Lista 2 Quimica (1)

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ Centro de Educação Aberta e a 
Distância – CEAD Coordenação do Curso de Física / CEAD Licenciatura em Física disciplina: 
Química Geral e Inorgânica responsável: Márcio Cleto Soares de Moura 
Discente: Ana Paula Alves de Sousa 
 
 
 
Lista 2: Estrutura atômica, Tabela 
periódica e modelo quântico 
Resolução das questões. 
 
Estrutura Atômica 
1- 
1. Experimento de Rutherford (1911): Disparo de 
partículas alfa contra uma folha de ouro, resultando em 
desvios inesperados. Conclusão: modelo nuclear do 
átomo, com um núcleo denso e carregado 
positivamente. 
 
2. Experimento de Thomson (1897): Observação da 
deflexão de um feixe de partículas negativas em tubos 
de raios catódicos. Conclusão: descoberta do elétron e 
desenvolvimento do modelo de pudim de ameixa. 
 
3. Experimento de Chadwick (1932): Bombardeio de 
núcleos atômicos com partículas alfa, revelando a 
existência de partículas neutras nos núcleos. Conclusão: 
descoberta do nêutron, importante para entender a 
estabilidade dos núcleos atômicos e a estrutura atual do 
átomo. 
 
 
 
2- A) Ocorre devido a interção da carga da particula com 
o campo elétrico 
 
 
B) A carga está negativa, pois é oposta ao que esta 
atraindo a ele 
 
3) Isotopos 
 
4- A) Não possuem cargas. 
B) é repelida pelo lado de carga positiva, os opostos de 
atraem e iguais se repelem. 
 
5- O modelo nuclear de Rutherford para o átomo foi 
mais consistente com os resultados do experimento de 
dispersão de partículas alfa porque enquanto o modelo 
de Thomson considerava que a carga elétrica estava 
uniformemente distribuída no átomo, o modelo de 
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Rutherford postulou a presença de um núcleo denso e 
carregado positivamente no centro do átomo. 
 
6- A) Falsa. O núcleo tem a maior parte da massa de um 
átomo, mas ocupa apenas uma pequena parte do seu 
volume total. 
 
b) Verdadeira. Todo átomo de um elemento químico 
possui o mesmo número de prótons, que é chamado de 
número atômico. 
 
c) Falsa. O número de elétrons em um átomo é igual ao 
número de prótons, mas não é igual ao número de 
nêutrons. 
 
d) Falsa. O número de prótons em um átomo determina 
a identidade do elemento químico. um elemento 
diferente. 
 
7- 
Símbolo 52Cr 33As 20Ca 86Rn 77Ir 
Prótons 24 33 20 86 77 
Nêutrons 28 42 20 136 191 
Elétrons 24 33 20 86 77 
Nº 
Massa 52 75 40 222 193 
8- A) 82-4 = 78 (E) e (P) 
207-82 = 125 Nêutrons 
B) 55- 25 = 35 Nêutrons 
25-2 =23 (E) e(P) 
C) 137-53 = 81 Nêutrons 
56-2=54 (E) e (P) 
D) 63-29 = 34 Nêutrons 
29 -1 =28 (E) e (P) 
E)56-26= 30 Nêutrons 
23-3= 23 (E) e(P) 
F) 108-47 = 61 Nêutrons 
47-1= 46 (E) e (P) 
 
9-A tabela periódica moderna é organizada em ordem 
crescente de número atômico e baseia-se nas 
propriedades periódicas dos elementos, que se repetem 
em intervalos regulares. Os elementos são agrupados 
em colunas com propriedades químicas semelhantes e 
em sete períodos horizontais e dezoito grupos verticais. 
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Atualmente, a tabela periódica contém 118 elementos. 
 
10- Na tabela periódica, períodos são séries horizontais 
de elementos que compartilham o mesmo número de 
camadas eletrônicas. Grupos são séries verticais de 
elementos que possuem o mesmo número de elétrons 
na camada de valência. Os elementos em um mesmo 
grupo têm propriedades químicas semelhantes, 
enquanto os elementos em um mesmo período têm o 
mesmo número de camadas eletrônicas. 
11- 
 
 
12- A) O tamanho de um átomo está inversamente 
relacionado com sua primeira energia de ionização. 
Átomos maiores têm menor primeira energia de 
ionização, pois o elétron mais externo está mais distante 
do núcleo. 
 
B) Os elementos com primeiras energias de ionização 
mais altas estão nos grupos 16, 17 e 18 da tabela 
periódica. Esses elementos têm alta afinidade 
eletrônica, alta eletronegatividade e seus elétrons de 
valência estão próximos ao núcleo, resultando em uma 
maior força de atração entre o elétron e o núcleo. 
 
13- O nitrogênio (N) deve ter maior afinidade eletrônica 
do que o carbono (C). A afinidade eletrônica é a energia 
liberada quando um átomo neutro ganha um elétron 
para formar um íon negativo. O nitrogênio tem um 
elétron a mais em sua configuração eletrônica em 
relação ao carbono, o que significa que há uma maior 
atração do núcleo pelo elétron adicional. Assim, quando 
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um elétron é adicionado ao nitrogênio, a energia 
liberada é maior do que a energia liberada quando um 
elétron é adicionado ao carbono. Isso significa que o 
nitrogênio tem uma maior afinidade eletrônica do que o 
carbono. Além disso, o nitrogênio tem uma maior 
eletronegatividade do que o carbono, o que significa 
que ele atrai mais fortemente os elétrons em uma 
ligação química. 
 
14- Anexo das questões: 
 
 
 
 
15- Ondas de raios 
 Infravermelho 
 Luz vermelha 
 Luz Verde 
 Ultravioleta 
 Raio x 
16- Anexo da questão 
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17- A) 1s N=1 , L=0 
B) 3s N=3 , L=0 
C) 5p N=5 , L= 1 
D) 3d N=3, L= 2 
E) 4f N=4, L=3 
 
18- 
A) N=1, L=0, Ml = 0 Ms = -1/2 
B) N=2, L=1, Ml=-1, Ms= -1/2