TEOROA ATÔMICO MOLECULAR ESTRUTURA DO ATOMO E MODELOS ATOMICOS

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QUÍMICA 
TEOROA ATÔMICO-MOLECULAR: 
ESTRUTURA DO ÁTOMO E MODELOS ATÔMICOS 
FICHA DE ACOMPANHAMENTO DE VIDEOAULAS - FAV 
 
 
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FICHA DE ACOMPANHAMENTO DE VIDEOAULAS - FAV 
 
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EXERCÍCIOS 
TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR 
PROFESSOR MÁRCIA GAMA 
 
01. (G1 - ifce 2019) O elemento químico urânio (U) é um 
dos principais elementos radioativos conhecidos, 
apresentando-se na natureza em diversas formas 
isotópicas, sendo as principais: 23492U, 
235
92U, 
238
92U. Sobre 
os isótopos é correto afirmar-se que são átomos que 
possuem 
a) o mesmo número de nêutrons. 
b) o mesmo número atômico e diferentes números de 
massa, sendo, portanto, átomos de elementos 
diferentes. 
c) números atômicos diferentes e mesmos números de 
massa, sendo, portanto, átomos de um mesmo 
elemento. 
d) o mesmo número atômico e diferentes números de 
elétrons, sendo, portanto, átomos do mesmo elemento. 
e) o mesmo número atômico e diferentes números de 
massa, sendo, portanto, átomos de um mesmo 
elemento. 
 
02. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda 
custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode 
demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis 
seguros. 
Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016. 
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal 
contaminante radioativo presente na região é o 
césio-137, que se decompõe formando o bário-137. 
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são 
denominados: 
a) isótopos 
b) isótonos 
c) isóbaros 
d) isoeletrônicos 
 
03. (G1 - cftrj 2017) As luzes de neônio são utilizadas em 
anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção 
e facilitar a comunicação. Essa luz se aproveitam da 
fluorescência do gás neônio, mediante a passagem de 
uma corrente elétrica. Sobre o isótopo de número de 
massa 21 desse elemento químico, considere as 
afirmações a seguir. 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons; 
II. É isoeletrônico do íon 2O ;− 
III. Sua camada mais externa encontra-se com o número 
máximo de elétrons. 
É correto o que se afirma apenas em 
a) II; 
b) I e II; 
c) I e III; 
d) II e III. 
 
04. (G1 - ifsul 2017) Os isótopos radioativos do cobalto 
apresentam grande importância na medicina, sendo 
utilizados na destruição de células cancerosas. O isótopo 
na forma de cátion bivalente, 60Co, apresenta os 
seguintes números de prótons, elétrons e nêutrons, 
respectivamente: 
a) 27 27 35− − 
b) 27 25 33− − 
c) 60 29 33− − 
d) 60 27 35− − 
 
05. (Ufpr 2017) As propriedades das substâncias 
químicas podem ser previstas a partir das configurações 
eletrônicas dos seus elementos. De posse do número 
atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e 
localizar a posição de um elemento na tabela periódica, 
ou mesmo prever as configurações dos seus íons. 
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos 
terrosos e possuindo número atômico Z 20,= a 
configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: 
a) 2 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 
b) 2 2 6 2 61s 2 s 2 p 3 s 3 p 
c) 2 2 6 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 
d) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 
e) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p 
QUESTÕES DE 
QUÍMICA 
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06. (G1 - ifce 2016) Um íon pode ser conceituado como 
um átomo ou grupo de átomos, com algum excesso de 
cargas positivas ou negativas. Nesse contexto, a 
distribuição eletrônica do íon 2Mg+ pode ser 
representada corretamente por 
( )2412Dado : Mg 
a) 2 2 6 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
b) 2 2 6 21s 2s 2p 3s . 
c) 2 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p . 
d) 2 2 61s 2s 2p 
e) 2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
 
07. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga, filósofos e 
cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição 
da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a 
propor que a matéria era constituída por partículas 
muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de 
átomos. A partir de então, vários modelos atômicos 
foram formulados, à medida que novos e melhores 
métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A 
seguir, são apresentadas as representações gráficas de 
alguns modelos atômicos: 
 
 
 
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico 
com a sua respectiva representação gráfica. 
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. 
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. 
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. 
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. 
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. 
 
 
 
08. (Imed 2016) Considere o elemento químico cobre e 
analise as assertivas abaixo, assinalando V, se 
verdadeiras, ou F, se falsas. 
29
Cu
63,5



 
( ) O elemento químico cobre pertence à família dos 
metais alcalinos terrosos. 
( ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 
63,5 u. 
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico 
Cu é: 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 4d . 
( ) O elemento químico Cu encontra-se no 3º período 
da Tabela Periódica. 
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é: 
a) F – F – F – V. 
b) F – V – V – F. 
c) F – V – F – F. 
d) V – V – V – V. 
e) V – F – V – F. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto a seguir e responda à(s) questão(ões). 
No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem 
átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a 
lâmpada está em funcionamento, os átomos de Ar 
ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada 
choque, o átomo de Hg recebe determinada quantidade 
de energia que faz com que seus elétrons passem de um 
nível de energia para outro, afastando-se do núcleo. Ao 
retornar ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de 
Hg emitem grande quantidade de energia na forma de 
radiação ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém 
eles excitam os elétrons do átomo de P presente na 
lateral do tubo, que absorvem energia e emitem luz 
visível para o ambiente. 
09. (G1 - ifsul 2016) O modelo atômico capaz de explicar 
o funcionamento da lâmpada fluorescente é 
a) Modelo de Dalton. 
b) Modelo de Thomson. 
c) Modelo de Rutherford. 
d) Modelo de Böhr. 
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10. (Uel 2015) Gaarder discute a questão da existência de 
uma “substância básica”, a partir da qual tudo é feito. 
Considerando o átomo como “substância básica”, 
atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o 
átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo 
e a eletrosfera. 
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia oátomo 
como uma esfera carregada positivamente, na qual 
estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. 
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio 
das partículas alfa era resultado da sua aproximação com 
cargas negativas presentes no núcleo do átomo. 
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, 
elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de 
prótons deve ser superior ao de elétrons. 
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem 
apresentar o mesmo número atômico. 
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a 
sequência correta. 
a) V – V – F – F – V. 
b) V – F – V – F – V. 
c) V – F – F – V – F. 
d) F – V – V – V – F. 
e) F – F – F – V – V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01. E 06. D 
02. C 07. D 
03. D 08. C 
04. B 09. D 
05. B 10. A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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