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QUIMICA GERAL - APOL 02-.pdf
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prova.Discursiva.Q.G.pdf
 
 
 
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Reações dos metais com ácido clorido.
1- Ag + HCl
2-Cu + HCl
3- Zinco + HCl
4- Mg+ HCl
Reações dos metais com ácido nitrico.
1- Ag + HNO₃
2-Cu + HNO₃
3- Zinco + HNO₃
4- Mg+ HNO₃
Ag + HNO₃
1- instante inicial da reação
2- Após alguns instantes 
3- reação quase completa
-Cu + HNO₃
1- instante inicial da reação
2- Após alguns instantes 
3- reação quase completa
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Prova.Objetica.30_.Q.G.pdf
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO REATIVIDADE QUIMICA DOS METAIS.pdf
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Aluno(a): Lucimara Ribeiro Soprani RU: 3639242 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
 
Responda as questões abaixo: 
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
 
Reações dos metais com o ácido clorídrico 36% (liq): 
 Nessa reação de simples troca entre metais e ametais ocorrem dois de tipos de ligações 
químicas nos produtos da reação: as iônicas que ocorrem entre os metais (eletropositivos) e os 
ametais (eletronegativos), e também ocorre uma ligação covalente forte na formação do gás 
liberado. Exceto nos casos da prata e do cobre, pois as reações não ocorrem, já que esses são 
menos reativos que o H segundo a fila de reatividade, diferente do magnésio e zinco. 
 
Reações dos metais com ácido nítrico 68%: 
 Nessa reação de simples troca entre metais e ametais ocorrem dois de tipos de ligações 
químicas nos produtos da reação: as iônicas que ocorrem entre os metais (eletropositivos) e os 
ametais (eletronegativos), e também, ocorre uma ligação covalente forte na formação do gás 
liberado. Nesse caso a prata e o cobre reagem com o ácido nítrico devido a seu grau de pureza. 
 
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis? 
 De acordo com a teoria de Lewis, a força de um ácido é determinada pela sua capacidade 
de compartilhar pares de elétrons em reações químicas. Desse modo, os ácidos nítrico e clorídrico 
são considerados ácidos forte pois tem alta afinidade por pares de elétrons. Eles têm íons 
hidrogênio (H+) que podem aceitar pares de elétrons de outras substâncias, formando ligações 
covalentes dativas ou coordenadas. Essa capacidade torna esses ácidos altamente reativos em 
muitas reações químicas. 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
 O grau de pureza dos ácidos pode influenciar nas propriedades, como reatividade em 
reações específicas, mas não altera fundamentalmente a força ácida ou básica de acordo com a 
teoria de Lewis. 
 
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou 
inertes? 
 
Reações dos metais com o ácido clorídrico 36% (liq): 
 Nessas reações são formados o gás hidrogênio (h2), inflamável, não inerte, não toxico, 
inodoro, sem sabor, quase insolúvel em água. 
 
Reações dos metais com ácido nítrico 68%: 
 Nessas são formados o dióxido de nitrogênio (NO2), gás não inflamável, de cor marrom 
avermelhado; odor desagradável sufocante; não inerte altamente tóxico, quando inalado em 
concentrações elevadas é prejudicial à saúde, causando danos ao sistema respiratório. É um 
poluente atmosférico. 
 
 
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, 
Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de 
cada composto formado nas reações. 
 
Na reação de zinco (Zn) com o ácido clorídrico (HCl), há a formação de cloreto de zinco (𝑍𝑛𝐶𝑙2 (𝑠)) 
e a liberação de gás hidrogênio (𝐻2 (𝑔) ) 
𝑍𝑛(𝑠) + 𝐻𝐶𝑙 (𝑎𝑞)
∆
→ 𝑍𝑛𝐶𝑙2 (𝑠) ↓ + 𝐻2 (𝑔) ↑ 
Na reação de magnésio (Mg) com o ácido clorídrico (HCl), há a formação de cloreto de magnésio 
(𝑀𝑔𝐶𝑙2 (𝑠)) e liberação de gás hidrogênio. 
𝑀𝑔(𝑠) + 𝐻𝐶𝑙 (𝑎𝑞)
∆
→ 𝑀𝑔𝐶𝑙2 (𝑠) ↓ + 𝐻2 (𝑔) ↑ 
 Quando o ácido clorídrico (HCl) é adiciona no tudo de ensaio contendo a prata (Ag) e 
cobre(Cu) metálico não ocorre reação, pois ambos são menos reativos de o hidrogênio segundo a 
fila de reatividade. 
 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, 
Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de 
cada composto formado nas reações. 
 
