1 Química Geral - 1 semestre-42

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combustão de combustíveis fósseis, como os 
derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.). 
 
FOGAÇA. J. “Óxidos e chuva ácida”. Brasil Escola. 
Disponível em: 
<http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-
Acida.htm>. 
 
Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é 
CORRETO afirmar que: 
a) óxidos ácidos são substâncias moleculares, 
formadas, principalmente, pelo enxofre e pelo 
nitrogênio e que, ao entrarem em contato com a 
água, reagem formando ácidos, por exemplo, 
sulfuroso, sulfúrico, nítrico e nitroso. 
b) o gás carbônico 2(CO ) e o monóxido de carbono 
(CO) são exemplos de óxidos que reagem com a 
água, formando ácidos. 
c) óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas 
pela ligação de metais (principalmente alcalinos e 
alcalinos terrosos) com o oxigênio. 
d) o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio 
na proporção molar de 1:1. 
e) a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno 
conhecido como efeito estufa, cujo agravamento 
eleva as temperaturas médias de nosso planeta. 
 
5. (Uepg 2015) Os derivados de petróleo e o carvão 
mineral utilizados como combustíveis podem conter 
enxofre, cuja queima produz dióxido de enxofre. As 
reações do dióxido de enxofre na atmosfera podem 
originar a chuva ácida. Sobre o sistema proposto, 
assinale o que for correto. 
Dados: H(Z 1), S (Z 16) e O (Z 8). 
01) A chuva ácida causa corrosão do mármore, do 
ferro e de outros materiais utilizados em 
monumentos e construções. 
02) Na atmosfera, o dióxido de enxofre reage com o 
oxigênio e se transforma em trióxido de enxofre 
3(SO ). 
04) O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre são 
óxidos básicos. 
08) O único ácido formado na atmosfera é o ácido 
sulfúrico 2 3(H SO ). 
16) O ácido sulfúrico é classificado como ácido de 
Lewis, porque doa prótons na reação com uma 
base. 
 
6. (G1 - cftmg 2015) Associe as substâncias químicas 
às suas respectivas características. 
 
SUBSTÂNCIAS CARACTERÍSTICAS 
 
I. HC 
II. 2SO 
III. KOH 
IV. CaO 
V. NaC 
( ) óxido de perfil ácido 
( ) base usada na fabricação 
de sabão 
( ) ácido componente do 
suco gástrico 
( ) ácido presente nas 
VI. 2 4H SO baterias de automóveis 
( ) óxido usado na correção 
da acidez do solo 
 
A sequência correta encontrada é 
a) II, III, I, VI, IV. 
b) II, IV, I, III, V. 
c) III, IV, II, V, VI. 
d) IV, II, VI, I, III. 
 
7. (Uem-pas 2015) As alternativas a seguir fazem 
referência aos processos de neutralização, que são 
reações de grande importância na vida cotidiana das 
pessoas. Assim, assinale o que for correto. 
01) A variação de entalpia ( H) de uma neutralização 
sempre tem valor positivo. 
02) Para desentupir pias, muitas pessoas utilizam 
soda (NaOH). Para melhorar o desempenho da 
soda, podemos misturar a ela o ácido muriático 
(HC ). 
04) Para ácidos e bases fracas a variação de entalpia 
de neutralização será maior do que para ácidos e 
bases fortes. 
08) O nitrato de potássio é um sal usado para 
melhorar o aspecto dos alimentos industrializados 
e pode ser obtido pela neutralização total do ácido 
nítrico por hidróxido de potássio. 
16) O bicarbonato de sódio (fermento químico de 
bolos e biscoitos) é um sal hidrogenado 
proveniente da neutralização parcial do ácido 
carbônico 2 3(H CO ) por hidróxido de sódio 
(NaOH). 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões), 
 
 Em algumas regiões do país não é raro encontrar 
ao mesmo tempo condições aeróbicas e anaeróbicas 
em partes diferentes de um mesmo lago, 
particularmente no verão, devido à ocorrência de um 
fenômeno conhecido como estratificação, ocasionado 
pela diferença de temperatura da água. As espécies 
químicas que estão presentes nas camadas 
diferenciadas do lago são mostradas na figura abaixo: 
 
 
 
Pode-se observar na figura que, nas condições 
aeróbicas, têm-se espécies oxidadas e, perto do 
 
 
 
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fundo, têm-se as condições anaeróbicas e as espécies 
na forma mais reduzidas dos mesmos elementos. 
 
