Prática 7 - QUI 200

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UFOP - Universidade Federal de Ouro Preto 
 DEQUI - Departamento de Química 
Laboratório de Química Geral 
 
 
 
Relatório 
Prática 7: ESTEQUIOMETRIA I 
 
 
 
Disciplina: QUI 200 - Química Geral Experimental 
Turma: 04 
Professora: Virgínia Ribeiro da Silva 
Data da experiência: 13/12/2023 
Data da entrega do relatório: 20/12/2023 
Aluna/Curso: 
- Lara Coutinho Silva – Engenharia de Minas 
- Thayssa Victoria Ferreira Mendes – Engenharia de Minas 
 
 
 
 
Ouro Preto, dezembro de 2023 
 
 
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SUMÁRIO 
 
1- RESUMO........................................................................................................3 
2- INTRODUÇÃO................................................................................................3 
3- OBJETIVOS....................................................................................................3 
4- MATERIAIS E EQUIPAMENTOS...................................................................3 
5- SOLUÇÕES E REAGENTES..........................................................................4 
6- PROCEDIMENTOS.........................................................................................4 
 6.1- PROCEDIMENTO 1 ................................................................................4 
 6.2- PROCEDIMENTO 2.................................................................................4 
 6.3- PROCEDIMENTO 3.................................................................................5 
7- RESULTADOS................................................................................................5 
 7.1-VOLUMES.................................................................................................5 
 7.2- DADOS.....................................................................................................5 
 7.3- CÁLCULOS...............................................................................................6 
 7.4- TABELA.....................................................................................................6 
 7.5- REAÇÕES.................................................................................................6 
8- CONCLUSÃO...................................................................................................6 
9- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS................................................................7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1- RESUMO 
Nesse relatório são descritos protocolos para a titulação de ácidos orgânicos. 
 
2- INTRUDUÇÃO 
Através da estequiometria, é possível quantificar a presença de grupos 
específicos em compostos, exigindo o conhecimento da relação 
estequiométrica em reações envolvendo esses grupos com reagentes de 
concentração conhecida. O cálculo de quantidades em reações químicas pode 
ser realizado em mols, massa, volume, átomos e moléculas, seguindo a Lei de 
Proust e utilizando equações químicas precisas. A estequiometria é crucial em 
ambientes industriais ou laboratoriais, permitindo calcular teoricamente a 
quantidade de reagentes necessários para uma reação e prever a quantidade 
de produtos obtidos. Neste experimento, a titulação será empregada para 
investigar as proporções das reações de três ácidos orgânicos (ácido acético, 
ácido succínico e ácido cítrico) com hidróxido de sódio. As reações de 
neutralização fornecem informações estruturais sobre esses ácidos 
carboxílicos, determinando quantos hidrogênios ionizáveis cada ácido possui. 
O volume de hidróxido de sódio gasto revela a quantidade de grupos 
carboxílicos em cada ácido. Essa abordagem não apenas aprofunda a 
compreensão dos processos químicos, mas também possibilita uma gestão 
eficiente de recursos em aplicações práticas. 
 
3- OBJETIVOS 
O propósito desta experiência consiste em determinar o número de hidrogênios 
ionizáveis de três ácidos carboxílicos por meio de titulação com uma solução 
de hidróxido de sódio de concentração conhecida. 
 
4- MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
• Bureta de 25,00 mL (x1); 
• Erlenmeyer de 250 mL (x3); 
• Pipeta volumétrica de 5,00 mL (x1); 
 
 
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• Béquer de vidro de 100 mL (x3); 
• Béquer de plástico de 100 mL (x1); 
• Pêra ou seringa para pipetação. 
 
5- SOLUÇÕES E REAGENTES 
• Solução de ácido acético; 
• Solução de ácido succínico; 
• Solução de ácido cítrico; 
• Solução de hidróxido de sódio; 
• Fenolftaleina. 
 
