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Análise físico-química re����s e����ma����do� @bi����ic��_ Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ as su nt os a bo rd ad os Tip�� �� co���n���ção - Con���t��ção ��m�� - Con���t��ção ��r���tu�� - Con���t��ção ��l�� Dil��ção Mis���� de ����ções Mis���� de ����ções ��� r�açã� quí���� - co� ��s�� �ol��� - co� ��f��e�t�� ��lu��� Bal����am���� de ���çõe� - Por ���t��i�� - Por ����re��çã� Exe��íc��� Gab����o Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ concentração comum Ap�e��n�� a ��l�ção �� ��s�a �� s��u�� (m) em ���m� (�) �el� ���um� �� �ol�çã� em ���r�� (L) C = m v (g) (L) Fór�u��: C = m v C = co���n���ção c���� em �/L m = �a�s� �� �ol��� e� g v = �o��m� �e ��l�ção �m L IM���T���E: � un����es �� ��di�� �� cá��ul� �� co���n���ção c���� se��r� ���ão �s���, se��� �s�i�, é ne���sá��o � �r���fo���çã� da� ���da��� �m a���n� ex���íc�o�, ��r ��e�p��: T��n��or��� mL �� � Exe��l�: Q�al ���á � co���n���ção c���� de ��� �ol�çã� p�e��r��a ��l� �i�s���ção �� 20g �e �l����o d� �ó��o �m 500 mL �e á���? 1º pa���: An��a� �s ���or��çõ�� do ����ci��� C = ? m = 20� v = 500 mL Es�e ��s�� é �u�t� i���r���te ���� qu� vo�ê ���ba � ��e ��cê ��� e � q�e ���c��a de���b���, fa����ta��� �n�e�d����to. Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ C = 20g 0,5L C = m v R: A co���n���ção c���� se�á �� 40 g/L O vo���� de�� ��r e� ��t��� (L), is�� ��r�u� � un����e de ����da �� ��n�e�t��çã� �om�� é �� g/L. �ar� t�a�s���m�� �L em � ���t� �i��d�� o ��l�� e� mL po� 1000. 3º pa���: Ap���ar � �ó�m��a C = 40 g/L Dep��� �e t���� as ����r�açõ�� �no����s e ���n���r�açõ�� ne���sá��a� r���i��d��, �as�� ��b��it��� o� v����es �� fó��ul� � �a��r � �á�cu��. 2º pa���: Tr���fo���r � �o��m� �e �L �m � v = 500mL 1000 = 0,5L O vo���� qu� ��i ��r ��i��z��o na �ó�m��� é o 0,5L. *Tam�é� é po��ív�� ��e � �xe��íc�� �e ��ç� pa�� ��s�o�r�� � vo���� o� � ma��� � te �ê �� �ut��� �n�o�m�çõ��. Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ concentração percentual O tí�u�� s��á a ��l�ção �n��� a m���� do ����to (�1) e � m���a t���� da ����ção (mT) T = m1 mT T% = T x 100% Fór�u��s: T = �ítu�� m1 = �a�s� �� �ol��� e� g mT = �a�s� ���al �� � T%: tí�u�� p���en���� em % Exe��l�: Q�al � �í��lo �� ��a s���ção �l��o��d� �e�� di���l�ção �� 20� de ���r��o �� só��o �� 500mL �e á���? 1º pa���: An��a� �s ���or��çõ�� do ����ci��� T = ? m1 = 20g v = 500 mL Ao �n��i��r��� as ����r�açõ��, pe���b��o� m����ças ��� �re����m se� ���ta� � ��m�é� va����s �u� ��tão fa���n�� e �r����am ��� c���ul����, en�ã� ��mo� �� p���o � p���o. Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ T = m1 mT T = 20g 520g T% = T x 100% T% = 0,0385 x 100% T% = 3,85 % 2º pa���: Tr���fo���r � �o��m� �e �L p��� � 3º pa���: C�l�u��r � �T 3º pa���: Ap���ar �� �ór���a = 0,0385 Is�o é ��c���ári� ��i� � ág�a ���r� �o �ál���� da �T, �u� de�� ��r e� �. 