HIDROLISE SALINA E PROD DE SOLUBILIDADE

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HIDRÓLISE SALINA E
PRODUTO DE 
SOLUBILIDADE
@profdaniguimas
HIDRÓLISE SALINA
Quando um sal BA é jogado em água, pode ocorrer uma reação
chamada hidrólise, que é o inverso de uma reação de neutralização.
SAL + ÁGUA ↔ ÁCIDO + BASE
• Quando um composto iônico é colocado em
solução aquosa ele passa a ter moléculas
de agua ao seu redor (SOLVATAÇÃO).
• Os íons desses compostos passam a atuar
como ácidos de Bronsted-Lowry com as
moléculas de água, ocorrendo a hidrolise
que ALTERA O PH DA SOLUÇÃO.
https://www.infoescola.com/reacoes-quimicas/hidrolise/
https://www.infoescola.com/quimica/reacoes-de-neutralizacao/
HIDRÓLISE SALINA
IÔNIZAÇÃO
Ácidos: por serem compostos 
moleculares, sofrem ionização 
quando em solução.
EX.: HCl = H+ + Cl-
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Sais e bases: por serem 
compostos iônicos, sofrem 
dissociação quando em solução ou 
fundidos.
Ex.: Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
x
SAL BASE DE ORIGEM ÁCIDO DE ORIGEM
NH4Cl NH4OH (fraca) HCl (forte)
NaCN NaOH (forte) HCN (fraco)
NH4CN NH4OH (fraca) HCN (fraco)
NaBr NaOH (forte) HBr (forte)
DISSOLUÇÃO DE SAL DERIVADO DE ÁCIDO 
FORTE E BASE FORTE: NaBr
Não sofre hidrólise e o pH da solução é 7
Exemplo: NaCl.
Na+ + Cl- + H+ + OH-↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-
❑ Não há hidrólise porque, sendo o ácido e a base fortes, esse equilíbrio não
permite sua formação e os íons permanecem em solução.
❑ Pode-se dizer que, nesse caso, a solução é neutra (pH = 7 a 25 °C) e não há
constante de hidrólise nem grau de hidrólise.
https://www.infoescola.com/quimica/ion/
DISSOLUÇÃO DE SAL DERIVADO DE ÁCIDO 
FORTE E BASE FRACA: NH4Cl
Sofre hidrólise e o pH da solução é menor que 7.
Exemplo: NH4Br.
O equilíbrio que se forma na solução aquosa de brometo de amônio é:
NH4 + Br
- + H+ + OH-↔ NH4OH + H
+ + Br-
❑ Forma-se a base e há íons H+ livres na solução. A solução resultante é ácida.
Repare que praticamente nada acontece com Br-. O que ocorreu foi a hidrólise
do cátion:
NH4
+ + H2O ↔ NH4OH + H
+
A 25 °C, Kw = 10-14, portanto:
Kh = 10
-14/Kb
https://www.infoescola.com/quimica/cations-e-anions/
DISSOLUÇÃO DE SAL DERIVADO DE ÁCIDO 
FRACO E BASE FORTE: NaCN
Sofre hidrólise e o pH da solução é maior que 7.
Exemplo: NaCN.
O equilíbrio que se forma na solução aquosa de cianeto de sódio é:
Na+ + CN- + H+ + OH-↔ Na+ + OH- + HCN
❑ Forma-se o ácido e há íons OH- livres na solução. A solução resultante é básica.
Praticamente nada acontece com Na+. O que ocorreu foi a hidrólise do ânion:
CN- + H2O ↔ HCN + OH
-
A constante de hidrólise a 25 °C é:
Kh = 10
-14/ Ka
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/sodio/
https://www.infoescola.com/quimica/acido-cianidrico/
DISSOLUÇÃO DE SAL DERIVADO DE ÁCIDO 
FRACO E BASE FRACA: NH4CN
Sofre hidrólise e o pH da solução pode ser superior, igual ou inferior a 7, dependendo das forças
relativas do ácido e da base.
Exemplo: (NH4)S.
O equilíbrio que se forma na solução aquosa de sulfeto de amônio é:
2 NH4
+ + S2
2 + 2 H+ + OH-↔ 2 NH4OH + H2S
❑ Como o ácido e a base são fracos, o equilíbrio está deslocado para a direita; formam-se o
ácido e a base.
