Fisico Quimica II Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:886792)
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Prova 72002920
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Ao analisar a energia de Gibbs da reação, nos deparamos com uma equação que pode ser 
utilizada para várias situações com relação ao avanço dessa reação. Fora do equilíbrio, a divisão das 
concentrações de produtos por reagente é chamada de quociente reacional (Qp). Considerando a 
energia de Gibbs da reação, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas e assinale a 
alternativa CORRETA:
A A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas proposições são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, falsa.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
[Laboratório Virtual – Cinética Química da Oxidação da Vitamina C] A cinética de uma reação pode 
ser influenciada por diversos fatores e ao longo da prática virtual de “Cinética Química da Oxidação 
da Vitamina C” um dos fatores avaliados foi a concentração dos reagentes.
Com relação às observações feitas nesta etapa do experimento, assinale a alternativa CORRETA:
A A velocidade da reação de oxidação da vitamina C é maior em A3+B3 do que em A1+B1.
B A velocidade da reação de oxidação da vitamina C é maior em A2+B2 do que em A1+B1.
C A velocidade da reação de oxidação da vitamina C é maior em A1+B1 do que em A3+B3.
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D A velocidade da reação de oxidação da vitamina C é maior em A3+B3 do que em A2+B2.
A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é fruto da segunda lei da 
Termodinâmica. Porém, a entropia é uma propriedade difícil de se obter pois não existe nenhum 
"entropiômetro" que possa realizar uma medida direta dela. Um meio mais conveniente de determinar 
a entropia é através da energia de Gibbs ou a energia de Helmholtz. Considerando este método de 
determinação da entropia relacionado a espontaneidade de uma reação, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Neste caso, em um sistema aberto, a condição de equilíbrio é atingida com a minimização da 
energia de Gibbs (para T, P constantes) ou a minimização da energia de Helmholtz (para T, V 
constantes).
( ) Ambos usam relações que combinam energia interna e concentração molar dos reagentes para 
desenvolver expressões que descrevem os critérios de espontaneidade munidos apenas das variáveis 
do próprio sistema.
( ) Ambos usam relações que combinam energia interna e a entropia para desenvolver expressões 
que descrevem os critérios de espontaneidade munidos apenas das variáveis do próprio sistema.
( ) Neste caso, em um sistema fechado, a condição de equilíbrio é atingida com a minimização da 
energia de Gibbs (para T, P constantes) ou a minimização da energia de Helmholtz (para T, V 
constantes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B V - F - F - F.
C F - F - V - V.
D V - V - F - V.
O ponto de ebulição da água é 100 °C, porém sabe-se que a água vira vapor mesmo a 25 °C. A 
explicação para esse fenômeno pode ser feita através das distribuições de Maxwell, que nos mostra 
que mesmo a 25 °C há moléculas com muita energia e que o sistema, espontaneamente, a fim de 
atingir o equilíbrio, promove estas moléculas líquidas ao estado gasoso. Sobre a entropia e a energia 
de Gibbs para este fenômeno, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Na fase líquida, as moléculas estão muito mais dispersas e desordenadas, de forma que a entropia 
na fase líquida é muito maior que a entropia da fase gasosa.
( ) Se a entropia da fase de vapor é menor que a da fase líquida, nessas mesmas condições, a energia 
de Gibbs do vapor é menor do que a energia de Gibbs da fase líquida
( ) Quando uma molécula da fase líquida é promovida para a fase de vapor, isso diminui a energia 
de Gibbs do sistema.
( ) O sistema espontaneamente evapora aquelas moléculas com alta energia, porque ao fazer isso a 
energia dessas moléculas diminui.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - F.
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B F - V - V - F.
C F - F - V - V.
D V - V - F - V.
[Laboratório Virtual – Cinética Química da Oxidação da Vitamina C] “Em geral, o estudo cinético de 
uma reação química é realizado com dois objetivos principais. No primeiro, visa-se ao 
desenvolvimento de um mecanismo plausível para a reação e, no segundo, à obtenção de uma 
equação ou um sistema de equações diferenciais e algébricas associadas entre si para definir as leis de 
velocidade de todas as etapas da reação”.
FONTE: SILVEIRA, Benedito Inácio da. Cinética química das reações homogêneas. 2. ed. São 
Paulo: Blucher, 2015.
Considerando a mistura do conteúdo dos béqueres A com o conteúdo dos béqueres B, assinale a 
alternativa CORRETA que apresenta o sistema de equações químicas que representa a reação química 
ocorrida:
A
B
C
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D
Ao considerar a energia de Gibbs da reação, podemos analisá-la no equilíbrio, conforme a imagem 
apresentada, e algumas conclusões importantes são obtidas do ponto de vista termodinâmico. 
Considerando o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Se ΔGR0 é menor que zero, então KP deve ser maior que 1.
II- Se ΔGR0 é maior que zero, então KP deve ser maior que 1.