1 mL = 1�, �en�� ��si�, 500 mL = 500g A mT �a�� m�i� é �� q�e � ���a d� ���o q�� �o�põ� um� ���uçã�, n� �o�s� ���o, t���� a ág�� e � c���et� de �ó���, en�ã�: mT = 500g(á�u�) + 20g(��or��� �e só���) = 520g Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ molaridade É a c����n��açã� d� u�� ��luçã� �m �o� d� ���ut� pe�� ��lu�� �� so��çã� em ���r�� M = m M1 x � Fór�u��: M = mo����da�� �� mo�/L m = �a�s� �� �ol��� (�) M1 = ma��� d� �o�p���� v = �o��m� �a ��l�ção �m L Exe��l�: Q�al � ���ar����e d� ��a ��l�ção �� ��d�ó�id� de �ó��� (NaO�) p�e��r��a ��l� �i�s���ção �� 20g �e�t� ba�� �� 500 mL �e ��l�ção? DA���: Na = 23 / O = 16 / H = 1 1º pa���: An��a� �s ���or��çõ�� do ����ci��� M = ? m = 20� v = 500 mL ma���s ��ô�ic��> DA���: Na = 23 O = 16 H = 1 Ana����n�o �� d��o� q�� �o��m ap����n�a��s �� e��n��a�� é po��ív�� ��r�e��r �� �ud��ç�� ne���sá��a� � � qu� ���á fa���n��. Nes�� ��so é ����s�á�i� t���s�o�m�� o v����e d� �L ��ra L � c���ul�� a M1. Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ 2º pa���: Tr���or��� v��u�� d� �L e� � 3º pa���: C�l�u��r � M1 v = 500mL 1000 = 0,5L O vo���� qu� ��i ��r ��i��z��o na �ó�m��� é o 0,5L. Par� ���cu��� � M1 vo�ê �r����a s���� qu�� é � �om���t� e �s ���sa� ��ôm��a� d�� ��em����s �u� ��m�õe� o c����s�o. Com���t�: NaO� Mas��� �tô�i��s: N� = 23 / O = 16 / H = 1 Ago�� ��e v��ê �á sa�� � �om���t� e �� ��s�a� �tô���as do� ���me���s, é �e��s�á��o m����p�i��r �� �as��� p��a qu����da�� �� ve��� q�e �� ��em����s a����ce �� ��m�o�t�. CA���, É M�I� �ÁC�� �� QU� ���EC�! O Na �p��e�� �ma ��� n� �o�p����, en�ã�: N� = 23x1 = 23 O � ap����e �m� �e� n� ���po���, �n�ão: O = 16x1 = 16 O H ap����e �m� �e� n� ���po���, �n�ão: H = 1x1 = 1 Ago�� é �ó so��� �s �e��l���os! M1 = 23 + 16 + 1 M1 = 40 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ M = m M1 x � M = 20 40 x 0,5 M = 20 20 4º pa���: Ap���ar � �ó�m��a M = 1 mo�/L Bom, �á �em�� ��da� �� �n�o�m�çõ�� �ec���ár�a� ��r� ca���l�� a ��l��i��d� �u� ��i p����a n� ��e�cí���, e�tã�, ba��� �p�i��r �� �ór�u��. M = ? m = 20� v = 500 mL -> 0,5L M1 = 40 *Tam�é� é po��ív�� ��e � �xe��íc�� �e ��ç� pa�� ��s�o�r�� � vo���� o� � ma��� � te �ê �� �ut��� �n�o�m�çõ��. Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ diluição de soluções Dil��ção s����fica ����i�n�� �a�s ���ve��� �m u�� ��luçã�, se��� �s�i�, q����o f����os �� ��lu�çã� te��� �m a�m���o d� ���um� � �e��çã� da ���c���raçã�. Fór�u��: Ci x �� = �f � V� Exe��l�: U�� �ol�çã� �e á��d� �u�fú���� de ����me 200�L e c����n��açã� d� 28�/L fo� ���uíd� ��� a �d�ção �� 600�L de á���. Qu�l ���á a m����id��� fi�al �� ��luçã�? DA���: Áci�� ��l�ú�ic� (H2SO4) H = 1 / S = 32 / O = 16 1º pa���: An��a� �s ���os ����se���d�� Ci = c����n��açã� �ni���� Vi = v����e �n��i�� Cf = �o�c���r�ção fin�� Vf = �o��m� fi�a� DA���: Vi = 200 mL Ci = 28g/L Vf = 800 mL Cf = ? Cal����n�o � V� Par� ���cu��� � Vf �a ��l�ção p�e��s��o� s���� o V� c�� o qu� ��i ���ci����o, �� se��: 200mL(�i) + 600mL(á�u�) = 800mL(��) Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ IM���T���E: Na d���içã� d� �o��çõ�s é i���r���te ��� a� co���n���ções � ��i��d�� �e v����e s���� ig��i�. Com� ���im? Se v��ê ��r ��ab����r �o� L (li���s), ���os �� ��lu��� d��e� es��� �m L. Se v��ê ��r ��ab����r �o� M (mo����da��), ��da� �� co���n���ções ����m e���r �� M. 2º pa���: Ap���ar �� �ór���a 3º pa���: Tr���fo���r � co���n���ção c���� pa�� co���n���ção m����.Ci x �� = �f � V� 28 x 200 = Cf � 800 5600 = Cf � 800 5600 = Cf 800 Cf = 7�/L Fór�u��: M = � M1 M1 do �2SO4 H = 1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 2 + 32 + 64 = 98 (M1) M = 7 98 = 0,07mo�/L Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ mistura de soluções se� ���ção q�í���a -> Mis���� de ���m� �o��t� Fór�u��: C1 x �1 + �2 x V2 = �f � �� C1 = co���n���ção s���ção 1 V1 = vo���� da ����ção 1 C2 = co���n���ção s���ção 2 V2 = vo���� so��çã� 2 Cf = �o�c���r�ção fin�� Vf = �o��m� fi�a� Exe��l�: U� ��un� ��� um� ���tu�� �� 3 so��çõ�� co���r�� o �s��e�� �ba���. Ca�c��� a ��n���t�açã� ��mu� fi��l. Sol�çã� 1 C = 4g/L V = 100mL Sol�çã� 2 C = 20g/L V = 50mL Sol�çã� 3 C = 15g/L V = 250mL Sol�çã� fina� Cf = ? V = 400mL + + = OB�.: �od� ��i�t�� qu����da��� �nfi�i��s de ����ções Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com@biomedicas_ Par� � �e��l�ção, b���� ap����r o� ��l��e� n� �ó�m��a C1 x �1 + �2 x V2 + �3 x �3 = Cf � �� 4 x 100 + 20 x 50 + 15 x 250 = Cf � 400 400 + 1000 + 3750 = Cf � 400 5150 = Cf � 400 Cf = 5150 400 Cf = 12,8 g/L IM���T���E: �s u����de� �� c���en���çã� e d� ���um� de��� s�� i���is �� ��da� �� s��uçõ��. Exe��l�: T��o� �s ���um�� ��ve� L. �od�� �� co���n���ções de��� s�� e� g/L. �as� �� u��d��e� �s���am ����re���s é ne���sá��o ��z�� a �r���f���açã�. RE����ÇÃO D� ��E�P�� Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ mistura de soluções se� ���ção q�í���a � c�� �ol���� di����n�e� -> Mis���� de ����to� ��f��e�t�� Fór�u��: C1 x �1 + �2 x V2 = �f � �� C1 = co���n���ção s���ção 1 V1 = vo���� da ����ção 1 C2 = co���n���ção s���ção 2 V2 = vo���� so��çã� 2 Cf = �o�c���r�ção fin�� Vf = �o��m� fi�a� + = OB�.: �od� ��i�t�� qu����da��� �nfi�i��s de ����ções Ex��ic���� co�� ��n�i��� Na�l Sac����e Na�l + �a����se Nes�� ��so ����s �u�� d��u�çõ�� qu� ���ão �c���ec���� a� m���o t����, a � N��l e � �� Sa��r��e. Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ EX���L� Na�l (1) C = 10g/L V = 100mL Sac����e (2) C = 30g/L V = 200mL Na�l + �a����se (3) C �a�l = ? �/L C �ac����e = ? g/L Vf = 300mL + = Na�l C1 x �1 + �2 x V2 = �f + �� Sac����e C1 x �1 + �2 x V2 = �f + �� Nes�� ��so, ����mo� ��� ca���l�� a ��n���t�açã� fin�� de ���� co���s��, �or ����, p�e��s��o� f���� um �á�cu�� pa�� ��da ���p���o. > >0 0 Com� ���am�� ��l�u��n�� a ��n���t�açã� do N���, ��c�uí��s � �o��çã� 2, po�� não ����te N��� ��la. Com� ���am�� ��l�u��n�� a ��n���t�açã� da S����os�, ���luí��� � so��çã� 1, po�� não ����te S����os� ���a. C1 x �1 = �f � V� C2 x �2 = �f � V� 10 x 100 = Cf � 300 30 x 200 = Cf � 300 1000 = Cf � 