Relatorio Quimica resutados oxirredução

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Resultados e discussões 
Experimento 01: Espontaneidade de uma reação de oxirredução
Tabela 01 - Reações ocorridas no procedimento
	
	Início 
	Final 
	Tubo 1
	CuSO4 + Fe0
	FeSO4 + Cu0
	Tubo 2
	FeSO4 + Cu0
	FeSO4 + Cu0
	Tubo 3
	AgNO3 + Cu0
	Cu(NO3)2 +Ag0
No tubo 1 ao adicionar o prego limpo na solução de sulfato de cobre que 
possui coloração azul, nota-se que houve uma diminuição na tonalidade 
da solução e o prego ficou totalmente coberto de cobre passando a ter uma tonalidade avermelhada. Ou seja, o cobre reduziu e o ferro oxidou, pois, o ferro tem menor potencial de redução que o cobre. Isso também pode ser explicado pela 
passagem do cobre iônico para o cobre metálico, onde neste mesmo sistema o 
ferro metálico (Fe0) passa para a forma iônica (de vido ao contato do ferro com 
o cobre iônico). 
CuSO4 + Fe0 → FeSO4 + Cu0
No tubo 2 não se nota nenhuma alteração na reação, pois o ferro tem menor potencial de redução que o cobre, portanto na presença de ferro o cobre reduz, dessa forma não causando uma mudança da solução. 
No tubo 3 contendo a solução de nitrato de prata, notou-se que a mesma possuía coloração esbranquiçada e ao adicionar o cobre, percebe-se que após um período de tempo que a coloração da solução se tornou acinzenta, já o fio de cobre ficou completamente coberta pela prata metálica. Isto é, o cobre oxidou e a prata reduziu, pois, a prata tem maior potencial de redução que o cobre.
Experimento 02: Pilha de Daniel
A reação química que ocorre no segundo experimento é: 
Zn0 + Cu2+SO42- → Zn+2SO42- + Cu0
Neste caso o zinco transfere elétrons para o íon cobre II. O zinco (Zn0) 
oxida para Zn2+ ou seja, ele perde dois elétrons e o cobre (Cu2+) é reduzido 
para Cu0, o u seja, ele ganha dois elétrons. Com a pilha em funcionamento, a 
coloração da solução de sulfato de zinco com a placa de cobre, que era 
azulada também diminuiu de intensidade e ficando mais diluída, já a solução de 
sulfato de zinco ficou mais concentrada. O fluxo de elétrons passou do circuito 
externo da barra de zinco para a barra de cobre. Com o aumento da 
concentração de Zn2+ a solução tende um excesso de carga positiva, 
enquanto que uma diminuição de quantidade de íons Cu2+ faz a solução 
tender para um excesso de cargas negativas. Portanto a ponte salina utilizada 
na montagem da pilha tem como função permitir a passagem de íons de uma 
solução para outra fazendo com que a s soluções ficassem eletricamente 
neutras. 
O valor encontrado experimentalmente da pilha foi de 1,04V , que é 
próximo do valor teórico do potencial da pilha de Daniel, que é de 1 ,10V em 
condições padrões.