Fisico Quimica II Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 72311034
Qtd. de Questões 10
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Nota 9,00
[Laboratório Virtual – Cinética Química da Oxidação da Vitamina C] As reações químicas envolvem 
a transformação da matéria, e alguns indicativos disso são a absorção ou liberação de calor, a 
formação de gás ou precipitado, a alteração de cor, dentre outros. Ao realizar a prática virtual do 
laboratório virtual da cinética química da oxidação da vitamina C, observa-se a alteração de cor como 
o fator que indica a ocorrência de uma das reações químicas. 
Considerando os reagentes envolvidos na reação, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a 
justificativa para a mudança de cor observada:
A A mudança de coloração para azul se deve à reação entre o triiodeto e o amido, após oxidação da
vitamina C.
B A mudança de coloração para laranja se deve à reação do amido com a vitamina C.
C A mudança de coloração para laranja se deve à reação entre o triiodeto e o peróxido de
hidrogênio.
D A mudança de coloração para azul se deve à reação entre o iodo e a vitamina C.
Ao analisar a velocidade de uma reação, devemos determinar qual reagente é "mais importante". 
Para isso, expressamos a lei da velocidade, de forma genérica, conforme a imagem apresentada em 
anexo. Note que as concentrações de A e B são elevados a alfa e beta, sendo eles expoentes que 
indicam a ordem da reação. Considerando seus conhecimentos a respeito da lei da velocidade, analise 
as sentenças a seguir:
I- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à de B, a velocidade da reação 
dependeria três vezes mais de A do que de B.
II- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à de B, a velocidade da reação 
dependeria quatro vezes mais de A do que de B.
III- Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 então a ordem global da reação será 4, visto que a ordem global é 
dada pela soma das ordens de cada um dos participantes.
IV- Se alfa e beta fossem iguais a zero, a velocidade da reação seria apenas função da constante de 
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velocidade k e não dependeria da concentração de A ou B.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
“Do motor dos automóveis à panela de pressão, a termodinâmica está presente em muitos 
fenômenos do dia a dia. Desde as antigas máquinas a vapor, fundamentais para a 
Revolução Industrial, ocorrida na Inglaterra em meados do século XVIII, os estudos da 
termodinâmica possibilitaram a análise das propriedades da matéria em determinadas 
situações de pressão e temperatura”.
FONTE: https://bit.ly/termodinâmica. Acesso em: 22 abr. 2020.
Considerando a segunda lei da termodinâmica, analise as sentenças a seguir:
I- A segunda lei envolve um pouco mais de abstração, seja pela introdução de vocabulários de 
máquinas térmicas seja pelo uso de conceitos estatísticos.
II- A segunda lei permitiu, através do estudo da eficiência das máquinas térmicas, chegar a um 
resultado exageradamente importante: é possível converter todo calor em trabalho.
III- É impossível para uma máquina térmica qualquer atingir 100% de eficiência.
IV- Considerando a eficiência de máquinas térmicas, vários cientistas perceberam que havia uma 
propriedade, até então desconhecida, que direcionava o sentido natural de um processo físico ou 
químico e chamaram essa propriedade de entalpia.
Assinale a alternativa CORRETA:
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A As afirmativas II, III e IV estão corretas.
B Somente a afirmativa IV está correta.
C As afirmativas I e III estão corretas.
D Somente a afirmativa II está correta.
"Se hoje você consegue carregar o seu celular em poucas horas e usá-lo ao longo de todo o dia, é 
por causa das baterias de íons de lítio. É difícil lembrar de como era a vida sem elas. É por isso que o 
Nobel de Química de 2019 foi dado aos três cientistas que ajudaram a desenvolvê-las: Stanley 
Whittingham, Akira Yoshino e John Goodenough" (ROSSINI, 2019). Considerando o 
desenvolvimento e funcionamento das baterias de íons de lítio, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- Akira Yoshino mostrou que o uso do coque de petróleo poderia ser usado como ânodo. Isso 
manteria o potencial de 4 V além de deixar a bateria muito mais segura durante operações de carga e 
descarga.
PORQUE
II- Anteriormente, John Goodenough usou um óxido de cobalto LixCoO2 e percebeu que essa célula 
gerava 4 V, porém o uso de lítio metálico como ânodo conferia certa periculosidade a essa bateria.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: ROSSINI, Maria Clara. Nobel de Química 2019 vai para criadores das baterias de íons de 
lítio. 2019. Disponível em: https://super.abril.com.br/ciencia/nobel-de-quimica-2019-vai-para-
criadores-das-baterias-de-ions-de-litio/. Acesso em: 5 maio 2020.
A As duas asserções são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
C A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
D As duas asserções são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
[Laboratório Virtual – Eletrólise] “A eletrólise é um processo em que se passa uma corrente elétrica 
sobre uma substância e, por meio de reações de oxirredução, o composto decompõe-se. Se a 
substância estiver no estado líquido (fundida), temos uma eletrólise ígnea, mas se estiver em solução 
aquosa, temos uma eletrólise em meio aquoso”.
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FONTE: https://bit.ly/3deb9JI. Acesso em: 3 dez. 2021.
