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ESTUDO DO ÁTOMO II ● Número Atômico (Z): Número de prótons em um átomo. ● Massa Atômica (A): Soma de prótons e nêutrons no núcleo. ● Tabela Periódica:Organiza os elementos com base em propriedades similares e ordem crescente de número atômico. ● Isótopos: Átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Exemplo: Carbono-12 e Carbono-14. ● Configuração Eletrônica:Distribuição dos elétrons em órbitas ao redor do núcleo, indicando os níveis de energia e subníveis ocupados. ● Ligações Químicas:Átomos interagem para alcançar estabilidade por meio de ligações iônicas, covalentes ou metálicas. ● Radioatividade:Alguns átomos emitem partículas radioativas espontaneamente, resultando em transformações nucleares. ● Mecânica Quântica: Descreve o comportamento das partículas subatômicas. ● Modelo Orbital Atômico Atual: Baseado em nuvens de probabilidade para localizar elétrons. ● Aplicações Tecnológicas:A compreensão do átomo é essencial para desenvolvimentos em medicina nuclear, tecnologia de semicondutores, energia nuclear, entre outros.
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