refletindo sobre o dilema do átomo estável. 
Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos.
O modelo de Bohr estava ligado à Mecânica Quântica.
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Teoria atômica de Bohr
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger, que era um físico austríaco nascido em Viena em 12 de agosto de 1887. Ele recebeu Paul Dirac, o Prêmio Nobel polonês de física da ação das ondas chamada equação de Schrödinger. Seu Prêmio Nobel foi concedido em 1933, no auge de sua carreira como físico quântico.
Erwin Schrödinger também atuou como professor de física na Polônia, em Berlim, em Dublin, em Zurique e em Graz.
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 Schrödinger definiu que, para cada nível de energia dos elétrons, existe uma camada de valência. 
Lançou as bases da Mecânica Quântica Ondulatória, apresentando um novo modelo atômico que ainda é valido.
 Nele, os elétrons passam a ser partículas-onda.
Princípios do modelo atômico atual:
Princípio da dualidade.
Princípio da incerteza.
Princípio do orbital.
Princípio da exclusão.
Princípio da máxima multiplicidade.
Teoria atômica de Schrödinger
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
Dalton (1803) 
(átomo indivisível)
Thomson (1904)
(cargas positivas e negativas)
Rutherford (1911)
(núcleo)
Bohr (1913)
(níveis de energia)
Schrödinger (1926)
(nuvem eletrônica)
FIM!