Na prática de eletrólise executada através do laboratório virtual, utiliza-se como fonte de estudo uma 
eletrólise aquosa. Sendo assim, com base nos dados coletados, assinale a alternativa CORRETA que 
representa a reação global que ocorre nesta prática:
A
B
C
D
O uso de pilha e baterias é algo comum em nosso cotidiano, porém o desenvolvimento dessa 
tecnologia passou por alguns modelos até chegar nos modelos usados atualmente. Uma contribuição 
significativa para o desenvolvimento desta tecnologia foi a pilha de Alessandro Volta que ao ser 
aprimorada e otimizada chegou aos dias de hoje. Com base nas pilhas e baterias, e sua evolução, 
analise as sentenças a seguir:
I- Alessandro Volta percebeu que ao colocar barras de zinco e cobre em solução de ácido sulfúrico, o 
zinco era corroído e corrente elétrica era gerada.
II- Uma bateria de ácido-chumbo convencional possui eletrodos de chumbo metálico (eletrodo 
positivo) e óxido de chumbo em pó (eletrodo negativo) mergulhados em solução fortemente ácida de 
ácido sulfúrico.
III- Na pilha seca, um eletrodo de zinco (em formato de folha) é enrolado com uma membrana de 
papel poroso, ambos envolvem uma pasta de MnO2 , NH4Cl, ZnCl2 e carvão em pó, que serve como 
eletrólito. Há, ainda, no centro dela uma barra de grafite que serve como cátodo.
IV- A pilha/bateria de níquel-cádmio (NiCd) é bastante encontrada em eletrônicos recarregáveis de 
uso doméstico. Uma das coisas mais convenientes dessas baterias é que elas são muito versáteis em 
sua construção, podendo ser cilíndricas ou mesmo em formato de botão.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
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Dentre todos os modelos de pilhas, as que são amplamente utilizadas no nosso cotidiano são 
chamadas de pilhas seca. Com tensão constante por volta de 1.5 V, essas pilhas são muito comuns 
para materiais que não necessitam de grandes densidades de energia, como controles remoto, 
brinquedos, entre outros eletrônicos domésticos. Considerando a imagem anexa, associe os itens, 
utilizando o código a seguir: 
 
( ) Envoltório de Zinco.
( ) Barrade Grafita.
( ) Cátodo.
( ) Ânodo.
( ) Pasta de MnO2, NH4Cl, ZnCl2 e carvão em pó.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: BURGO, Thiago Augusto de Lima. Físico-Química II. Indaial: UNIASSELVI, 2020.
A I - II - II - I - III.
B II - I - I - II - III.
C II - I - III - I - II.
D III - I - II - I - II.
O estudo do equilíbrio químico geralmente é iniciado com os gases. Essa particularidade é muito 
importante para compreensão dos conceitos que estão ligados ao equilíbrio. Considerando essa rota de 
conhecimento, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Os gases formam um estado da matéria mais fácil de descrever com equações.
PORQUE
II- Em vários momentos, podemos assumir que as moléculas num gás estão tão próximas umas das 
outras, que praticamente não sofrem interação.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
B A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
Na indústria é primordial se analisar o tempo gasto para a produção de determinados produtos, 
porém nem todas as reações ocorrem de forma rápida e isso pode levar à diminuição de lucros. Com o 
objetivo de aumentar a produtividade, pode-se utilizar catalisadores. A respeito dos catalisadores, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Catalisadores devem aumentam a velocidade da reação ao proporcionar reações que produzem o 
produto desejado e outros produtos diferentes dos obtidos na reação não catalisada.
( ) Catalisadores devem aumentar a velocidade da reação ao participarem da reação, no entanto não 
devem influenciar nos produtos obtidos e devem ser recuperados ao final da reação.
( ) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos ao 
processo sendo que estes devem demandar uma energia de ativação menor.
( ) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos alternativos que 
demandem uma energia de ativação maior.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - V - F.
C V - V - F - V.
D F - V - V - F.
A galvanoplastia é uma técnica amplamente utilizada em nível industrial para fazer 
recobrimento de peças metálicas com um outro metal. Muitas peças metálicas reluzentes que você vê 
no cotidiano, são, na verdade, peças galvanizadas. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) No processo de eletrólise da galvanoplastia, uma fonte externa faz uma corrente elétrica passar 
pelos eletrodos. Nesse caso, o cátodo (material a ser recoberto) fica com um excesso de elétrons que 
reduzem os cátions da solução e se depositam sobre o cátodo.
( ) As técnicas de galvanoplastia podem ser utilizadas para aumentar a resistência à corrosão e dar 
maior durabilidade a um determinado material.
( ) O processo de galvanoplastia pode mudar a condutividade térmica ou elétrica do material para 
que possa ser útil em determinada aplicação.
( ) De uma forma geral, o material metálico que se quer recobrir é ligado numa tensão externa para 
que atue como cátodo e um outro material (grafite ou o metal de recobrimento) atuará como ânodo. 
Então, o cátodo é mergulhado numa solução que possui um sal que contém o metal de interesse e o 
ânodo é ligado ao recipiente.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - F - F.
C F - F - V - V.
D V - V - V - F.
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