III- O ΔGR0, na realidade, é a energia de Gibbs padrão dos produtos menos a energia de Gibbs padrão 
dos reagentes.
IV- O ΔGR0 determina se teremos mais produtos ou mais reagentes no equilíbrio químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
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D As sentenças I, III e IV estão corretas.
“Do motor dos automóveis à panela de pressão, a termodinâmica está presente em muitos 
fenômenos do dia a dia. Desde as antigas máquinas a vapor, fundamentais para a 
Revolução Industrial, ocorrida na Inglaterra em meados do século XVIII, os estudos da 
termodinâmica possibilitaram a análise das propriedades da matéria em determinadas 
situações de pressão e temperatura”.
FONTE: https://bit.ly/termodinâmica. Acesso em: 22 abr. 2020.
Considerando a segunda lei da termodinâmica, analise as sentenças a seguir:
I- A segunda lei envolve um pouco mais de abstração, seja pela introdução de vocabulários de 
máquinas térmicas seja pelo uso de conceitos estatísticos.
II- A segunda lei permitiu, através do estudo da eficiência das máquinas térmicas, chegar a um 
resultado exageradamente importante: é possível converter todo calor em trabalho.
III- É impossível para uma máquina térmica qualquer atingir 100% de eficiência.
IV- Considerando a eficiência de máquinas térmicas, vários cientistas perceberam que havia uma 
propriedade, até então desconhecida, que direcionava o sentido natural de um processo físico ou 
químico e chamaram essa propriedade de entalpia.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa IV está correta.
B Somente a afirmativa II está correta.
C As afirmativas I e III estão corretas.
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D As afirmativas II, III e IV estão corretas.
Comumente as variações das temperaturas das transições de fase em função da pressão externa são 
ilustradas através de diagramas de pressão versus temperatura, chamados de diagramas de fase. 
Nesses diagramas, os equilíbrios entre as fases são indicados por linhas que delimitam cada fase. Veja 
a imagem a seguir:
Considere seus conhecimentos a respeito dos diagramas de fases e os códigos apresentados na 
imagem, e avalie as sentenças a seguir. Classifique-as com V para verdadeiro e F para falso:
 
( ) O ponto crítico, representado por IV no gráfico, indica o ponto no qual temos a formação de um 
fluido supercrítico, um sistema que tem propriedades intermediárias entre gás e líquido, mas não é 
nem um nem outro.
( ) Ao transitar entre os pontos I e II do gráfico, a pressão constanteteremos a ocorrência do 
processo de fusão, onde há a passagem do estado líquido para o estado sólido.
( ) O ponto III do gráfico representa uma condição de temperatura e pressão onde a substância se 
encontra em equilíbrio entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
( ) Indo de I para V, temos a passagem do estado sólido para o estado gasoso.
 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA (de cima para baixo):
A F – V – V – V
B V – V – F – F
C V – F – V – F
D F – F – F – V
O termo “entropia” é extraído de um conceito de grandeza termodinâmica e muitas vezes pode ser 
aplicado cotidianamente, como, por exemplo na seguinte frase:
“A pandemia de coronavírus está levando o mundo a um elevado nível de entropia na 
comunicação”.
FONTE: https://bit.ly/coronavirus_entropia. Acesso em: 23 abr. 2020.
A respeito da entropia e seu significado termodinâmico, analise as sentenças a seguir:
I- A segunda lei da termodinâmica permite concluir que a entropia de um sistema isolado é máxima 
no equilíbrio.
II- Um processo que diminua a entropia do universo é impossível.
III- Um processo que aumente a entropia do universo é possível e irreversível.
IV- Processos reversíveis têm a variação da entropia maior a zero, sendo que estes processos 
reversíveis são possíveis, mas extremamente difíceis e desafiadores de realizarmos no laboratório.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas III e IV estão corretas.
B As afirmativas II e IV estão corretas.
C As afirmativas I, II e III estão corretas.
D Somente a afirmativa I está correta.
Ao avaliar um sistema sob a perspectiva da entropia, percebemos que raramente uma reação qualquer 
tem 100% de produtos. Sendo assim, podemos desenvolver a energia de Gibbs da reação e a partir 
dela calcular a posição de equilíbrio de qualquer reação química.
Considere a equação para energia da Gibbs da reação apresentada:
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A equação mostrada pode ser aplicada para qualquer que seja a concentração de reagentes e 
produtos.
( ) A equação apresentada pode ser utilizada para o começo da reação ou no equilíbrio ou para 
qualquer que tenha sido o avanço da reação.
( ) Se esse ΔGR for negativo, a reação está caminhando espontaneamente no sentido de consumir C 
e D, produzindo A e B.
( ) Se ΔGR ≠ 0, estaremos no equilíbrio químico e a velocidade de produção dos produtos é 
exatamente igual ao seu consumo.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - V - V - V.
C F - F - F - V.
D V - F - V - F.
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