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Análise físico-química
re����s e����ma����do�
@bi����ic��_
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rotegido por E
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@biomedicas_
as
su
nt
os
 a
bo
rd
ad
os
Tip�� �� co���n���ção 
 - Con���t��ção ��m�� 
 - Con���t��ção ��r���tu�� 
 - Con���t��ção ��l�� 
 
Dil��ção 
 Mis���� de ����ções 
 Mis���� de ����ções ��� r�açã� 
 qu��� 
 - co� ��s�� �ol��� 
 - co� ��f��e�t�� ��lu��� 
 
Bal����am���� de ���çõe� 
 - Por ���t��i�� 
 - Por ����re��çã� 
 
Exe��íc��� 
Gab����o
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@biomedicas_
concentração comum
Ap�e��n�� a ��l�ção �� ��s�a �� s��u�� (m) 
em ���m� (�) �el� ���um� �� �ol�çã� em ���r�� (L)
C = m 
 v
(g) 
(L)
Fór�u��: C = m 
 v
C = co���n���ção c���� em �/L 
m = �a�s� �� �ol��� e� g 
v = �o��m� �e ��l�ção �m L
IM���T���E: � un����es �� ��di�� �� c�ul� �� 
co���n���ção c���� se��r� ���ão �s���, se��� �s�i�, é 
ne���sá��o � �r���fo���çã� da� ���da��� �m a���n� 
ex���íc�o�, ��r ��e�p��: T��n��or��� mL �� �
Exe��l�: Q�al ���á � co���n���ção c���� de ��� �ol�çã� 
p�e��r��a ��l� �i�s���ção �� 20g �e �l����o d� �ó��o �m 
500 mL �e ��?
1º pa���: An��a� �s ���or��çõ�� do ����ci���
C = ? 
m = 20� 
v = 500 mL
Es�e ��s�� é �u�t� i���r���te ���� qu� 
vo�ê ���ba � ��e ��cê ��� e � q�e ���c��a 
de���b���, fa����ta��� �n�e�d����to.
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@biomedicas_
C = 20g 
 0,5L
C = m 
 v
R: A co���n���ção c���� 
 se�á �� 40 g/L
O vo���� de�� ��r e� ��t��� (L), is�� ��r�u� � un����e 
de ����da �� ��n�e�t��çã� �om�� é �� g/L. �ar� 
t�a�s���m�� �L em � ���t� �i��d�� o ��l�� e� mL 
 po� 1000.
3º pa���: Ap���ar � �ó�m��a
C = 40 g/L
Dep��� �e t���� as ����r�açõ�� �no����s e ���n���r�açõ�� 
ne���s�a� r���i��d��, �as�� ��b��it��� o� v����es �� 
fó��ul� � �a��r � �á�cu��.
2º pa���: Tr���fo���r � �o��m� �e �L �m �
v = 500mL 
 1000
= 0,5L O vo���� qu� ��i ��r ��i��z��o na �ó�m��� é o 0,5L.
*Tam�é� é po��ív�� ��e � �xe��íc�� �e ��ç� pa�� ��s�o�r�� � 
vo���� o� � ma��� � te �ê �� �ut��� �n�o�m�çõ��.
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concentração percentual
O tí�u�� s��á a ��l�ção �n��� a m���� do ����to (�1) 
e � m���a t���� da ����ção (mT)
T = m1 
 mT
T% = T x 100%
Fór�u��s: T = �ítu�� 
m1 = �a�s� �� �ol��� e� g 
mT = �a�s� ���al �� � 
T%: tí�u�� p���en���� em %
Exe��l�: Q�al � �í��lo �� ��a s���ção �l��o��d� �e�� 
di���l�ção �� 20� de ���r��o �� só��o �� 500mL �e á���?
1º pa���: An��a� �s ���or��çõ�� do ����ci��� 
T = ? 
m1 = 20g 
v = 500 mL 
Ao �n��i��r��� as ����r�açõ��, 
pe���b��o� m����ças ��� �re����m 
se� ���ta� � ��m�é� va����s �u� ��tão 
fa���n�� e �r����am ��� c���ul����, 
en�ã� ��mo� �� p���o � p���o.
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T = m1 
 mT
T = 20g 
 520g
T% = T x 100%
T% = 0,0385 x 100%
T% = 3,85 %
2º pa���: Tr���fo���r � �o��m� �e �L p��� �
3º pa���: C�l�u��r � �T
3º pa���: Ap���ar �� �ór���a
= 0,0385
Is�o é ��c���ári� ��i� � ág�a ���r� �o �ál���� da �T, �u� 
de�� ��r e� �.
1 mL = 1�, �en�� ��si�, 500 mL = 500g
A mT �a�� m�i� é �� q�e � ���a d� ���o q�� �o�põ� 
um� ���uçã�, n� �o�s� ���o, t���� a ág�� e � c���et� 
de �ó���, en�ã�:
mT = 500g(á�u�) + 20g(��or��� �e só���) = 520g 
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molaridade
É a c����n��açã� d� u�� ��luçã� �m �o� d� ���ut� 
pe�� ��lu�� �� so��çã� em ���r��
M = m 
 M1 x �
Fór�u��:
M = mo����da�� �� mo�/L 
m = �a�s� �� �ol��� (�) 
M1 = ma��� d� �o�p���� 
v = �o��m� �a ��l�ção �m L
Exe��l�: Q�al � ���ar����e d� ��a ��l�ção �� ��d�ó�id� 
de �ó��� (NaO�) p�e��r��a ��l� �i�s���ção �� 20g �e�t� 
ba�� �� 500 mL �e ��l�ção? 
DA���: Na = 23 / O = 16 / H = 1
1º pa���: An��a� �s ���or��çõ�� do ����ci��� 
M = ? 
m = 20� 
v = 500 mL
ma���s ��ô�ic��>
DA���: 
Na = 23 
O = 16 
H = 1
Ana����n�o �� d��o� q�� �o��m 
ap����n�a��s �� e��n��a�� é 
po��ív�� ��r�e��r �� �ud��ç�� 
ne���sá��a� � � qu� ���á fa���n��. 
 
