AP1 de Química 4etapa

Prévia do material em texto

AP1 de Química
Qúimica A e B e It.formativo
Prof. Lindomar e Bárbara
1.A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono(CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação:
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado? Dados: C = 12 e O = 16
R:1,5mol
2. A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem:
CaO + H2O → Ca(OH)2
3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originarão quanto de sulfato de cálcio? (dados - massas molares: Ca=40 g/mol, O=16 g/mol, H=1g/mol, Al=27 g/mol, S=32 g/mol)
R:68g
3. O experimento descrito, conhecido como vulcão químico, pode ser representado pela seguinte equação química, não balanceada:
Qual a massa aproximada do produto sólido formado, supondo um rendimento próximo de 80% quando da utilização de 5g de dicromato de amônio?
R:2,4g
4. O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)
Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem:
A. 100%
B. 90%
C. 75%
D. 50%
E. 20%
R:B
5. Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, segundo a equação:
ZnO(s) + CO(g) -> Zn(s) + CO2(g)
Considere que a amostra de ZnO tenha 60 % de pureza. Nessas condições, para cada mol de zinco produzido, a massa de ZnO(s) impuro utilizado, em gramas, é aproximadamente igual a:
Dados:
Zn = 65,4; O = 16.
A. 135,0
B. 113,0
C. 81,0
D. 49,0
E. 62,0
R:A
6. Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas de enxofre?
Dados: S = 32g/mol e H2SO4 = 98g/mol
Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:
S + O2 => SO2
SO2 + ½O2 => SO3
SO3 + H2O => H2SO4
R:24,5t
7. Um metal M forma um nitrato de fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula:
a)      MS
b)      M2S
c)      MSO3
d)     M2SO3
e)      MSO4
R: A 
8. O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato ácido de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio. Ele possui amplas aplicações: pode ser usado como fermento de bolos e como um dos componentes de talcos desodorantes, além de poder ser utilizado em antiácidos comerciais efervescentes e em extintores de espuma. 
Assinale a alternativa que indica corretamente a fórmula desse importante sal.
a)     NaCO
b)     Na(CO)3
c)     Na2(CO)3
d)     NaHCO3
e)     NaH2CO3
R:D
9. O fator de proteção solar (FPS) indicado nos protetores solares é uma medida relacionada à (ao)
a. Profundidade da pele protegida contra os raios solares.
b. Tempo de proteção da pele contra os raios solares.
c. Umidade máxima de proteção contra os raios solares.
d. Luminosidade máxima de proteção contra os raios solares.
e. Temperatura superficial máxima da pele para proteção contra os raios solares.
R:B
10. A figura mostra a classificação da radiação ultravioleta (UV) e o seu poder de penetração na atmosfera terrestre.
Sabe-se que a exposição excessiva à radiação UV pode levar ao fotoenvelhecimento cutâneo, queimaduras, eritemas e câncer de pele. O quadro indica quatro tipos diferentes de protetores solares disponíveis no mercado.
O protetor solar que oferece a menor proteção ao consumidor é o tipo
a.1
b.2
c.3
d.4
e.Nenhum
R:A