6- PROCEDIMENTOS 
6.1. PROCEDIMENTO 1: titulação do ácido acético 
- Verificou-se a concentração de hidróxido de sódio e do ácido acético 
que constavam no rótulo dos recipientes; 
- Em seguida, encheu-se e zerou-se a bureta com hidróxido de sódio 
- Tranferiu-se depois 5,00 mL de ácido acético para um Erlenmeyer, 
com o auxílio de uma pipeta volumétrica; 
- Depois adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer; 
- Logo após, titulou-se a solução com hidróxido de sódio até a 
mudança de coloração. 
6.2. PROCEDIMENTO 2: titulação do ácido succínico 
- Verificou-se a concentração do hidróxido de sódio e do ácido 
succínico que constavam no rótulo dos recipientes; 
- Em seguida, encheu-se e zerou a bureta com hidróxido de sódio; 
- Então transferiu-se 5,00 mL de ácido succínico para um erlenmeyer, 
com o auxílio de uma pipeta volumétrica; 
- Depois adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer; 
- Logo após, titulou-se a solução com hidróxido de sódio até a 
mudança de coloração. 
 
 
 
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6.3. PROCEDIMENTO 3: titulação do ácido cítrico 
- Verificou-se a concentração do hidróxido de sódio e do ácido cítrico 
que constavam no rótulo dos recipientes; 
- Em seguida, encheu-se e zerou a bureta com hidróxido de sódio; 
- Logo após, transferiu-se 5,00 mL de ácido cítrico para um 
Erlenmeyer, com o auxílio de uma pipeta volumétrica; 
- Depois adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer; 
- Logo após, titulou-se a solução com hidróxido de sódio até a 
mudança de coloração. 
 
7- RESULTADOS 
7.1. VOLUMES 
 
Volume do ácido 
acético 
Volume do ácido 
succínico 
Volume do ácido 
cítrico 
Grupo 1: 5,30 mL Grupo 1: 10,20 mL Grupo 1: 15,00 mL 
Grupo 2: 5,90 mL Grupo 2: 11,40 mL Grupo 2: 15,40 mL 
Grupo 3: 5,00 mL Grupo 3: 10,10 mL Grupo 3: 14,50 mL 
Grupo 4: 5,30 mL Grupo 4: 10,10 mL Grupo 4: 15,00 mL 
Média: 5,37 mL Média: 10,45 mL Média: 14,97 mL 
 
7.2. DADOS 
 
Ácido acético 
Concentração de NaOH: 0,1000 mol/L 
Concentração de ácido acético: 0,1045 mol/L 
Volume de NaOH utilizado: 5,00mL 
Volume de ácido acético utilizado: 5,00mL 
 
Ácido succínico 
Concentração de NaOH: 0,1000mol/L 
Concentração de ácido succínico: 0,1028mol/L 
 
 
 6 
 
 
Volume de NaOH utilizado: 10,10mL 
Volume de ácido succinico utilizado: 5,00mL 
 
Ácido cítrico 
Concentração de NaOH: 0,1000mol/L 
Concentração de ácido cítrico:0,1017mol/L 
Volume de NaOH utilizado: 15,40mL 
Volume de ácido cítrico utilizado: 5,00mL 
 
7.3. CÁLCULOS 
C = N / V 
N = C x V 
 
7.4. TABELA 
 
Ácido: Fórmula C 
ácido 
V 
ácido 
N 
ácido 
V 
NaOH 
N 
NaOH 
X = n NaOH / n ácido 
Acético HaOAc 0,1045 5,0 0,5225 5,37 0,537 1,03 
Succínico HbOSu 0,1028 5,0 0,5140 10,45 1,045 1,03 
Cítrico HcOCt 0,1017 5,0 0,5086 14,97 1,497 2,94 
 
 
7.5. REAÇÕES 
 Ácido Acético: Hoac + NaOH → NaOAC+ H2O 
Ácido Succínico: H20Su+ 2 NaOH → Na2OSu + 2H2O 
Ácido Cítrico: H3OCt + 3NaOH → Na3OCt + 3H2O 
 
8- CONCLUSÃO 
Ao longo de todos os procedimentos conduzidos, foi possível determinar o 
número de hidrogênios ionizáveis dos três ácidos utilizados, por meio da 
titulação com uma solução de hidróxido de sódio. 
 
 
 
 
 
 
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9- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO. Instituto de Ciências Exatas e 
Biológicas. Departamento de Química. Apostila de Química Geral/Fundamental 
Experimental.Ouro Preto: Instituto de Ciências Exatas e Biológicas da 
Universidade Federal de Ouro Preto, 2023