Nes�� ��so é ����s�á�i� t���s�o�m�� 
o v����e d� �L ��ra L � c���ul�� 
a M1.
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2º pa���: Tr���or��� v��u�� d� �L e� �
3º pa���: C�l�u��r � M1
v = 500mL 
 1000
= 0,5L O vo���� qu� ��i ��r ��i��z��o 
na �ó�m��� é o 0,5L.
Par� ���cu��� � M1 vo�ê �r����a s���� qu�� é � �om���t� 
e �s ���sa� ��ôm��a� d�� ��em����s �u� ��m�õe� 
o c����s�o.
Com���t�: NaO� 
Mas��� �tô�i��s: N� = 23 / O = 16 / H = 1
Ago�� ��e v��ê �á sa�� � �om���t� e �� ��s�a� �tô���as 
do� ���me���s, é �e��s�á��o m����p�i��r �� �as��� p��a 
qu����da�� �� ve��� q�e �� ��em����s a����ce �� ��m�o�t�. 
 
CA���, É M�I� �ÁC�� �� QU� ���EC�!
O Na �p��e�� �ma ��� n� �o�p����, en�ã�: N� = 23x1 = 23
O � ap����e �m� �e� n� ���po���, �n�ão: O = 16x1 = 16
O H ap����e �m� �e� n� ���po���, �n�ão: H = 1x1 = 1
Ago�� é �ó so��� �s �e��l���os! 
M1 = 23 + 16 + 1 
M1 = 40
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M = m 
 M1 x �
M = 20 
 40 x 0,5
M = 20 
 20
4º pa���: Ap���ar � �ó�m��a
M = 1 mo�/L
Bom, �á �em�� ��da� �� �n�o�m�çõ�� �ec���ár�a� ��r� 
ca���l�� a ��l��i��d� �u� ��i p����a n� ��e�cí���, e�tã�, 
ba��� �p�i��r �� �ór�u��.
M = ? 
m = 20� 
v = 500 mL -> 0,5L 
M1 = 40
*Tam�é� é po��ív�� ��e � �xe��íc�� �e ��ç� pa�� ��s�o�r�� � 
vo���� o� � ma��� � te �ê �� �ut��� �n�o�m�çõ��.
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diluição de soluções
Dil��ção s����fica ����i�n�� �a�s ���ve��� �m u�� ��luçã�, 
se��� �s�i�, q����o f����os �� ��lu�çã� te��� �m 
a�m���o d� ���um� � �e��çã� da ���c���raçã�.
Fór�u��: Ci x �� = �f � V�
Exe��l�: U�� �ol�çã� �e á��d� �u�fú���� de ����me 200�L 
e c����n��açã� d� 28�/L fo� ���uíd� ��� a �d�ção �� 600�L 
de á���. Qu�l ���á a m����id��� fi�al �� ��luçã�? 
 
DA���: Áci�� ��l�ú�ic� (H2SO4) H = 1 / S = 32 / O = 16
1º pa���: An��a� �s ���os ����se���d��
Ci = c����n��açã� �ni���� 
Vi = v����e �n��i�� 
Cf = �o�c���r�ção fin�� 
Vf = �o��m� fi�a�
DA���: 
Vi = 200 mL 
Ci = 28g/L 
Vf = 800 mL 
Cf = ?
Cal����n�o � V� 
 
Par� ���cu��� � Vf �a ��l�ção 
p�e��s��o� s���� o V� c�� o 
qu� ��i ���ci����o, �� se��: 
 
200mL(�i) + 600mL(á�u�) = 800mL(��)
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IM���T���E: Na d���içã� d� �o��çõ�s é i���r���te ��� a� 
co���n���ções � ��i��d�� �e v����e s���� ig��i�. 
 
