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Nome da Prática: Prática II – REAÇÕES PERIGOSAS Nome do Aluno: PAULO ROBERTO Data de Execução: 25/06/2023 _ 1. MATERIAIS UTILIZADOS NO EXPERIMENTO · Béquer de 50 mL; · Pinça metálica; · Acendedor; · Espátula; · Bastão de vidro; · Sódio metálico (mergulhado em óleo mineral); · Carbureto de cálcio (CaC2); · Ácido sulfúrico (H2SO4) 98%; · Sacarose (C12H22O11); · Água destilada (H2O); · Permanganato de potássio (KMnO4); · Solução alcóolica de fenolftaleína 3%. 2. MÉTODOS APLICADOS E PROCEDIMENTO Colocamos os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs” Preparamos a capela abrindo a janela, acendendo a luz interna e ligando o exaustor. Feito isso, colocamos sobre a mesa todos os itens necessários para a realização do experimento que estão situados no armário inferior da capela. 3. COLETA DOS RESULTADOS AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 1. Para a reação entre o sódio metálico e a água, 3 gotas de fenolftaleína foram adicionadas ao béquer. Durante a reação, a solução ficou rosa. Explique por que a presença do indicador foi importante nesta etapa. Neste momento percebemos que a solução de fenolftaleína: a fenolftaleína é um indicador sintético que, quando dissolvida em água se ioniza originando íons que estabelecem um equilíbrio e se transforma em uma solução incolor que ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. 2. ‘Explique por que na reação do carbureto de cálcio com a água, após aproximar o acendedor, a solução começa a pegar fogo. O carbureto é um composto que não se encontra na natureza. Resulta da junção de cal e carbono, levando a um forno de alta temperatura. Ele pega fogo porque quando em contato com a água produz um gás inflamável que ao entrar em contato com o oxigênio incendeia.
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