Nas reação de prata (Ag) com o ácido nítrico (HNO3 ): 
 O grau de pureza do ácido nesse caso, resulta em produto diferentes, quando o ácido é 
diluído ocorre a formação de nitrato de prata( 𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑞)
+ ), gás de óxido nítrico (𝑁𝑂(𝑔)) e água 
 (2𝐻2𝑂(𝑙)). Como demostrado na equação de reação. 
3𝐴𝑔(𝑠) + 4𝑁𝐻𝑂3 (𝑎𝑞)
∆
→ 3𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑞) + 𝑁𝑂(𝑔) ↓ + 2𝐻2𝑂(𝑙) ↑ 
 Se for utilizado o ácido nítrico concentrado a reação produzirá mais vapores de dióxido de 
nitrogênio (𝑁𝑂2 (𝑔)) , nesse caso, segundo a equação de reação apresenta no laboratório virtual, o 
ácido é concentrado ocorrendo a formação de nitrato de prata (𝐴𝑔𝑁𝑂3 ), óxido de nítrico (𝑁𝑂(𝑔)) e 
dióxido de nitrogênio (𝑁𝑂2 (𝑔)) gasosos e água (𝐻2𝑂(𝑙)). Como demostrado na equação de reação. 
E parte do 𝑁𝑂2 (𝑔) pode gerar uma certa quantidade de tetróxido de dinitrogênio 𝑁₂𝑂4 (𝑔). 
4𝐴𝑔(𝑠) + 6𝑁𝐻𝑂3 (𝑎𝑞)
∆
→ 4𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑞) + 𝑁𝑂(𝑔) ↑ +𝑁𝑂2 (𝑔) ↑ +3𝐻2𝑂(𝑙) 
Na reação do cobre (Cu) com o ácido nítrico (HNO3 ): 
O cobre não reage com ácidos diluídos mas nesse caso, assim como a prata, a reação ocorre 
formando nitrato de cobre (𝐶𝑢(𝑁𝑂3)₂), óxido de nítrico (𝑁𝑂2 (𝑔)) gasoso e água (𝐻2𝑂(𝑙)). 
𝐶𝑢(𝑠) + 4𝑁𝐻𝑂 3 (𝑎𝑞)
∆
→ 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)₂ ↓ +2𝑁𝑂2 (𝑔) ↑ + 2𝐻2𝑂(𝑙) 
 
Nas reação do zinco (Zn) com o ácido nítrico (HNO3 ): 
Ocorre a formação de nitrato de zinco (𝑍𝑛(𝑁𝑂3)₂), óxido de nítrico (𝑁𝑂2 (𝑔)) gasoso e água (𝐻2𝑂(𝑙)). 
𝑍𝑛(𝑠) + 4𝑁𝐻𝑂 3 (𝑎𝑞)
∆
→ 𝑍𝑛(𝑁𝑂3)₂ ↓ +2𝑁𝑂2 (𝑔) ↑ + 2𝐻2𝑂(𝑙) 
 
 
 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Nas reação do magnésio (Mg) com o ácido nítrico (HNO3 ): 
Ocorre a formação de nitrato de magnésio (𝑍𝑛(𝑁𝑂3)₂), dióxido de nitrogênio (𝑁𝑂2 (𝑔)) gasoso e 
água (𝐻2𝑂(𝑙)) 
𝑀𝑔(𝑠) + 2𝑁𝐻𝑂 3 (𝑎𝑞)
∆
→ 𝑀𝑔(𝑁𝑂3)₂ ↓ +2𝑁𝑂2 (𝑔) ↑ + 2𝐻2𝑂(𝑙) 
 