Com� ���im? 
 
Se v��ê ��r ��ab����r �o� L (li���s), ���os �� ��lu��� d��e� 
es��� �m L. 
 
Se v��ê ��r ��ab����r �o� M (mo����da��), ��da� �� 
co���n���ções ����m e���r �� M. 
2º pa���: Ap���ar �� �ór���a 3º pa���: Tr���fo���r � 
co���n���ção c���� pa�� 
co���n���ção m����.Ci x �� = �f � V� 
 
28 x 200 = Cf � 800 
 
5600 = Cf � 800 
 
5600 = Cf 
 800 
 
Cf = 7�/L
Fór�u��: M = � 
 M1 
M1 do �2SO4 
H = 1 x 2 = 2 
S = 32 x 1 = 32 
O = 16 x 4 = 64 
 
2 + 32 + 64 = 98 (M1)
M = 7 
 98
= 0,07mo�/L
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mistura de soluções
se� ���ção q�í���a
-> Mis���� de ���m� �o��t�
Fór�u��: C1 x �1 + �2 x V2 = �f � ��
C1 = co���n���ção s���ção 1 
V1 = vo���� da ����ção 1 
C2 = co���n���ção s���ção 2 
V2 = vo���� so��çã� 2 
Cf = �o�c���r�ção fin�� 
Vf = �o��m� fi�a�
Exe��l�: U� ��un� ��� um� ���tu�� �� 3 so��çõ�� co���r�� 
o �s��e�� �ba���. Ca�c��� a ��n���t�açã� ��mu� fi��l.
Sol�çã� 1 
C = 4g/L 
V = 100mL
Sol�çã� 2 
C = 20g/L 
V = 50mL
Sol�çã� 3 
C = 15g/L 
V = 250mL
Sol�çã� fina� 
Cf = ? 
V = 400mL
+ + =
OB�.: �od� ��i�t�� 
qu����da��� �nfi�i��s 
de ����ções
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Par� � �e��l�ção, b���� ap����r o� ��l��e� n� �ó�m��a
C1 x �1 + �2 x V2 + �3 x �3 = Cf � �� 
 
4 x 100 + 20 x 50 + 15 x 250 = Cf � 400 
 
400 + 1000 + 3750 = Cf � 400 
 
5150 = Cf � 400 
 
Cf = 5150 
 400 
 
Cf = 12,8 g/L 
IM���T���E: �s u����de� �� c���en���çã� e d� ���um� 
de��� s�� i���is �� ��da� �� s��uçõ��. 
 
Exe��l�: T��o� �s ���um�� ��ve� L. �od�� �� co���n���ções 
de��� s�� e� g/L. �as� �� u��d��e� �s���am ����re���s é 
ne���sá��o ��z�� a �r���f���açã�.
RE����ÇÃO D� ��E�P��
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mistura de soluções
se� ���ção q�í���a � c�� �ol���� di����n�e�
-> Mis���� de ����to� ��f��e�t��
Fór�u��: C1 x �1 + �2 x V2 = �f � ��
C1 = co���n���ção s���ção 1 
V1 = vo���� da ����ção 1 
C2 = co���n���ção s���ção 2 
V2 = vo���� so��çã� 2 
Cf = �o�c���r�ção fin�� 
Vf = �o��m� fi�a�
+ =
OB�.: �od� ��i�t�� 
qu����da��� �nfi�i��s 
de ����ções
Ex��ic���� co�� ��n�i���
Na�l Sac����e Na�l + �a����se
Nes�� ��so ����s �u�� d��u�çõ�� qu� ���ão �c���ec���� 
a� m���o t����, a � N��l e � �� Sa��r��e.
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EX���L�
Na�l (1) 
C = 10g/L 
V = 100mL
Sac����e (2) 
C = 30g/L 
V = 200mL
Na�l + �a����se (3) 
C �a�l = ? �/L 
C �ac����e = ? g/L 
Vf = 300mL
+ =
Na�l 
 
