Lista de exercícios 1 (gabarito) - ácidos e bases

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UNIPAMPA - Universidade Federal do Pampa
Química Inorgânica I
LISTADE EXERCÍCIOS
Prof. Fernando Junges
Lista 1 - ÁCIDOS E BASES
1. Marque os itens conforme o significado:
1.1 Ácido de Arrhenius (1.4) Doador de prótons
1.2 Base de Arrhenius (1.1) Doador de prótons em H2O
1.3 Ácido de Bronsted-Lowry (1.6) Doador de pares de elétrons
1.4 Base de Bronsted-Lowry (1.5) Receptor de pares de elétrons
1.5 Ácido de Lewis (1.4) Receptor de prótons
1.6 Base de Lewis (1.2) Doador de hidroxila em H2O
2. Indique os ácidos/bases de Bronsted-Lowry e Lewis e, quando houver,
seus respectivos bases/ácidos conjugados:
2.1) HCl + H2O ⇄H3O+ + Cl- - B.L. - Ác + B ⇄ Ác. conj + B. conj.
2.2) H3N + BF3⇄H3N:BF3 - Lewis - Base + Ácido ⇄ aduto
2.3) CH3COOH + H2O ⇄ H3O+ + CH3COO- - B.L. - Ác + B ⇄ Ác. conj + B. conj.
2.4) H2PO4- + H2O→ H3O+ + HPO4-2 - B.L. - Ác + B ⇄ Ác. conj + B. conj.
3. Aplicando-se o conceito de ácido-base de Brönsted-Lowry à reação
abaixo equacionada, verifica-se que:
HClO4 + H2SO4⇄ ClO4- + H3SO4+
3.1) HClO4 e H2SO4 são ácidos.
3.2) H2SO4 e ClO4- são bases.
3.3) HClO4 é base e H2SO4 é ácido.
3.4) ClO4- é a base conjugada do H3SO4+.
3.5) H2SO4 e H3SO4+ são ácidos.
4. Seja a seguinte tabela:
A B C D
H2SO4 + HF ⇄ HSO4- + H2F+
H2O + H- ⇄ OH- + H2
HClO4 + H2SO4 ⇄ ClO4- + H3SO4+
NH4+ + Cl- ⇄ NH3 + HCl
Na série de reações apresentadas, podemos fazer a seguinte generalização.
4.1) São ácidas somente as substâncias da coluna A.
4.2) São ácidas somente as substâncias da coluna B.
4.3) São ácidas somente as substâncias das colunas A e B.
4.4) São ácidas somente as substâncias das colunas A e D.
4.5) Nenhuma das generalizações acima é correta.
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5. Dê o nome ou fórmula dos seguintes ácidos e bases:
5.1) Ácido Brômico - HBrO3
5.2) HIO3 - Ácido Iódico
5.3) Ácido Sulfuroso - H2SO3
5.4) H2SeO4 - Ácido Selênico
5.5) Ácido Hipocloroso - HClO
5.6) HIO4 - Ácido Periódico
5.7) Ácido Nitroso - HNO2
5.8) H3PO3 - Ácido Fosforoso
5.9) Ácido Antimônico - H3SbO4
5.10) HClO3 - Ácido Clórico
5.11) Ácido Hipobromoso - HBrO
5.12) HIO2 - Ácido Iodoso
5.13) Ácido Clorídrico - HCl
5.14) H2S - Ácido Sulfídrico
5.15) Ácido bromídrico - HBr
5.16) LiOH - Hidróxido de Lítio
5.17) Hidróxido de sódio - NaOH
5.18) CuOH - Hidróxido de cobre I
5.19) Hidróxido de zinco - Zn(OH)2
5.20) Ba(OH)2 - Hidróxido de Bário
5.21) Hidróxido de cálcio - Ca(OH)2
5.22) Mg(OH)2 - Hidróxido de
Magnésio
5.23) Hidróxido de chumbo IV -
Pb(OH)4
5.24) Fe(OH)2 - Hidróxido de ferro II
5.25) Hidróxido de alumínio - Al(OH)3
5.26) NH4OH - Hidróxido de amônio
5.27) Hidróxido de ferro III - Fe(OH)3
5.28) Cu(OH)2 - Hidróxido de cobre
II
5.29) Hidróxido de estanho II -
Sn(OH)2
5.30) Pb(OH)4 - Hidróxido de
chumbo IV