Avaliação Final (Discursiva) - Individual - Química Analítica

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31/08/2023, 19:00 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:886462)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 68227664
Qtd. de Questões 2
Nota 9,50
O erro aleatório também é chamado de erro indeterminado e resulta dos efeitos de variáveis que não 
estão controladas nas medidas. O erro aleatório está sempre presente e não pode ser corrigido. Um 
bom exemplo desse tipo de erro é quando uma pessoa lê a escala de uma bureta após uma titulação. O 
valor lido por essa pessoa provavelmente não será o mesmo lido por outra pessoa.
Diante desse contexto, explique como a leitura da viragem em uma titulação pode ser considerada um 
erro aleatório. Esse erro pode ser controlado?
Resposta esperada
*A viragem da cor é vista em tempos diferentes por diferentes pessoas, além disso, há a
interpretação diferenciada da cor da viragem por cada analista. *Em aulas de laboratório, é
comum uma interpretação diferente das cores da viragem de métodos com ponto triplo de
viragem ou mesmo numa viragem simples ácido x base. *Uma pessoa pode interpretar que a
titulação chegou ao fim por julgar que não há mais mudança de coloração da solução com o
indicador, enquanto outra pode julgar que a solução ainda muda de cor quando se adiciona o
titulante. *Esse erro aleatório não pode ser controlado e não há como evitá-lo em função das
particularidades da situação.
Minha resposta
O erro aleatório acontece porque a leitura da viragem em uma titulação é feita em tempos
diferentes por pessoas diferentes por isso a interpretação é diferenciada. O mesmo pode
acontecer durante a visualização da cor na viragem de uma titulação, a viragem da cor é vista em
tempos diferentes causando assim interpretações diferentes. Outro exemplo bem comum é
quando é feita a viragem da titulação onde uma pessoa pode achar que a titulação chegou ao fim,
após verificar que não há mais mudança de coloração da solução com o indicador, enquanto
outra pessoa pode julgar que a solução ainda muda de cor quando se adiciona o titulante. Esse
erro aleatório não pode ser controlado e não há como evitá-lo em razão das particularidades da
situação.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
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argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados.
Utilizando o laboratório virtual de propriedades e preparo de uma solução-tampão, você pode 
constatar na prática que a solução-tampão é aquela na qual o pH, praticamente, não sofre variação 
quando uma pequena quantidade de ácido ou base é adicionada a ela. Esse tipo de solução é muito 
importante em experimentos químicos em solução, em que são necessárias condições controladas, 
para isso, torna-se imprescindível o uso de soluções-tampão. Existem diferentes tipos de soluções-
tampão, funcionando em diferentes faixas de pH, tanto em sistemas biológicos como em processos 
industriais. As soluções-tampão são essências para os sistemas biológicos devido à regulação do pH 
tanto no meio intracelular quanto extracelular. A regulação do pH nesses meios é importante para o 
equilíbrio químico dos sistemas. A figura a seguir ilustra o efeito que ocorre na solução ao se 
 adicionar ácido ou base a uma solução não tamponada.
Você pode perceber que em uma solução não tamponada o valor de pH se altera com a adição de um 
ácido ou uma base.
Com relação à solução-tampão e ao experimento que você realizou no seu laboratório virtual, 
responda:
a) Como é constituída uma solução-tampão?
b) Qual a principal função de um tampão?
c) O que quer dizer tampão acético/acetato de sódio? Esse tampão possui caráter ácido ou básico?
d) Calcule o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é de 4,16´ 10-10 mol/L.
Fonte: https://www1.univap.br/spilling/FQE2/FQE2_EXP8_Tampao.pdf. Acesso em: 24 nov. 2022.
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Fonte da imagem: https://christou.chem.ufl.edu/wp-content/uploads/sites/62/2017/01/Chapter-19-
Ionic-Equilibria-Week-1.pdf. Acesso em: 24 nov. 2022.
Resposta esperada
a) Um tampão, geralmente, é preparado através da mistura de um ácido fraco e seu sal
correspondente (base conjugada), ou então de uma base fraca e se eu sal correspondente (ácido
conjugado).
b) Sua principal função é absorver o excesso de íons hidrogênio e hidroxila adicionados no meio
reacional, e dessa forma controlar o valor de pH da solução.
c) Quer dizer que ele será preparado através de acético e o sal acetato de sódio, portanto, estamos
preparando um tampão com caráter ácido.
d) [H+] = 4,16 ´ 10-10 mol/L;
pH = – log[H+]
pH = – log(4,16 ´ 10-10) = –[9,39]
pH = 9,39.
Minha resposta
A) Uma solução-tampão é constituída através da mistura formada por um ácido fraco e um sal ou
por um sal e uma base fraca. As misturas não apresentam variação de pH quando recebem
pequenas quantidades de ácidos ou de base forte. B)A principal função de um tampão é evitar
que ocorram variações muito grandes no pH ou no pOH de uma solução. C) Tampão
acético/acetato significa que a soma do número de mols do ácido mais a do sal é igual a 0,1. Esse
tipo de tampão possui caráter ácido. D) O pH é definido como logaritimo negativo da
concentração de íons hidrogênio (H+): pH= - log [H+] substituindo o valor da concentração
hidrogeniônica (4,16x10^-10mol/L pH= - log(4,16x10^-10) pH= - (-9,38) pH= 9,38
Retorno da correção
Parabéns acadêmico, sua resposta se aproximou dos objetivos da questão, poderia apenas ter
apresentado mais argumentos acerca dos conteúdos disponibilizados nos materiais didáticos e
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estudos.
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