C1 x �1 + �2 x V2 = �f + ��
Sac����e 
 
C1 x �1 + �2 x V2 = �f + ��
Nes�� ��so, ����mo� ��� ca���l�� a ��n���t�açã� fin�� 
de ���� co���s��, �or ����, p�e��s��o� f���� um �á�cu�� 
pa�� ��da ���p���o.
> >0 0
Com� ���am�� ��l�u��n�� a ��n���t�açã� 
do N���, ��c�uí��s � �o��çã� 2, po�� 
não ����te N��� ��la.
Com� ���am�� ��l�u��n�� a ��n���t�açã� 
da S����os�, ���luí��� � so��çã� 1, po�� 
não ����te S����os� ���a.
C1 x �1 = �f � V� C2 x �2 = �f � V�
10 x 100 = Cf � 300 30 x 200 = Cf � 300
1000 = Cf � 300 6000 = Cf � 300
1000 
300
= Cf 6000 
300
= Cf
Cf = 3,33 g/L Cf = 20 g/L
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balanceamento
As �e�çõ�� quí����s �ão ��p���en����s �o� �q�açõ�� ��e 
de��� �s�a� d����am���� ba���c�a���, �u s���, �ev�� ��r a 
me��� q�a���d��e �� r�a���t�� e �r����os � ���a q�� 
is�� ��on��ç�, é ne���sá��o ��� se�� ��it� � �a��n��a��n��.
H2 + O2 = H2O
2H2 + 1O2 = 2H2O
Equ�çã� não ����n�e���
+
+
Per���� qu� ��a ��lé���a d� O fi��u ��b���do, � �s�o �ã� 
de�� ��on����r, �o� �s�� é �ec���ár�o ����n�e�� � eq��ção, 
is�� é ��it� ��i���na��� �s �o�fi��en��� �s�e���omé���c��.
>
=
O co�fi��e�t� ���eq��o�é�r��� �ul���l��a �� �to����da���, 
fa���d� �o� q�� a �q�açã� fiq�e ����n�e���. 
Re�g���es: 
H -> 2x2 = 4 
O -> 1x2 = 2
Pro����s 
H -> 2x2 = 4 
O -> 2x1 = 2
>
Re
�g
��
�e
s
Pr
o�
��
�s
Igu����de>
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balanceamento
po� ��n���iv�
Ago�� ��e v��ê �á en���d�u � �de�� �e��l �� �al����am����, 
vo� �� e�s���� co�� ��la����r u�� ��u�çã� pe�� �ét��o 
de ���t��i��s.
- Pas�� � �as�� 
 
1º pa���: Id���ific�� � e��m���o q�� a����ce �� ��me��� 
um ���p���o n�� ��ag����s o� ���du��� � co����r o 
co�fi��e�t� ���eq��o�é�r��� �úme�� "1". 
 
2º pa���: C�so ����ta ���� de �� ��em���� qu� ��a��c� 
um� ú���a v��, ��co���m�� o ��� te� ���or ����ic����e. 
 
3º pa���: An��i��r �� �em��� e��m���os � ���oc�� �� 
co�fi��e�t�� ��te���o�ét����s.
Fic�� �o�f��� a�? C�l�a ��� e� v�u �� ��p�i��r ��� 
um ����p�o!
- Vam�� ��ar ���� eq��ção
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
OB�.: � hi���gê��o � �xi�ê��� se��r� ���ão b����ce���� 
em ���úl���o � úl���o r����c�i��m���e.
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balanceamento
po� ��n���iv�
- Ob�e�v�-�� �u� � ox���o (O) �p��e�� �m �o�� c���os��� 
no� �r����os (CO2 e H2O), po� ��s�, �ão ��c���em�� ��e 
pa�� ��me�.
- Sen�� ��si�, ��m�� �om�ç�� �el� ���s�â�ci� C4H10, 
co����n�o � ��efic����e �s���u��m�ic� "1".
1C4H10 + O2 → CO2 + H2O>
> >
>
x
x
x
x
- Pod���� ob���v�� a��r� �u� ��is��� 4 c���on�� (C) �os 
re����te� � ��en�� 1 ��s ��od����, po� ��s�, �o��c��o� � 
co�fi��e�t� ���eq��o�é�r��� 4 �a f���t� �o C ��s ���du���.
1C4H10 + O2 → 4C1O2 + H2O
4 ca���n��
10 hi���g�o�
10 hi���g�o�
4 ca���n��
- Ago�� ��e �s ���bo��� �s�ão ��l���e�d�� �as����s �a�� 
os ���r��ê�i�s (H), pe���b� �u� ��is��� 10 H no� ���ge���s 
e �p��a� 2 n� ���du��, ��n�o ��s��, �u�l �ú��ro ��� �2, 
da��� 10? O nú�e�� 5, p�� i�s� ���oc���� el� �� �re��� d� 
H do� �r����os.
1C4H10 + O2 → 4CO2 + 5H2O
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po� ��n���iv�
- Por ú���m�, �e��m�� o� �x��ê�i�, c��o �� p���ut�� �á se 
en���t��� co� �� s�u� ��s���ti��� c�efi����te� 
es����i�m��co�, ��m�� �om�� ��an��� �xi���s e���t�� 
no ���d��o � ��la����r o� ���ge���s.
1C4H10 + O2 → 4CO2 + 5H2O1> >x x
8 ox���os 5 ox���os
8 + 5 = 13 ox���os>
>
- Par� ��u���b�a� �s ��a��n���, p�e��s��o� d� �� �úme�� ��e 
mu���p���ad� ��� 2 se��� i���l a 13, no ����n�o, �� 
ba���c�a���t� �ão ���mo� ��c��a��, � si� �r�çõ��, �or ���� 
ut����ar���� 13/2.
1C4H10 +13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
- Pod���os ����ar ���i, ��s, ���p�e ��s���os �� 
ba���c�a���t� �ú�er�� ��te���� e m����es ���sí��i�, p�� 
is��, ��l�i�l����em�� ��do� �� c�efi����te� ��r 2 � 
el����ar���� a f��çã�.
1C4H10 +13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
2C4H10 +13 O2 → 8CO2 + 10H2O
x 2
Re�g���es 
8 C 
20 H 
26 O
Pro����s 
8 C 
20 H 
26 O
eq�
�çã
o 
ba��
�c�
a��
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po� ���r�e��çã�
An�e� d� �� e�p����r �o�� b��a�c��� u�� r�açã� p�� 
ox����duçã� �u p����so ��� �ocê ����a � q�e é NO� e 
co�� ��l�u��r � NO� de �� ��m�o�t�, ���ão, 
co���em�� ��r a�.
NO� -> nú�e�� d� o����ção
Car�� + o� - de á����s e���l���os �� ��gaçõ�� 
qu���s. 
>
Reg��� p�á�ic�� ��b�e NO�
- Tod� ���s�â�ci� ���p�e� t�� NO� = 0 
 