300 6000 = Cf � 300 1000 300 = Cf 6000 300 = Cf Cf = 3,33 g/L Cf = 20 g/L Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento As �e�çõ�� quí����s �ão ��p���en����s �o� �q�açõ�� ��e de��� �s�a� d����am���� ba���c�a���, �u s���, �ev�� ��r a me��� q�a���d��e �� r�a���t�� e �r����os � ���a q�� is�� ��on��ç�, é ne���sá��o ��� se�� ��it� � �a��n��a��n��. H2 + O2 = H2O 2H2 + 1O2 = 2H2O Equ�çã� não ����n�e��� + + Per���� qu� ��a ��lé���a d� O fi��u ��b���do, � �s�o �ã� de�� ��on����r, �o� �s�� é �ec���ár�o ����n�e�� � eq��ção, is�� é ��it� ��i���na��� �s �o�fi��en��� �s�e���omé���c��. > = O co�fi��e�t� ���eq��o�é�r��� �ul���l��a �� �to����da���, fa���d� �o� q�� a �q�açã� fiq�e ����n�e���. Re�g���es: H -> 2x2 = 4 O -> 1x2 = 2 Pro����s H -> 2x2 = 4 O -> 2x1 = 2 > Re �g �� �e s Pr o� �� �s Igu����de> Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ��n���iv� Ago�� ��e v��ê �á en���d�u � �de�� �e��l �� �al����am����, vo� �� e�s���� co�� ��la����r u�� ��u�çã� pe�� �ét��o de ���t��i��s. - Pas�� � �as�� 1º pa���: Id���ific�� � e��m���o q�� a����ce �� ��me��� um ���p���o n�� ��ag����s o� ���du��� � co����r o co�fi��e�t� ���eq��o�é�r��� �úme�� "1". 2º pa���: C�so ����ta ���� de �� ��em���� qu� ��a��c� um� ú���a v��, ��co���m�� o ��� te� ���or ����ic����e. 3º pa���: An��i��r �� �em��� e��m���os � ���oc�� �� co�fi��e�t�� ��te���o�ét����s. Fic�� �o�f��� a�? C�l�a ��� e� v�u �� ��p�i��r ��� um ����p�o! - Vam�� ��ar ���� eq��ção C4H10 + O2 → CO2 + H2O OB�.: � hi���gê��o � �xi�ê��� se��r� ���ão b����ce���� em ���úl���o � úl���o r����c�i��m���e. Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ��n���iv� - Ob�e�v�-�� �u� � ox��ê��o (O) �p��e�� �m �o�� c���os��� no� �r����os (CO2 e H2O), po� ��s�, �ão ��c���em�� ��e pa�� ��meç��. - Sen�� ��si�, ��m�� �om�ç�� �el� ���s�â�ci� C4H10, co����n�o � ��efic����e �s���u��mé��ic� "1". 1C4H10 + O2 → CO2 + H2O> > > > x x x x - Pod���� ob���v�� a��r� �u� ��is��� 4 c���on�� (C) �os re����te� � ��en�� 1 ��s ��od����, po� ��s�, �o��c��o� � co�fi��e�t� ���eq��o�é�r��� 4 �a f���t� �o C ��s ���du���. 1C4H10 + O2 → 4C1O2 + H2O 4 ca���n�� 10 hi���gê��o� 10 hi���gê��o� 4 ca���n�� - Ago�� ��e �s ���bo��� �s�ão ��l���e�d�� �as����s �a�� os ���r��ê�i�s (H), pe���b� �u� ��is��� 10 H no� ���ge���s e �p��a� 2 n� ���du��, ��n�o ��s��, �u�l �ú��ro ��� �2, da��� 10? O nú�e�� 5, p�� i�s� ���oc���� el� �� �re��� d� H do� �r����os. 1C4H10 + O2 → 4CO2 + 5H2O Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ��n���iv� - Por ú���m�, �e��m�� o� �x��ê�i�, c��o �� p���ut�� �á se en���t��� co� �� s�u� ��s���ti��� c�efi����te� es����i�mé���co�, ��m�� �om�� ��an��� �xi�ê���s e���t�� no ���d��o � ��la����r o� ���ge���s. 1C4H10 + O2 → 4CO2 + 5H2O1> >x x 8 ox��ê��os 5 ox��ê��os 8 + 5 = 13 ox��ê��os> > - Par� ��u���b�a� �s ��a��n���, p�e��s��o� d� �� �úme�� ��e mu���p���ad� ��� 2 se��� i���l a 13, no ����n�o, �� ba���c�a���t� �ão ���mo� ��c��a��, � si� �r�çõ��, �or ���� ut����ar���� 13/2. 