 
8. (Uepa 2015) Sobre as propriedades ácidas e 
básicas das espécies presentes no lago, é correto 
afirmar que a espécie: 
a) 3Fe(OH) é uma base forte 
b) 2 3H CO é um ácido forte 
c) 2CO é um óxido básico 
d) 2H S é um hidrácido 
e) 3Fe(OH) é solúvel em água 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) 
 
A infraestrutura das cidades deve contar com uma 
série de serviços, entre eles oferecer uma água de 
qualidade para a população, cujo tratamento desta 
pode ser auxiliado, inicialmente, com a adição de 
CaO, em seguida adiciona-se 2 4 3A (SO ) , que reage 
com o OH formando o precipitado 3A (OH) . A água 
então, é filtrada e clorada. Durante o processo de 
cloração, ocorre a seguinte reação: 
 
2(g) 2 (l) 3 (aq) (aq) (aq)C 2H O H O C HC O
     
 
 
9. (Uepa 2015) Considerando as informações do 
texto, é correto afirmar que: 
a) o CaO é classificado como óxido básico 
b) o CaO é um composto covalente 
c) o HC O apresenta ligações covalentes apolares 
d) o gás cloro é uma molécula polar 
e) o cloro no HC O apresenta Nox igual a 1 
 
10. (Uem 2014) Assinale o que for correto. 
01) O hidróxido de estanho (IV) é um óxido básico. 
02) O ácido fosforoso é um ácido de Arrhenius que 
possui dois hidrogênios ionizáveis. 
04) A molécula de amônia pode ser classificada como 
uma base, pois, em água, forma o hidróxido de 
amônio. 
08) A fórmula do hidrogenocarbonato de cálcio é 
CaHCO3. 
16) O número de oxidação do cromo no ácido crômico 
(H2CrO4) ou no trióxido de cromo é igual a +6. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 
11. (Ufrs) Assinale, entre as reações a seguir, aquela 
em que um óxido metálico funciona como óxido ácido. 
a) ZnO + 2 NaOH ë Na‚ZnO‚ + H‚O 
b) CaO + CO‚ ë CaCOƒ 
c) MgO + H‚O ë Mg(OH)‚ 
d) Fe‚Oƒ + 6 H® ë 2 Fe¤® + 3 H‚O 
e) SrO + SOƒ ë SrSO„ 
 
11. (Pucsp 2014) Um óxido básico é um óxido iônico 
que reage com água tendo um hidróxido como 
produto. 
 
São óxidos básicos todas as seguintes substâncias: 
a) 2 3 2CO , SO , TiO . 
b) 2 2CaO, Na O, K O. 
c) 4CaSO , MgO, CO. 
d) 2 2 2Li O, Mg(OH) , SiO . 
e) 3 4KHO , CaO, BaSO . 
 
12. (Mackenzie 2014) O cientista Wim L Noorduin, da 
Escola de Engenharia e Ciências Aplicadas (SEAS, na 
sigla em inglês) em Harvard, nos EUA, aprendeu a 
manipular gradientes químicos para criar estruturas 
microscópicas semelhantes a flores. Nas suas 
experiências, Noorduin aprendeu a controlar 
minúsculos cristais, em placas de vidro e lâminas de 
metal, para criar estruturas específicas. Noorduin e a 
sua equipe dissolveram cloreto de bário e silicato de 
sódio numa solução de água. O dióxido de carbono do 
ar naturalmente dissolve-se na água, dando início a 
uma reação que deriva em cristais de carbonato de 
bário. O processo químico também baixa o pH da 
solução ao redor dos cristais, os quais, por sua vez, 
reagem com o silicato de sódio dissolvido. Com o pH 
ácido é adicionada uma camada de sílica às 
estruturas, usando o ácido da solução, permitindo a 
continuidade da formação de cristais de carbonato de 
bário. “Ao longo de pelo menos 200 anos, as pessoas 
têm questionado como formas complexas conseguem 
evoluir na natureza”, declara Noorduin. “Este trabalho 
ajuda a demonstrar o que é possível (fazer) apenas 
com mudanças químicas e ambientais.” 
 
http://diariodigital.sapo.pt/news.asp?id_news=641134 
 
A respeito das substâncias inorgânicas sublinhadas no 
texto, pode-se afirmar que suas fórmulas químicas 
são, respectivamente, 
 
Dados: números atômicos (Z): C = 6, O = 8, Na = 11, 
Si = 14, C 17 e Ba = 56 
a) 2 2 3 2 3BaC , Na SiO , CO e BaCO .b) 2 3 2 3BaC , Na SiO , CO e BaCO . 
c) 2 2 2 2 3BaC , Na SiO, CO e Ba CO . 
d) 2 2 3BaC , Na SiO, CO e Ba CO . 
e) 2 3 2 3BaC , Na SiO , CO e Ba CO . 
 