 Exe��l�� �� su��t�i�s ���p�e�: O2, Cl2, Fe
- Os �e���s �e� NO� fixo fa��� 1A -> +1 
fa��� 2A -> +2
- Hid���ên�o (H) se��r� ���á NO� +1 
 ex���� qu���� el� ��� um ���r��o (H+��t��), �es�� 
 ca�� � �e� NO� se�á -1
- O ox��ê��o (O) se��r� ���á NO� -2 
 ex���� pe�ó��d�� (O2
-2), ne��� c��o � NO� se�á -1 
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po� ���r�e��çã�
Qu�n�� �al����mo� � NO� de �� ��m�o�t� � �o��tó��a 
do NO� do� ���me���s ���e s�� ��u�l � 0. Fic� 
t�a�q���o (�) v�u �� ��s��ar ���� fa��� n� ��áti��.
Exe��l�:
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NO� do � = +1 
NO� do � = -2
+1 -2
+1 -2
+1 +6 -2
+2 -8
+2 + 6 -8 = 0
1º pa���: v��ifi��m�� o ��l�� 
de NO� qu� �á ��be���
3º pa���: S� a s��� �re���� 
se� ��r�, �u�� nú���o +2 � 
-8 da��� 0? Ser�� +6, en�ã� 
o NO� do � é +6.
Cal���� o NO� de��� c���os��
2º pa���: m���ip����r o NO� 
pe�� ��om����ad� �� e��m���o
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po� ���r�e��çã�
Ago�� ��mo� ��t���er ���� fa��� � ba���c�a���t� 
po� ���r�e��çã�.
Qu�n�� �al���� em ����re��çã�, si���fic� �u� ��gu� 
el����to ���á r��u��n�� e � �ut�� ��id����, o� s��a, 
al��é� �s�á �o�n�� e ��g�é� e�tá ����be��� �le��ón�
Oxi���: D�ar ��é�r��� 
Red����: Rec���� el��n�
OB�.: �OD� ��É�RO� ��� É DO��� �EV� ��� RE����DO, 
PO� ��S� O ����N�E���N�O É ��P���AN��.
K2Cr2O7 + H�l -> K�l + Cr��2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H�l -> K�l + Cr��2 + Cl2 + H2O
Exe��l�: ���os ����n�e�� �s�a ���açã�
1º pa���: En���t�a� � NO� de ����s o� ��m���to�
+ 1 +6 -2
+ 2 +12 -14
+ 1 - 1 + 1 - 1 + 2 - 1 0 + 1 - 2
+ 2 - 2+ 2 - 2+ 1 - 1 + 1 - 1
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po� ���r�e��çã�
K2Cr2O7 + H�l -> K�l + Cr��2 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H�l -> K�l+ Cr��2 + Cl2 + H2O
2º pa���: D�s�o�r�� ��em ���á �xi���d� e ���� es�á ��d��i�d�
3º pa���: M�n�a� �m ��a�r� �� o��r���uçã�
+ 1 +6 -2
+ 1 +6 -2
+ 2 +12 -14
+ 2 +12 -14
+ 1 - 1
+ 1 - 1
+ 1 - 1
+ 1 - 1
+ 2 - 1
+ 2 - 1
0
0
+ 1 - 2
+ 1 - 2
+ 2 - 2
+ 2 - 2
+ 2 - 2
+ 2 - 2
+ 1 - 1
+ 1 - 1
+ 1 - 1
+ 1 - 1
RE��� BÁ���A 
Oxi��: A��en�� � NO� 
Red��: D��in�� o NO�
Red 4, � = 4
Red 4, � = 4
Oxi 1, � = 1
Oxi 1, � = 1
Par� ���ta� � ��ad�� é ��ce��ár�� �e��fic�� �u�l ���po��� 
(do� ��� es�ã� ��du���d� e ����an��) �ã� es�á ��m NO� 
re����do � ��� me��� �to����da��.
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po� ���r�e��çã�
Ana����n�o � C�: � �l2 ap����n�a ���or ����ic����e, p�� 
is��, ��i p��� a ��b��a. 
 
