SOLUÇÕES

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SOLUÇÕES 
 
solução = soluto + solvente 
 
Pode haver mais de um soluto, mas sempre há um 
solvente. Caso ambos estiverem no mesmo estado 
físico, o solvente é o que está em maior quantidade. 
 
CLASSIFICAÇÕES 
 
A) quanto ao tamanho das partículas 
(nm = 10-9) 
Soluções: < 1nm 
Coloides: 1nm < x < 100nm 
Suspensões: > 100nm 
 
B) quanto ao estado físico (sólidas, líquidas, gasosas) 
 
C) quanto à natureza do soluto e capacidade de 
conduzir corrente elétrica 
Soluções moleculares e não eletrolíticas: as 
partículas do soluto são moléculas, não conduzem 
corrente elétrica. 
Soluções iônicas e eletrolíticas: as partículas do 
soluto são íons, conduzem corrente elétrica. 
 
D) quanto à proporção soluto/solvente 
Soluções diluídas: quantidade de soluto é menor que 
a de solvente. 
Soluções concentradas: quantidade de soluto é maior 
que a de solvente. 
 
E) quanto ao coeficiente de solubilidade 
 ↳ coeficiente de solubilidade: quantidade máxima 
de soluto que se pode dissolver uma quantidade de 
solvente. 
Insaturadas: quantidade de soluto dissolvida é menor 
que o valor do coeficiente de solubilidade. 
Saturadas: quantidade de soluto dissolvida é igual 
que o valor do coeficiente de solubilidade. 
Supersaturadas: quantidade de soluto dissolvida é 
maior que o valor do coeficiente de solubilidade. 
 
F) quanto a relação com a temperatura 
Endotérmico: expandem ao ganhar temperatura, 
aumentando o grau de solubilidade. 
Exotérmico: contraem ao ganhar temperatura, 
diminuindo o grau de solubilidade. 
 
 
 
CURVAS DE SOLUBILIDADE 
 
 
Qualquer ponto acima da curva de solubilidade, a 
solução é supersaturada. Qualquer ponto em cima da 
curva de solublidade, a solução é saturada. Qualquer 
ponto abaixo da curva de solubilidade, a solução 
é insaturada. 
 
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
Massa de soluto (g) existente em um volume de 
solução (L). 
 
C = m1 
 v 
 
 
MOLARIDADE (Μ) 
Mols de soluto existente em um volume de solução (L). 
 
M = n1 
 v 
 
 
TÍTULO EM MASSA (T m/m ou T p/p) 
Massa de soluto existente em uma massa de solvente. 
 
T = m1 
 m 
 
 
TÍTULO EM VOLUME (T v/v) 
Volume de soluto existente em um volume de 
solvente. 
 
T = v1 
 v 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TÍTULO MASSA/VOLUME (T m/v) 
Massa de soluto existente em um volume de solvente. 
 
T = m1 
 v 
 
 
PARTES POR MILHÃO (ppm) 
 
 T = u 
 u · 10 6 
 
 
OBS1: u corresponde a qualquer unidade de medida 
(massa, volume). Geralmente ppm se dá por mg/kg. 
OBS2: como ppm se aplica a soluções muito diluídas, 
pode considerar que m,vsolução = m,vsolvente 
 
DILUIÇÃO 
 
Processo em que se altera a quantidade de solvente, 
sem alterar a de soluto. 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM 
 
C1 · v1 = C2 · v2 
 
MOLARIDADE 
 
M1 · v1 = M2 · v2 
 
TÍTULO EM MASSA 
 
T1 · m1 = T2 · m2 
 
OBS1: quando o solvente evapora, se diz que a 
solução está se concentrando 
OBS2: o volume de solvente necessário para uma 
diluição é V2 – V1 
 
MISTURA DE SOLUÇÕES 
 
A) de mesmo soluto 
 
mf = m1 + m2 
vf = v1 + v2 
 
Cf = C1v1 + C2v2 
 v1 + v2 
Mf = M1v1 + M2v2 
 v1 + v2 
 
B) solutos diferentes, sem reação química 
 
 m1 = m1’ 
 m2 = m2’ 
 
vf = v1 + v2 
 
As fórmulas serão as mesmas de diluição: 
 
C1 · v1 = C2 · v2 
M1 · v1 = M2 · v2 
T1 · m1 = T2 · m2 
 
C) solutos diferentes, com reação química 
 
1. monta-se a equação da reação do sistema; 
2. obtem-se a relação estequiométrica das 
substâncias envolvidas; 
3. usa-se regra de 3. 
 
D) titulação 
↳ processo para descobrir a concentração de uma 
solução. 
 
1. preenche-se um béquer com V1 de uma substância 
de concentração desconhecida, chamada de solução 
problema ou titulado. 
2. preenche-se uma bureta com V2 de uma substância 
de concentração conhecida, chamada de solução 
padrão ou titulante. 
3. goteja-se a solução padrão na solução problema 
até ocorrer a reação completa. 
4. observa-se, na bureta, o volume de solução padrão 
gasto para a reação completa. A partir disso, calcula-
se quanto da substância reagiu. 
5. após isso, obtem-se a quantidade de soluto na 
solução problema 
6. por fim, com o V1, determina-se a concentração da 
solução.