1C4H10 +13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O - Pod��í��os ����ar ���i, ��s, ���p�e ��s���os �� ba���c�a���t� �ú�er�� ��te���� e m����es ���sí��i�, p�� is��, ��l�i�l����em�� ��do� �� c�efi����te� ��r 2 � el����ar���� a f��çã�. 1C4H10 +13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O 2C4H10 +13 O2 → 8CO2 + 10H2O x 2 Re�g���es 8 C 20 H 26 O Pro����s 8 C 20 H 26 O eq� �çã o ba�� �c� a�� Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ���r�e��çã� An�e� d� �� e�p����r �o�� b��a�c��� u�� r�açã� p�� ox����duçã� �u p����so ��� �ocê ����a � q�e é NO� e co�� ��l�u��r � NO� de �� ��m�o�t�, ���ão, co��ç��em�� ��r a�. NO� -> nú�e�� d� o����ção Car�� + o� - de á����s e���l���os �� ��gaçõ�� quí����s. > Reg��� p�á�ic�� ��b�e NO� - Tod� ���s�â�ci� ���p�e� t�� NO� = 0 Exe��l�� �� su��tâ��i�s ���p�e�: O2, Cl2, Fe - Os �e���s �e� NO� fixo fa�í��� 1A -> +1 fa�í��� 2A -> +2 - Hid���ên�o (H) se��r� ���á NO� +1 ex���� qu���� el� ��� um ���r��o (H+��t��), �es�� ca�� � �e� NO� se�á -1 - O ox��ê��o (O) se��r� ���á NO� -2 ex���� pe�ó��d�� (O2 -2), ne��� c��o � NO� se�á -1 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ���r�e��çã� Qu�n�� �al����mo� � NO� de �� ��m�o�t� � �o��tó��a do NO� do� ���me���s ���e s�� ��u�l � 0. Fic� t�a�q���o (�) v�u �� ��s��ar ���� fa��� n� ��áti��. Exe��l�: H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 NO� do � = +1 NO� do � = -2 +1 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +2 -8 +2 + 6 -8 = 0 1º pa���: v��ifi��m�� o ��l�� de NO� qu� �á ��be��� 3º pa���: S� a s��� �re���� se� ��r�, �u�� nú���o +2 � -8 da��� 0? Ser�� +6, en�ã� o NO� do � é +6. Cal���� o NO� de��� c���os�� 2º pa���: m���ip����r o NO� pe�� ��om����ad� �� e��m���o Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ���r�e��çã� Ago�� ��mo� ��t���er ���� fa��� � ba���c�a���t� po� ���r�e��çã�. Qu�n�� �al���� em ����re��çã�, si���fic� �u� ��gu� el����to ���á r��u��n�� e � �ut�� ��id����, o� s��a, al��é� �s�á �o�n�� e ��g�é� e�tá ����be��� �le��ón� Oxi���: D�ar ��é�r��� Red����: Rec���� elé���n� OB�.: �OD� ��É�RO� ��� É DO��� �EV� ��� RE����DO, PO� ��S� O ����N�E���N�O É ��P���AN��. K2Cr2O7 + H�l -> K�l + Cr��2 + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + H�l -> K�l + Cr��2 + Cl2 + H2O Exe��l�: ���os ����n�e�� �s�a ���açã� 1º pa���: En���t�a� � NO� de ����s o� ��m���to� + 1 +6 -2 + 2 +12 -14 + 1 - 1 + 1 - 1 + 2 - 1 0 + 1 - 2 + 2 - 2+ 2 - 2+ 1 - 1 + 1 - 1 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ���r�e��çã� K2Cr2O7 + H�l -> K�l + Cr��2 + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + H�l -> K�l+ Cr��2 + Cl2 + H2O 2º pa���: D�s�o�r�� ��em ���á �xi���d� e ���� es�á ��d��i�d� 3º pa���: M�n�a� �m ��a�r� �� o��r���uçã� + 1 +6 -2 + 1 +6 -2 + 2 +12 -14 + 2 +12 -14 + 1 - 1 + 1 - 1 + 1 - 1 + 1 - 1 + 2 - 1 + 2 - 1 0 0 + 1 - 2 + 1 - 2 + 2 - 2 + 2 - 2 + 2 - 2 + 2 - 2 + 1 - 1 + 1 - 1 + 1 - 1 + 1 - 1 RE��� BÁ���A Oxi��: A��en�� � NO� Red��: D��in�� o NO� Red 4, � = 4 Red 4, � = 4 Oxi 1, � = 1 Oxi 1, � = 1 Par� ���ta� � ��ad�� é ��ce��ár�� �e��fic�� �u�l ���po��� (do� ��� es�ã� ��du���d� e ����an��) �ã� es�á ��m NO� re����do � ��� me��� �to����da��. Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ���r�e��çã� Ana����n�o � C�: � �l2 ap����n�a ���or ����ic����e, p�� is��, ��i p��� a ��b��a. Ana����n�o � C�: Ap�e��n�� �a��r a����ci���� no K2Cr2O7, po� ��s�, e��� c���os�� ��i p��� a ��b��a. Oxi Cl2 Δ Red K2Cr2O7 Oxi Cl2 Δox� = 2 x 1 = 2 Red K2Cr2O7 Δre� = 2 � 4 = 8 Oxi Cl2 Δox� = 2 x 1 = 2/2 = 1 Red K2Cr2O7 Δre� = 2 � 4 = 8/2 = 4 4º pa���: D�s�o�r�� ��an�� ��da ����en�� ��id�� o� r��u��� 5º pa���: S�m��ific�� �� va����s No b����ce����to ���c��o� �s�� o� m����es �ú��r�� po��ív���, �or ����, co�� 2 � 8 são ����sí�e�� p�� 2, �od���� fa��� � si��l�fi��ção. Par� ���o nó� �az���� a �t��i��d��e � v���açã� d� NO� Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ balanceamento po� ���r�e��çã� 6º pa���: In���te� �� v��o��s Par� ���an��� q�e ����s o� ��ét���s �o���s e��ã� s���o re����do�, ��v���em�� �� va����s e ����n�e���s a ���açã�. 7º pa���: T�r�i��r �� �al����ar � ��u�çã� po� ��n���iv� Ago�� é �ó se���� o p���� a p���� do ����n�e���n�o ��r te���t��a ��� a g���� já a���n��u � ��do ���n��! Oxi Cl2 Δox� = 2 x 1 = 2/2 = 1 Red K2Cr2O7 Δre� = 2 � 4 = 8/2 = 4 > > 1K2Cr2O7 + H�l -> K�l + Cr��2 + 4Cl2 + H2O 1K2Cr2O7 + 14H�l -> 2K�l + 2Cr��2 + 4Cl2 + 7H2O En�ão ��l��a��m�� o 4 �� f���te �� C�2 e � 1 n� ��en�� do K2Cr2O7 Re�g���es 2 K 2 Cr 7 O 14 H 14 Cl Pro����s 2 K 2 Cr 7 O 14 H 14 Cl eq� �çã o ba�� �c� a�� Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ transformação de medidas Lit��� (L) -> �il����ro (�L) L ------------> mL k� ------------> g mL ------------> L g ------------> k� x1000 x1000 ÷1000 ÷1000 Mil����ro (�L) -> �it�� (L) Con���t��ção ��m�� (C) -> �on���t��ção ��l�� (M) Con���t��ção ��l�� (M) -> �on���t��ção ��m�� (C) M = � M C = � x �1 Qu�l���am� (��) -> Gra�� (�) Gra�� (�) -> Qu�l���am� (��) IM���T���E mL = � Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ exercícios Bom, ��� r�a���n�� e�t����r, �o�ê p����sa ���t��a�, �n�ã� vo� ��i��r ��u� ��gu�� �x���íci�� �r� �o�ê t����r �a��r so���h�(a) � d��o�� v��ê �od� ���ar � ���ar���. Fo� p���ar��� u�� s��uçã� ��n�e�d� 34,2g �e ��c��o�� (C12H22O11) di���l���os �� 200� de á���. Det����ne: a) O tí�u�� d� �o��çã� b) A �o��r��a�� d� �o��çã� c) A �o�c���r�ção ����m �a ��l�ção DA���: C = 12 / H = 1 / O = 16 Qu�l � �o��m� �e ��l�ção �q�o�� �� fo���t� �o��ác��o de �ó��� Na2H�O4 de ���a� � c���en���çã� ig��� a 60�/L qu� ���e s�� ��luí��, ��il����do-�� á��a c��� �ol���t� �a�� se ����r u� ��l��e �� 750mL �o� c����n��açã� d� 40�/L? Qu�l � �o�c���r�ção ����r fi�a� d� ��a ��l�ção �� hi��óx��� �e só��� (NaO�) d� ���ce��r�çã� em ���s� i���� a 120 g/L qu� ��i ��l�í�a �� 50mL �a�� 350mL. DA���: Na = 23 / O = 16 / H = 1 QU���Ã� 1 QU���Ã� 2 QU���Ã� 2 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ exercícios Det����ne � ���ce��r�çã� em ���s� (�/L) e � co���n���ção em ����ti���� de ���ér�a (���/L) de ��� �ol�çã� aq���a �� áci�� ��l�ú�ic� (H2SO4) p�e��r��a ��m ��a ��s�� �e 40g de��� ác��o ��s���vi��� �m 2L �e á���. DA���: H = 1 / S = 32 / O = 16 Ao m����ra���s 120�L �e �m� �o��çã� de ���r��o �� só��o (Na�l) �� ��n�e�t��çã� 6 mo�/L co� 150�L de ��� �ol�çã� do ���m� �a� d� ���ce��r�çã� 687g/L. Ob�e��s ��a ��l�ção co� ���l �o�c���r�ção ����m? DA���: Na = 23 / Cl = 35,5 Mis����m-�e 200�L de ����ção d� ���ró�i�� d� �o�ás��� de ���c���raçã� 5g/L co� 300�L de ����ção d� ���ma ba�� ��m �o�c���r�ção 4g/L. �u�l � �o�c���r�ção fin�� em �/L? QU���Ã� 4 QU���Ã� 5 QU���Ã� 6 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ exercícios 150mL �e á��d� ��orí���c� (H��) �e m����id��� �es���h��i�� são ���t��a��s � 350mL �o ��s�� á�id� � 2 mo�/L, da��� um� ���uçã� d� 2,9 mo�/L. �u�l � �o��r��a�� d� á�i�� in���a�? 500mL �e ��� so��çã� 1 mo�/L de �2SO4 e 1500mL �e ��� o�t�� �ol�çã� 2 mo�/L de �2SO4 fo��� m���ur���� e � vo���� fina� ��m���ta�� � 2500mL �e�� �diçã� �� H2O. Qu�l � �o�c���r�ção ����r �a ��l�ção ����l�a�t�? Qu�l ���um� �� á�u� d��e��s ��i���na� � 300mL �e ��l�ção de N��� �� co���n���ção 40g/L, ta� ��� a c����n��açã� di����a p��� 5�/L? Qu�l ���um� �� á�u� d��e�á �v��o��r �� 600�L de ����ção 0,1 mo�/L de ���c��e, ��l ��e � ��n�e�t��çã� a�m���e p��� 0,3mo�/L? QU���Ã� 7 QU���Ã� 8 QU���Ã� 9 QU���Ã� 10 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ exercícios QU���Ã� 11 QU���Ã� 12 Qu�l ��� eq��çõe� ���ix� ���á ba���c�a�� �� fo��� in���r��a: a) 1 K�lO4 -> 1 K�l+ 2 O2 b) 2 Fe + 3 H2SO4 -> 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2 c) 1 C12H22O11 -> 12 C + 11 H2O d) 2 C2H4O + 5 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O e) 2 Na��O3 -> 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O (UF��-R�) �on����re �� ��u�çõ�s: I - �l2O3 + H�l -> A�C�3 + H2O I� - S�2 + NaO� -> �a2SO3 + H2O I�� - BaO4 + H�O3 -> Ba(�O3)2 + H2O2 + O2 A se��ê�c�a ���r��a ��s ��efi���n�e� d�� ��ag����s e ���d��o� ne���sá��o� p��� o ��l���e�m���o �s���u��mé��ic� ���sa� eq��çõe� é: I I� I�� a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2 b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1 c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1 d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2 e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ gabarito DA���: m = 34,2 v = 200 g > 200mL > 0,2L C12H22O11 12 x 12 = 144 22 x 1 = 22 11 x 16 = 176 M1 =342 QU���Ã� 1 a) T = m1 = 34,2 mT 234,2 b) M = m1 = 34,2 M1 x � 68,4 c) C = m1 = 34,2 v 0,2 = 0,1460 = 0,5 mo�/L = 171 g/L QU���Ã� 2 QU���Ã� 3 v = ? C = 60 g/L v = 50�L C = 120 g/L v = 750 mL C = 40 g/L v = 350 mL M = ? > > Ci x �� = �f � V� 60 x Vi = 40 x 750 60Vi = 30000 Vi = 30000 500 Vi = 500mL M1 = 23 x 1 = 26 16 x 1 = 16 1 x 1 = 1 40 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ gabarito M = � = 120 M1 40 = 3 mo�/L