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03528TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES 1. (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A lei de Raoult descreve, de uma forma simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor. Sendo xi a fração molar do componente i na fase líquida; yi a fração molar do componente i na fase vapor; Psati�����, a pressão de vapor do componente i puro na temperatura do sistema e P a pressão total do sistema, a expressão matemática que descreve quantitativamente a lei de Raoult é dada por: yiPsati=P�������=� yiPsati=xi�������=�� yiP=xiPsati���=������� yiiPsati=xiP��������=��� yi=xiP��=��� Data Resp.: 10/10/2023 21:35:26 Explicação: A opção correta é: yiP=xiPsati���=������� A lei de Raoult define uma mistura líquida ideal em que a fugacidade do componente i na fase líquida é igual a pressão parcial do componente i na fase vapor. 2. (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. O gráfico abaixo representa a variação do fator de compressibilidade (Z) em função da pressão para um mesmo gás em diversas temperaturas. Fonte: Castelan, G. Fundamentos de Físico-Química ¿. Rio de Janeiro: LTC, 1986 (adaptado). Analisando o gráfico, conclui-se que: a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra temperatura. a 1000 K, o gás se comporta como ideal para todas as pressões acima de 600 atm. a 624 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões que a 500 K. à medida que se aumenta a temperatura, as forças atrativas são intensificadas. A 600 atm, o gás se afasta mais da idealidade a 1000 K do que a 500 K. Data Resp.: 10/10/2023 21:36:55 Explicação: A opção correta é: a 200 K, o gás se comporta como ideal numa faixa maior de pressões do que em qualquer outra temperatura. O desvio da idealidade de um gás real pode ser quantificado pelo coeficiente de compressibilidade Z, definido pela razão entre o volume molar (ou específico) do gás real e o volume molar do gás na situação de gás ideal. Assim: · Quando Z=1, o gás se comporta como gás ideal e as interações intermoleculares não existem ou são desprezíveis. · Quando Z<1, os efeitos de atração entre as moléculas são predominantes no sistema. · Quando Z>1, prevalecem os efeitos de repulsão. 03525SISTEMAS TERMODINÂMICOS 3. (Fonte: UnB/CESPE - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 21/12/2008, para o cargo de Engenheiro de Processamento Júnior) Considere o diagrama de fases experimental do dióxido de carbono, representado na figura abaixo. Assinale a opção que indica a pressão atmosférica mínima necessária para a ocorrência da fase líquida desse gás e a pressão de equilíbrio líquido-vapor em temperatura ambiente de 25 oC, respectivamente. 67,00 atm e 72,90 atm 72,90 atm e 1,00 atm 5,11 atm e 67,00 atm 1,00 atm e 72,90 atm 1,00 atm e 5,11 atm Data Resp.: 10/10/2023 21:37:10 Explicação: Interpretação gráfica. 4. (Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 29) As propriedades extensivas são de suma importância para a análise de um sistema, principalmente de cunho termodinâmico. Qual das seguintes grandezas físicas NÃO é uma propriedade extensiva? Energia cinética Peso Massa Volume Temperatura Data Resp.: 10/10/2023 21:37:30 Explicação: Dentre as grandezas físicas assinaladas são propriedades extensivas, dependentes da massa: massa, volume, peso e energia cinética. 03526TRABALHO E CALOR 5. (Petrobras / 2018) Um gás é contido em um cilindro provido de êmbolo sobre o qual são colocados três pesos, gerando uma pressão inicial de 300 kPa para um volume de 0,05m30,05�3. Considere que calor é trocado com o gás, de forma que a relação pV2��2 seja constante, sendo p a pressão, e V o volume do gás. Assim, o trabalho realizado pelo sistema para que o volume final alcance 0,1m30,1�3 será, em kJ, de: 15,0 10,0 17,5 12,5 7,5 Data Resp.: 10/10/2023 21:38:02 Explicação: Gabarito: 7,5 Justificativa: processo politrópico pV2=constante��2=constante Processo politrópico com n = 2. 6. (KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015. Pag. 153.) A primeira lei aplicada ao escoamento em regime permanente de água através de uma bomba isolada termicamente, desprezando-se as variações e perdas de energia cinética e potencial, é representada por qual equação? ˙Wbomba=˙m∙Δp∙v�˙�����=�˙∙∆�∙� −˙Wbomba=˙m(h2−h1)−�˙�����=�˙(ℎ2−ℎ1) ˙Wbomba=˙m(h2−h1)�˙�����=�˙(ℎ2−ℎ1) ˙Wbomba=˙m(u2−u1)�˙�����=�˙(�2−�1) ˙Wbomba=˙m∙Δpρ�˙�����=�˙∙∆�ρ Data Resp.: 10/10/2023 21:38:43 Explicação: Gabarito: ˙Wbomba=˙m(h2−h1)�˙�����=�˙(ℎ2−ℎ1) Justificativa: 1ª lei volume de controle. 1ª lei da termodinâmica aplica à bomba: Conforme enunciado: Logo: 03527SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 7. (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. O diagrama T-S abaixo ilustra um ciclo típico de refrigeração composto pelas etapas de evaporação, compressão, condensação e expansão, do fluido refrigerante R-134a. Com base nas informações apresentadas, qual é o COP máximo desse ciclo de refrigeração? Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Engenheiro(a) de Processamento Júnior, maio de 2017. 1,0 6,6 5,3 3,3 2,5 Data Resp.: 10/10/2023 21:42:27 Explicação: Com as informações fornecidas e sabendo que a variação em Kelvin é igual a variação em Celsius: 8. (UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a ''degradar-se''. Considere que na figura a seguir, a operação no sentido inverso ao indicado representa um ciclo de refrigeração. O desempenho máximo alcançado por esse refrigerador, que mantém um sistema a 0 °C com um exterior a 180 °C, é de Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química.São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado). 252% 152% 40% 100% 80% Data Resp.: 10/10/2023 21:40:45 Explicação: 03529EQUILÍBRIO EM REAÇÕES QUÍMICAS 9. (Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior) A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio gasoso, chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica. CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g) Com relação a essa reação em equilíbrio, afirma-se que: o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio. a adição de gás inerte aumenta a formação de metano. um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano. a produção de metano aumenta com o aumento da temperatura. um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do metano. Data Resp.: 10/10/2023 21:41:19 Explicação: Pelo princípio de Le Chatelier O aumento da concentração de H2O(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes. O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado dos produtos. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes). A pressurização com gás inerte não afeta o equilíbrio. No equilíbrio químico as concentrações das espécies químicas são constantes. 10. (Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior) A água é uma substância essencial para a vida e pode se decompor em hidrogênio e oxigênio, como representado na equação abaixo, com água na fase vapor. O valor do ∆Go a 25 °C é, aproximadamente: 145 kJ 457 kJ -145 kJ -457 kJ 483626 kJ Data Resp.: 10/10/2023 21:41:55 Explicação: Não Respondida Não Gravada Gravada
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