Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
Claudia Caro, Kimberly Mateus, Laura Moreno TALLER: SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA 1. 2.5 moles de CO2 gas se transforman desde un estado inicial caracterizado por Ti = 450 K y Pi= 1.35 bar hasta un estado final caracterizado por Tf = 800 K y Pf = 3.45 bar. Calcule ∆S para este proceso. Suponga comportamiento de gas ideal y use ese valor para β = 1/T . Para el CO2 𝐶 𝑃,𝑚 𝐽/𝑚𝑜𝑙𝐾 = 18. 86 + 7. 937𝑥10 −2 𝑇 𝐾 − 6. 7834𝑥10 −5 𝑇2 𝐾2 + 2. 4426𝑥10−8 𝑇 3 𝐾3 RTA: 2. A partir del ciclo de Carnot que se muestra a continuación para un gas ideal: Determine: Universidad pedagógica y tecnológica de Colombia Facultad de Ciencias Básicas – Escuela de Biología FISICOQUIMICA Claudia Caro, Kimberly Mateus, Laura Moreno a) La eficiencia de la máquina que emplea el gas b) El calor absorbido a 500 K c) El calor no aceptado a 200 K Claudia Caro, Kimberly Mateus, Laura Moreno d) Para que el motor de la máquina que emplea el gas pueda llevar a cabo 1 KJ de trabajo. ¿Qué cantidad de calor debe absorber? 3. El calor de vaporización de agua a 100°C es 40.66 KJ/mol. Encuentre ∆S cuando 5 gramos de vapor de agua se condensa en líquido a 100°C y 1 atm. 4. Calcule ∆S para el cambio en el estado de moles de un gas ideal monoatómico con Cvm = 1.5R de (2.5 atm, 20 L) (2 atm, 30 L) RTA: 5. 200 gramos de una barra de oro (Cp = 0.0313 cal/g°C) a 120°C se deja caer en 25 gramos de agua (Cp=1 cal/g°C) a 10°C, el sistema alcanza el equilibrio en un recipiente adiabático. Determine: a) La temperatura final o temperatura de equilibrio Claudia Caro, Kimberly Mateus, Laura Moreno b) Entropía del oro c) Entropía del agua Claudia Caro, Kimberly Mateus, Laura Moreno d) Entropía total
Compartir