Mi x �� = �f � V� 3 x 50 = Mf � 350 150 = 350M M = 150 350 M = 0,4286 mo�/L QU���Ã� 4 QU���Ã� 5 DA��� C = ? M = ? m = 40� v = 2L M1 = 1 x 2 = 2 32 x 1 = 32 16 x 4 = 64 98 C = m1 = 40 v 2 = 20 g/L Con���t��ção ��m�� Mol����ad� M = m1 = 40 M1 x � 196 = 0,2041 mo�/L v = 120mL M = 6mo�/L v = 150mL C = 687 g/L v = 270mL C = ? + = Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ gabarito M1 = 23 X 1 = 23 35,5 X 1 = 35,5 58,5 C = � � M1 C = 6 � 58,5 C = 351 g/L C1 x �1 + �2 x V2 = �f � �� 351 x 20 + 687 x 150 = Cf � 270 42120 + 103050 = Cf � 270 145170 = Cf � 270 Cf = 145170 270 Cf = 537,6667 g/L QU���Ã� 6 v = 200mL C = 5 mo�/L v = 300 mL C = 4 g/L v = 500 mL C = ? + = C1 � �1 + C2 � �2 = Cf � �� 5 x 200 + 4 x 300 = Cf � 500 1000 + 1200 = Cf � 500 2200 = Cf � 500 Cf = 2200500 Cf = 4,4 g/L Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ gabarito QU���Ã� 7 QU���Ã� 8 v = 150mL M = ? v = 350 mL M = 2mo�/L v = 500 mL M = 2,9mo�/L + = v = 500mL M = 1 v = 1500 mL M = 2mo�/L v = 2500 mL M = ? + = C1 � �1 + C2 � �2 = Cf � �� C1 x 150 + 2 x 350 = 2,9 x 500 150C1 + 700 = 1450 150C1 = 1450 - 700 C1 = 750 150 C1 = 5mo�/L C1 � �1 + C2 � �2 = Cf � �� 1 x 500 + 2 x 1500 = Cf � 2500 500 + 3000 = 2500Cf 3500 = 2500Cf Cf = 3500 2500 Cf = 1,4 mo�/L Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ gabarito QU���Ã� 9 QU���Ã� 10 Vi = 300mL Ci = 40g/L Vf = ? Cf = 5�/L = Vi = 600mL Mi = 0,1mo�/L Vf = ? Mf = 0,3 mo�/L = Ci x �� = �f � V� 40 x 300 = 5 x V� 12000 = 5Vf Vf = 12000 5 Vf = 2400 mL Ci x �� = �f � V� 0,1 x 600 = 0,3 x V� 60 = 0,3Vf Vf = 60 0,3 Vf = 200 mL Aqu� ���em�� ��b��a�r � �o��m� in���a� p��� �ab�� � �ol��� fi�al 2400 - 300 = 2100mL Aqu� ���em�� ��b��a�r � �o��m� in���a� p��� �ab�� � �ol��� fi�al 600 - 200 = 400mL Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ gabarito QU���Ã� 11 QU���Ã� 12 A eq��ção q�� e��á b����ce��� �e f���� in���r��a é � l���a "B". 2 Fe + 3 H2SO4 -> 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2 2 Fe + 3 H2SO4 -> 1 Fe2(SO4)3 + 3 H2 Es�á a�s��: O co���t� é: A al���n��i�� c���et� é � le��� “E”. I – 1 Al2O3 + 6 H�l -> 2 AlC�3 + 3 H2O I� – 1 SO2 + 2 NaO� -> 1 Na2SO3 + 1 H2O I�� – 1 BaO4 + 2 H�O3 -> 1 Ba(�O3)2 + 1 H2O2 + 1 O2 Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com @biomedicas_ anotações Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com agradecimentos Oiê!! An�e� d� ���o q���o �� �g�a��c�� �or ���fi�r �o ��� t�a��l�� e ��r ���u�r��o ��s� �a��r�a�, ��� fo� ���pa���� pe���n�� �os �í��m�� �et����s �a�� q�e ���s� �á�il � p�á�ic� ���ê en���d�� o� c����údo� ���r�a��s! Eu s�� �u� � �at��á��ca �� ��om����in� ���us��, ��s co� ��s� �a��r�a� �� �en�� ��r�e�� q�e ���ê v�i �� ��r su��� b�� �a �ná���e fí����-quí����. Ah, �e ��d��, �as�� �á n� i��t� � �e ��n�� o ��� vo�ê ac���, �e �s���o lá �� @��om����as_ Be�j���os �� A�� Licenciado para - N athália - 44729755804 - P rotegido por E duzz.com
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