Ana����n�o � C�: Ap�e��n�� �a��r a����ci���� no K2Cr2O7, 
po� ��s�, e��� c���os�� ��i p��� a ��b��a.
Oxi Cl2 Δ 
 
Red K2Cr2O7
Oxi Cl2 Δox� = 2 x 1 = 2 
 
Red K2Cr2O7 Δre� = 2 � 4 = 8 
Oxi Cl2 Δox� = 2 x 1 = 2/2 = 1 
 
Red K2Cr2O7 Δre� = 2 � 4 = 8/2 = 4 
4º pa���: D�s�o�r�� ��an�� ��da ����en�� ��id�� o� r��u���
5º pa���: S�m��ific�� �� va����s 
No b����ce����to ���c��o� �s�� o� m����es �ú��r�� 
po��ív���, �or ����, co�� 2 � 8 são ����sí�e�� p�� 2, �od���� 
fa��� � si��l�fi��ção.
Par� ���o nó� �az���� a �t��i��d��e � v���açã� d� NO�
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po� ���r�e��çã�
6º pa���: In���te� �� v��o��s 
Par� ���an��� q�e ����s o� ��ét���s �o���s e��ã� s���o 
re����do�, ��v���em�� �� va����s e ����n�e���s a ���açã�.
7º pa���: T�r�i��r �� �al����ar � ��u�çã� po� ��n���iv� 
Ago�� é �ó se���� o p���� a p���� do ����n�e���n�o ��r 
te���t��a ��� a g���� já a���n��u � ��do ���n��!
Oxi Cl2 Δox� = 2 x 1 = 2/2 = 1 
 
Red K2Cr2O7 Δre� = 2 � 4 = 8/2 = 4 
>
>
1K2Cr2O7 + H�l -> K�l + Cr��2 + 4Cl2 + H2O
1K2Cr2O7 + 14H�l -> 2K�l + 2Cr��2 + 4Cl2 + 7H2O
En�ão ��l��a��m�� o 4 �� f���te �� C�2 e � 1 n� ��en�� 
do K2Cr2O7
Re�g���es 
2 K 
2 Cr 
7 O 
14 H 
14 Cl
Pro����s 
2 K 
2 Cr 
7 O 
14 H 
14 Cl
eq�
�çã
o 
ba��
�c�
a��
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transformação de 
medidas
Lit��� (L) -> �il����ro (�L)
L ------------> mL
k� ------------> g
mL ------------> L
g ------------> k�
x1000
x1000
÷1000
÷1000
Mil����ro (�L) -> �it�� (L)
Con���t��ção ��m�� (C) -> �on���t��ção ��l�� (M)
Con���t��ção ��l�� (M) -> �on���t��ção ��m�� (C)
M = � 
 M
C = � x �1
Qu�l���am� (��) -> Gra�� (�) Gra�� (�) -> Qu�l���am� (��)
IM���T���E 
mL = �
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exercícios
Bom, ��� r�a���n�� e�t����r, �o�ê p����sa ���t��a�, �n�ã� 
vo� ��i��r ��u� ��gu�� �x���íci�� �r� �o�ê t����r �a��r 
so���h�(a) � d��o�� v��ê �od� ���ar � ���ar���.
Fo� p���ar��� u�� s��uçã� ��n�e�d� 34,2g �e ��c��o�� 
(C12H22O11) di���l���os �� 200� de ��. Det����ne: 
 
a) O tí�u�� d� �o��çã� 
b) A �o��r��a�� d� �o��çã� 
c) A �o�c���r�ção ����m �a ��l�ção 
 
DA���: C = 12 / H = 1 / O = 16
Qu�l � �o��m� �e ��l�ção �q�o�� �� fo���t� �o��ác��o 
de �ó��� Na2H�O4 de ���a� � c���en���çã� ig��� a 60�/L 
qu� ���e s�� ��lu�, ��il����do-�� �a c��� �ol���t� �a�� 
se ����r u� ��l��e �� 750mL �o� c����n��açã� d� 40�/L?
Qu�l � �o�c���r�ção ����r fi�a� d� ��a ��l�ção �� 
hi��óx��� �e só��� (NaO�) d� ���ce��r�çã� em ���s� i���� 
a 120 g/L qu� ��i ��l�í�a �� 50mL �a�� 350mL. 
 