❑ Praticamente não há íons H+ nem OH+- livres em solução, a qual, entretanto, pode ser
ligeiramente ácida ou básica de acordo com o grau de ionização do ácido ou da base.
Considera-se que essa solução tem pH em torno de 7 (a 25 °C). Nesse caso, houve hidrólise
total do cátion e do ânion. Portanto, temos:
❑ Kh = 10
-14/Ka . Kb
https://www.infoescola.com/quimica/ionizacao/
HIDRÓLISE SALINA
BASE DE ORIGEM ÁCIDO DE ORIGEM pH da solução
FORTE FORTE 7 (não há hidrolise)
FORTE FRACO > 7
FRACA FORTE < 7
FRACA FRACO Comparar Ka e Kb
Ka > Kb: pH ligeiramente menor que 7(ácido);
Ka < Kb: pH ligeiramente maior que 7(básico);
CONSTANTE DE HIDRÓLISE
BASE DE 
ORIGEM
ÁCIDO DE 
ORIGEM
Caráter da 
solução
Expressão da 
constante
FORTE FORTE NEUTRA
Não há 
constante
FORTE FRACO BÁSICA 𝐾ℎ =
𝐾𝑤
𝐾𝑎
FRACA FORTE ÁCIDA 𝐾ℎ =
𝐾𝑤
𝐾𝑏
FRACA FRACO
Comparar Ka e 
Kb
𝐾ℎ =
𝐾𝑤
𝐾𝑎 .𝐾𝑏
A constante de hidrólise (Kh) pode ser expressa em função da constante de 
ionização do respectivo ácido ou base fraca.
SOLUÇÃO-TAMPÃO
❑ O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua
concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções
ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são
aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH
equivalente a sete.
❑ Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de
pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas
condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado.
Cálculo do pH:
Solução tampão formada por um 
ácido fraco com seu sal de base forte:
pH = pKa + log
[𝑠𝑎𝑙]
[á𝑐𝑖𝑑𝑜]
Cálculo do pOH:
Solução tampão formada por uma 
base fraca com seu sal de ácido forte:
pOH = pKb + log
[𝑠𝑎𝑙]
[𝑏𝑎𝑠𝑒]
https://www.infoescola.com/quimica/ph-e-poh-de-solucoes-aquosas/
https://www.infoescola.com/matematica/logaritmo/
https://www.infoescola.com/quimica/acido/
PRODUTO DE SOLUBILIDADE
❑ O produto de solubilidade é simbolizado por KPS ou KS e é uma constante de
equilíbrio entre um sólido não dissolvido e seus íons.
❑ O estudo do produto de solubilidade (KPS) sempre envolve um soluto pouco
solúvel em solução.
❑ A expressão do produto de solubilidade (KPS) sempre é igual ao produto das
concentrações em mol/L dos seus íons na solução saturada elevadas a uma
potência que é igual ao seu coeficiente na equação de dissociação iônica do
composto.
❑ Por exemplo, considere a seguinte reação genérica:
AmBn(s)↔m A
n+
(aq) + n B
m-
(aq)
❑ A expressão do produto de solubilidade é dada por:
KPS = [A
n+]m . [Bm-]n
PRODUTO DE SOLUBILIDADE
❑ A solubilidade é a quantidade de soluto dissolvida em determinado volume de 
solução. Já o produto de solubilidade (KPS) é uma constante de equilíbrio que está 
diretamente relacionada com a solubilidade.
❑ A solubilidade (S) muitas vezes é chamada de constante de solubilidade (CS). 
Assim, o produto de solubilidade (KPS) pode nos ajudar a encontrar a constante de 
solubilidade do composto que queremos.
❑ podemos fazer a seguinte relação entre o produto de solubilidade (KPS) e o produto 
iônico.
* Produto iônico = KPS→ solução saturada;
* Produto iônico < KPS→ solução insaturada;
* Produto iônico > KPS→ solução saturada com corpo de fundo (ou solução 
supersaturada, o que é menos provável).
PRODUTO DE SOLUBILIDADE
❑ podemos fazer a seguinte relação entre o produto de solubilidade (KPS) e o 
produto iônico.
* Produto iônico = KPS→ solução saturada;
* Produto iônico < KPS→ solução insaturada;
* Produto iônico > KPS→ solução saturada com corpo de fundo (ou solução 
supersaturada, o que é menos provável).