Ejercicios propuestos Equilibrio de fases en mezcla binaria de líquidos volátiles

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MEZCLAS BINARIAS DE LÍQUIDOS VOLÁTILES 
 
 
1. Una mezcla de benceno y tolueno contiene 30% en peso de tolueno y se encuentra a 30 oC, 
temperatura a la cual la presión de vapor del tolueno, C7H8 (puro) es de 36,7 mm Hg y la del 
benceno, C6H6 (puro) es de 118,2 mm Hg. Calcule: a) las presiones parciales de vapor en cada 
uno de los componentes de la solución; b) la presión de vapor total de la solución. 
 
2. A 40 oC las presiones de vapor del benceno y tolueno son de 182,7 y 59,1 mm Hg 
respectivamente. Considerando su comportamiento como una mezcla ideal, calcule la 
composición molar de su fase vapor, en equilibrio a 40 oC con una fase líquida que es una 
mezcla de: a) pesos iguales de los dos líquidos; b) moles iguales de los dos líquidos. 
 
3. A 50 oC las presiones de vapor del tetracloruro de silicio y del tetracloruro de carbono son de 
600 y 317 mm Hg respectivamente. Suponiendo un comportamiento ideal, calcule la fracción 
molar de SiCl4 en una mezcla de los dos líquidos, que hierve a 50 oC bajo una presión de 400 
mm Hg. Calcule también la composición del vapor con la que está en equilibrio. 
 
4. A 60 oC las presiones de vapor del alcohol amílico (C5H11OH) y del alcohol butílico (C4H9OH) 
son de 34,1 y 59,2 mm Hg respectivamente. Calcule la composición molar del vapor de una 
mezcla constituida de 2 moles del primero y 3 moles del segundo. 
 
5. A 140 oC las presiones de vapor del bromobenceno (C6H5Br) y del clorobenceno (C6H5Cl) son 
de 496 y 940 mm Hg respectivamente. a) Halle la composición molar del líquido y de su vapor, 
de esta mezcla líquida ideal, cuando está hirviendo bajo la presión de 1 atm; b) Si la presión es 
912 mm Hg ¿cuál es la composición de la mezcla líquida que hierve a 140 oC? ¿cuál es la 
composición del vapor con la que está en equilibrio? 
 
6. Las presiones de vapor del heptano (sustancia 1) y del octano (sustancia 2) líquidos son las 
siguientes: 
Temperatura 
(oC) 
Presión de vapor 
heptano (mm Hg) 
Presión de vapor octano 
(mm Hg) 
98,5 760 342 
100 795 354 
110 1047 482 
120 1367 646 
126 1560 760 
 
 Asumiendo que la mezcla líquida anterior obedece la ley de Raoult: 
a) Trace el diagrama del punto de ebullición (diagrama de equilibrio T-xy) para una presión 
total de 760 mm Hg. 
b) Haga un diagrama xy. Interprete. 
c) Haga un diagrama de equilibrio P-xy a 110 oC 
 
7. Dos líquidos A y B constituyen una solución ideal. Cuando se encuentran en la mezcla líquida, 
1 mol de A y 3 moles de B, la presión de vapor total es de 0,40 atm. El agregado de 8 moles de 
A, elevó la presión de vapor total de la solución hasta 0,60 atm, a la misma temperatura 
anterior. Estimar las presiones de vapor de A y B puros.