DA���: Na = 23 / O = 16 / H = 1
QU���� 1
QU���� 2
QU���� 2
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exercícios
Det����ne � ���ce��r�çã� em ���s� (�/L) e � co���n���ção 
em ����ti���� de ���ér�a (���/L) de ��� �ol�çã� aq���a �� 
áci�� ��l�ú�ic� (H2SO4) p�e��r��a ��m ��a ��s�� �e 40g 
de��� ác��o ��s���vi��� �m 2L �e á���. 
 
DA���: H = 1 / S = 32 / O = 16
Ao m����ra���s 120�L �e �m� �o��çã� de ���r��o �� só��o 
(Na�l) �� ��n�e�t��çã� 6 mo�/L co� 150�L de ��� �ol�çã� 
do ���m� �a� d� ���ce��r�çã� 687g/L. Ob�e��s ��a ��l�ção 
co� ���l �o�c���r�ção ����m? 
 
DA���: Na = 23 / Cl = 35,5
Mis����m-�e 200�L de ����ção d� ���ró�i�� d� �o�ás��� 
de ���c���raçã� 5g/L co� 300�L de ����ção d� ���ma 
ba�� ��m �o�c���r�ção 4g/L. �u�l � �o�c���r�ção fin�� 
em �/L?
QU���� 4
QU���� 5
QU���� 6
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exercícios
150mL �e �d� ��or��c� (H��) �e m����id��� �es���h��i�� 
são ���t��a��s � 350mL �o ��s�� á�id� � 2 mo�/L, da��� 
um� ���uçã� d� 2,9 mo�/L. �u�l � �o��r��a�� d� á�i�� 
in���a�?
500mL �e ��� so��çã� 1 mo�/L de �2SO4 e 1500mL �e ��� 
o�t�� �ol�çã� 2 mo�/L de �2SO4 fo��� m���ur���� e � 
vo���� fina� ��m���ta�� � 2500mL �e�� �diçã� �� H2O. 
Qu�l � �o�c���r�ção ����r �a ��l�ção ����l�a�t�?
Qu�l ���um� �� á�u� d��e��s ��i���na� � 300mL �e ��l�ção 
de N��� �� co���n���ção 40g/L, ta� ��� a c����n��açã� 
di����a p��� 5�/L?
Qu�l ���um� �� á�u� d��e�á �v��o��r �� 600�L de ����ção 
0,1 mo�/L de ���c��e, ��l ��e � ��n�e�t��çã� a�m���e p��� 
0,3mo�/L?
QU���� 7
QU���� 8
QU���� 9
QU���� 10
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exercícios
QU���� 11
QU���� 12
Qu�l ��� eq��çõe� ���ix� ���á ba���c�a�� �� fo��� 
in���r��a: 
 
a) 1 K�lO4 -> 1 K�l+ 2 O2 
b) 2 Fe + 3 H2SO4 -> 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2 
c) 1 C12H22O11 -> 12 C + 11 H2O 
d) 2 C2H4O + 5 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O 
e) 2 Na��O3 -> 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O
(UF��-R�) �on����re �� ��u�çõ�s: 
I - �l2O3 + H�l -> A�C�3 + H2O 
I� - S�2 + NaO� -> �a2SO3 + H2O 
I�� - BaO4 + H�O3 -> Ba(�O3)2 + H2O2 + O2 
 
A se��ê�c�a ���r��a ��s ��efi���n�e� d�� ��ag����s e ���d��o� 
ne���s�o� p��� o ��l���e�m���o �s���u��m�ic� ���sa� 
eq��çõe� é: 
 
 I I� I�� 
a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2 
b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1 
c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1 
d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2 
e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1
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gabarito
DA���: 
m = 34,2 
v = 200 g > 200mL > 0,2L 
C12H22O11 
12 x 12 = 144 
22 x 1 = 22 
11 x 16 = 176 
 M1 =342
QU���� 1
a) T = m1 = 34,2 
 mT 234,2 
b) M = m1 = 34,2 
 M1 x � 68,4 
c) C = m1 = 34,2 
 v 0,2 
= 0,1460
= 0,5 mo�/L
= 171 g/L
QU���� 2
QU���� 3
v = ? 
C = 60 g/L
v = 50�L 
C = 120 g/L
v = 750 mL 
C = 40 g/L
v = 350 mL 
M = ?
>
>
Ci x �� = �f � V� 
60 x Vi = 40 x 750 
60Vi = 30000 
Vi = 30000 
 500 
Vi = 500mL 
M1 = 23 x 1 = 26 
 16 x 1 = 16 
 1 x 1 = 1 
 40
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gabarito
M = � = 120 
 M1 40
= 3 mo�/L Mi x �� = �f � V� 
3 x 50 = Mf � 350 
150 = 350M 
M = 150 
 350 
M = 0,4286 mo�/L
QU���� 4
QU���� 5
DA��� 
C = ? 
M = ? 
m = 40� 
v = 2L 
M1 = 1 x 2 = 2 
 32 x 1 = 32 
 16 x 4 = 64 
 98 
 C = m1 = 40 
 v 2 
= 20 g/L
Con���t��ção ��m��
Mol����ad�
M = m1 = 40 
 M1 x � 196 
= 0,2041 mo�/L
v = 120mL 
M = 6mo�/L
v = 150mL 
C = 687 g/L
v = 270mL 
C = ?
+ =
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gabarito
M1 = 23 X 1 = 23 
 35,5 X 1 = 35,5 
 58,5
C = � � M1 
C = 6 � 58,5 
C = 351 g/L 
 
