MATERIAL DE APOIO - Química - Jonathan Willian Jamal-11

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FÍSICO QUÍMICA – MISTUrA DE SOLUÇõES COM rEAÇÃO 3
EXEMPLO
Uma amostra de 5g contendo NaOH foi dissolvida em água formando 1L de solução. Em seguida, 
uma alíquota de 100 mL dessa solução (titulado) consumiu, numa titulação, 20 mL de uma solução 
0,1 mol/L de HCl (titulante). Sendo assim, indique a massa de hidróxido de sódio dentro da amostra 
bem como a porcentagem de pureza.
Observação: alíquota é uma porção da solução “mãe”, ou seja, da solução inicial.
1º passo: montar a equação da reação:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2º passo: cálculo do número de mols de ácido usado na titulação (HCl 0,1 mol/L)
0,1mol em 1L
x em 0,02L (20 mL) x = 0,002 mol.
3º passo: cálculo do número de mols (quantidade de matéria) da base utilizada na reação:
1 NaOH + 1 HCl
1 mol 1mol
y 0,002 mol y = 0,002 mol de NaOH na alíquota de 100 mL.
4º passo: cálculo do número de mols de NaOH na solução inicial, ou seja, em 1L onde a amos-
tra foi dissolvida.
0,002 mol de NaOH em 100 mL
w em 1000 mL (1L) w = 0,02 mol de NaOH
5º passo: determinação da massa de NaOH presente na amostra.
1 mol de NaOH tem 80g
0,02 mol NaOH tem m m = 1,6g de NaOH nos 5g da amostra.
6º passo: cálculo da porcentagem de NaOH na amostra
5g equivale a 100%
1,6g equivale a p p = 32%
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EXERCÍCIOS
1. (ESPCEX (AMAN) - 2017) Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da con-
centração de uma das espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a 
massa de outra espécie. Um exemplo é o uso do nitrato de prata 3(AgNO ) nos ensaios de 
determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre 
uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto 
de prata (AgC ) e de outras espécies que podem ser quantificadas. Analogamente, sais 
que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (NaC ), podem ser usados na determi-
nação quantitativa de íons prata em soluções de 3AgNO , conforme descreve a equação:
3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → + 
Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgC , todos os íons prata pre-
sentes em 20,0 mL de solução 10,1mol L−⋅ de 3AgNO , (completamente dissociado), a massa 
necessária de cloreto de sódio será de:
Dados:
Massas atômicas: Na 23 u;= C 35,5 u;= Ag 108 u;= N 14 u;= O 16 u.=
a) 0,062 g
b) 0,117 g
c) 0,258 g
d) 0,567 g
e) 0,644 g
2. (ESPCEX (AMAN) - 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi 
dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução 
aquosa de ácido clorídrico ( )HC de concentração igual 
10,05 mol L .−⋅
Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no 
meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é
Dados: 
Elemento 
Químico Na (Sódio) H (Hidrogênio) O (Oxigênio) C (Cloro)
Massa Atômica 23 u 1 u 16u 35,5u
a) 10%
b) 25%
c) 40%
d) 65%
e) 80%
ExErCÍCIOS 5
3. (FAC. ALBERT EINSTEIN – MEDICINA – MODIFICADA - 2016) Para determinar a pureza 
de uma amostra de ácido sulfúrico 2 4(H SO ), uma analista dissolveu 14,0 g do ácido em 
água até obter 100 mL de solução. A analista separou 10,0 mL dessa solução e realizou 
a titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A neutralização dessa alíquota foi 
obtida após a adição de 40,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 
de concentração 10,5 mol L .−⋅
O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico analisado é, aproximadamente,
a) 18,0 %
b) 50,0%
c) 70,0%
d) 90,0%
e) n.d.a.
4. (MACKENZIE - 2016) 200 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 
igual a 11mol L−⋅ foram misturados a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio de concentração igual a 12 mol L .−⋅ Após o final do processo químico ocorrido, é 
correto afirmar que
a) a concentração do ácido excedente, na solução final, é de 10,4 mol L .−⋅
b) a concentração da base excedente, na solução final, é de 10,4 mol L .−⋅
c) a concentração do sal formado, na solução final, é de 10,2 mol L .−⋅
d) a concentração do sal formado, na solução final, é de 10,1mol L .−⋅
e) todo ácido e toda base foram consumidos.
5. (UFSJ – MODIFICADA - 2013) Com o objetivo de se neutralizar um vazamento de 20 mL 
de hidróxido de potássio 1,0 mol/L, foram necessários 20 mL de uma solução 0,5 mol/L 
de ácido
a) sulfúrico.
b) nítrico.
c) acético.
d) fosfórico.
e) n.d.a.
6. (IME - 2013) Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, junta-
mente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gote-
jando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração 
rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se 
afirmar que a concentração de HC na solução ácida original era de:
Dados: Massas atômicas: H 1,00 u,= O 16,0 u,= Na 23,0 u,= C 35,5 u.=
a) 3,65 –3 310 g/cm×
b) 7,30 –3 310 g/cm×
c) 4,00 –3 310 g/cm×
d) 3,20 –3 310 g/cm×
e) 2,00 –3 310 g/cm×
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7. (UFTM - 2012) Carbonato de cálcio (CaCO3) é uma das matérias utilizadas na indústria de 
cimento e cerâmicas. Por ter caráter básico, pode ser utilizado para neutralizar soluções 
ácidas no tratamento de efluentes gerados nos laboratórios químicos. Para neutralizar 
completamente 1 litro de solução de HNO3 0,50 mol/L é necessária uma quantidade mí-
nima de CaCO3, em gramas, igual a
a) 100
b) 75
c) 50
d) 25
e) 10
8. (UDESC - 2012) A molaridade da solução de NaOH, da qual 50 ml requerem 21,2 ml de 
solução de H2SO4 1,18 mol/L para total neutralização, é:
a) 0,10 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,010 mol/L
d) 1,0 mol/L
e) 0,5 mol/L
9. (UPF - 2012) Para a completa neutralização do ácido acético (ácido etanoico) presente em 
10,0 mL de vinagre foram consumidos 25 mL de uma solução que contém 0,50 mol.L-1 de 
hidróxido de sódio. Calcule a massa de ácido acético contida em 1 L de vinagre.
Dados: Massa atômica: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23
A alternativa que apresenta corretamente a massa de ácido acético presente em 1 L de vina-
gre é:
a) 75 g
b) 7,5 g
c) 1,25 g
d) 12,5 g
e) 48 g
10. (UPE - 2011) 20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392g de 
2 4H SO proveniente de uma solução 0,25mol / L desse ácido, originando um sal de amônio. 
A concentração em g / L da solução de amônia é
Dados: a a a am (C) 12u, m (O) 16u, m (H) 1u, m (N) 14u= = = =
a) 12,6
b) 14,3
c) 16,4
d) 6,8
e) 8,2
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