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de 
cor. 
Reação de prata com ácido nítrico 
Na fase inicial da reação, ocorre a formação óxidos de nitrogênio e íons de 
prata (Ag⁺). A cor marrom escuro ou avermelhado ocorre devido à presença 
de óxidos de nitrogênio coloridos. Conforme a reação continua, podem 
ocorrer mudanças na concentração, ocorre à formação de outros óxidos de 
nitrogênio, incluindo o dióxido de nitrogênio (NO2). O dióxido de nitrogênio é um gás marrom-
alaranjado. Portanto, a cor da mistura pode mudar para alaranjada à medida que o dióxido 
de nitrogênio se acumula na mistura. Eventualmente, quando a maioria dos produtos é 
consumida, a mistura pode se tornar incolor ou muito próxima disso. 
 
Reação de cobre com ácido nítrico: 
Ocorre a formação do nitrato de cobre (de coloração verde), liberando óxido 
de nitrogênio e água, por ter um forte agente oxidante na sua estrutura, (ânion 
NO3-) o ácido reage com cobre. Ocorre a liberação do gás dióxido de 
nitrogênio (NO2 ) vermelho-acastanhado, mas também a formação do nitrato 
de cobre (II), de coloração azul. O gás óxido de nítrico
(NO) reage com o 
oxigênio (O) do ar, formando NO2 . A cor verde da solução é resultado da combinação da 
cor azul do íon de cobre (Cu2+) aquoso com a cor castanha do dióxido de nitrogênio 
dissolvido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão? 
 Algumas reações desses experimentos liberam gases tóxicos, e a capela tem sistema de 
sucção e filtração de gases. 
 
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao 
menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde 
encontrou tal informação. 
 O cloreto de magnésio é utilizado nas indústrias químicas, como reagente químico na 
produção de papel, tintas, têxteis, produtos farmacêuticos, entre outros. Sendo o suplemento 
nutricional uma das suas utilizações mais comuns, o magnésio é essencial para o organismo e o 
cloreto contribui sua absorção. (https://www.quimica.com.br/cloreto-de-magnesio/) 
 O cloreto de zinco é uma substância utilizada na indústria têxtil e metalurgia, em análises 
químicas, tratamento de água. 
(https://www.quimica.com.br/cloreto-de-zinco-o-que-e-onde-se-aplica-principais-caracteristicas-e-mais/) 
 
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao 
menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde 
encontrou tal informação. 
 O nitrato de prata em solução é utilizado para identificar íons halogenetos por meio da 
formação de precipitados característicos. 
(https://www.splabor.com.br/blog/reagentes/nitrato-de-prata-reagente-quimico-importante/) 
 O sal nitrato de cobre, é utilizado como aditivo na produção de cerâmica, em superfícies 
metálicas, e na indústria têxtil. 
(https://pt.thpanorama.com/blog/ciencia/nitrato-de-cobre-cuno32-estructura-propiedades-usos.html) 
 Nitrato de zinco, são utilizados para a produção de fertilizantes, o zinco é um micronutriente 
muito importante para nutrição das plantas. 
 Nitrato de Magnésio, utilizado como fertilizante, fornecendo magnésio (Mg) e nitrogênio (N) 
às plantas, ambos nutrientes essenciais para o crescimento saudável das plantas. É especialmente 
útil em solos deficientes em magnésio. 
 
https://www.quimica.com.br/cloreto-de-zinco-o-que-e-onde-se-aplica-principais-caracteristicas-e-mais/
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório 
Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela. 
Figura 1: Armário de EPIs Figura 2: Capela de exaustão 
Figura 3 : Interior da capela com reagentes e vidrarias necessários para os experimentos. 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
 
Figura 4: Reações do metais com HCl 
 
 
Figura 5 : Reações dos metais com HNO3 
Quimica Geral - Apol 01-.pdf
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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