C1 x �1 + �2 x V2 = �f � �� 
351 x 20 + 687 x 150 = Cf � 270 
42120 + 103050 = Cf � 270 
145170 = Cf � 270 
Cf = 145170 
 270 
Cf = 537,6667 g/L
QU���� 6
v = 200mL 
C = 5 mo�/L
v = 300 mL 
C = 4 g/L
v = 500 mL 
C = ?
+ =
C1 � �1 + C2 � �2 = Cf � �� 
5 x 200 + 4 x 300 = Cf � 500 
1000 + 1200 = Cf � 500 
2200 = Cf � 500 
Cf = 2200500 
Cf = 4,4 g/L
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gabarito
QU���� 7
QU���� 8
v = 150mL 
M = ?
v = 350 mL 
M = 2mo�/L
v = 500 mL 
M = 2,9mo�/L
+ =
v = 500mL 
M = 1
v = 1500 mL 
M = 2mo�/L
v = 2500 mL 
M = ?
+ =
C1 � �1 + C2 � �2 = Cf � �� 
C1 x 150 + 2 x 350 = 2,9 x 500 
150C1 + 700 = 1450 
150C1 = 1450 - 700 
C1 = 750 
 150 
C1 = 5mo�/L
C1 � �1 + C2 � �2 = Cf � �� 
1 x 500 + 2 x 1500 = Cf � 2500 
500 + 3000 = 2500Cf 
3500 = 2500Cf 
Cf = 3500 
 2500 
Cf = 1,4 mo�/L
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QU���� 9
QU���� 10
Vi = 300mL 
Ci = 40g/L
Vf = ? 
Cf = 5�/L
=
Vi = 600mL 
Mi = 0,1mo�/L
Vf = ? 
Mf = 0,3 mo�/L
=
Ci x �� = �f � V� 
40 x 300 = 5 x V� 
12000 = 5Vf 
Vf = 12000 
 5 
Vf = 2400 mL 
Ci x �� = �f � V� 
0,1 x 600 = 0,3 x V� 
60 = 0,3Vf 
Vf = 60 
 0,3 
Vf = 200 mL 
Aqu� ���em�� ��b��a�r � �o��m� 
in���a� p��� �ab�� � �ol��� fi�al 
2400 - 300 = 2100mL
Aqu� ���em�� ��b��a�r � �o��m� 
in���a� p��� �ab�� � �ol��� fi�al 
600 - 200 = 400mL
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gabarito
QU���� 11
QU���� 12
A eq��ção q�� e��á b����ce��� �e f���� in���r��a é � l���a 
"B".
 
2 Fe + 3 H2SO4 -> 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2
2 Fe + 3 H2SO4 -> 1 Fe2(SO4)3 + 3 H2
Es�á a�s��:
O co���t� é:
A al���n��i�� c���et� é � le��� “E”. 
 
I – 1 Al2O3 + 6 H�l -> 2 AlC�3 + 3 H2O 
 
I� – 1 SO2 + 2 NaO� -> 1 Na2SO3 + 1 H2O 
 
I�� – 1 BaO4 + 2 H�O3 -> 1 Ba(�O3)2 + 1 H2O2 + 1 O2
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anotações
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agradecimentos
Oiê!! 
 
An�e� d� ���o q���o �� �g�a��c�� �or ���fi�r �o ��� 
t�a��l�� e ��r ���u�r��o ��s� �a��r�a�, ��� fo� ���pa���� 
pe���n�� �os �í��m�� �et����s �a�� q�e ���s� �á�il � 
p�á�ic� ���ê en���d�� o� c����údo� ���r�a��s! 
 
Eu s�� �u� � �at���ca �� ��om����in� ���us��, ��s 
co� ��s� �a��r�a� �� �en�� ��r�e�� q�e ���ê v�i �� ��r 
su��� b�� �a �n��e f���-qu���. 
 
Ah, �e ��d��, �as�� �á n� i��t� � �e ��n�� o ��� vo�ê 
ac���, �e �s���o lá �� @��om����as_ 
 
Be�j���os �� A�� 
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