13. (Uece 2014) Em julho de 2005, foram 
encontrados os primeiros indícios da existência de 
petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, litoral 
sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo 
no subsolo; contudo, existem rochas sedimentares 
 
 
 
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impregnadas pelo combustível. Na escala de tempo 
geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal 
está impregnado formaram-se antes da camada de sal 
que o recobre. Por isso, a denominação pré-sal. 
Espera-se que o petróleo bruto encontrado nessa 
camada tenha baixo teor de enxofre, para que, no 
processo de combustão da gasolina, ocorra, na 
atmosfera, pouca emissão de dióxido de enxofre, um 
dos responsáveis pela chuva ácida. Assinale a opção 
que corresponde corretamente às equações químicas 
da chuva ácida. 
a) 
2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
2SO O 2SO
SO H O H SO
 
 
 
b) 
3(g) 2(g) 2(g)
2(g) 2 ( ) 2 3(aq)
2SO 2SO O
SO H O H SO
 
 
 
c) 
2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
2SO O 2SO
2SO H O 2H SO
 
 
 
d) 
2(g) 2(g) 3(g)
3(g) 2 ( ) 2 3(aq) 2(g)
2SO O 2SO
2SO 2H O 2H SO O
 
  
 
 
14. (Fuvest) Deseja-se distinguir, de maneira simples, 
as substâncias de cada um dos pares a seguir, 
utilizando-se os testes sugeridos do lado direito da 
tabela: 
 
As substâncias dos pares I, II e III podem ser 
distinguidas, utilizando-se, respectivamente, os testes: 
a) X, Y e Z 
b) X, Z e y 
c) Z, X e y 
d) Y, X e Z 
e) Y, Z e X 
 
15. (Uece) Considere os seguintes ácidos, com seus 
respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos: 
HƒPO„ (‘=27%), usado na preparação de fertilizantes 
e como acidulante em bebidas refrigerantes 
H‚S (‘=7,6x10­£%), usado como redutor 
HCØO„ (‘=97%), usado na medicina, em análises 
químicas e como catalisador em explosivos 
HCN (‘=8,0x10­¤%), usado na fabricação de 
plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e 
poda de árvores 
Podemos afirmar que: 
a) HCØO„ e HCN são triácidos 
b) HƒPO„ e H‚S são hidrácidos 
c) HƒPO„ é considerado um ácido semiforte 
d) H‚S é um ácido ternário 
 
16. (Uel) Dos pigmentos conhecidos atualmente como 
"azuis de ferro", um deles é o hexacianoferrato (II) de 
ferro (III), também conhecido como ferrocianeto 
férrico. A fórmula desse pigmento é, portanto, 
Dado: Cianeto = (CN)- 
a) Fe„[Fe(CN)†]ƒ 
b) Feƒ[Fe(CN)†]„ 
c) Fe‚[Fe(CN)†]ƒ 
d) Fe‚[Fe(CN)†] 
e) Fe[Fe(CN)†] 
 
17. (Ufmg) Na embalagem de um produto usado para 
desentupir pias e ralos, à base de soda cáustica 
(hidróxido de sódio - NaOH), são encontradas, entre 
outras, as instruções: 
"CUIDADO: Em caso de contato, lavar imediatamente 
os olhos ou a pele com água em abundância durante 
quinze minutos. Se ingerido, não provocar vômito. Dar 
grande quantidade de água e também vinagre diluído 
em um copo de água. A seguir, dar uma colher de 
óleo comestível." 
"Não reaproveitar a embalagem vazia. Lavar a colher 
utilizada como medida com bastante água corrente 
antes de reutilizá-la. Não adicionar água á embalagem 
com o produto." 
O quadro a seguir relaciona algumas dessas 
instruções com as justificativas para o uso desses 
procedimentos, com base nas propriedades da soda 
cáustica e das outras espécies envolvidas. Assinale a 
alternativa que contém uma justificativa INCORRETA 
para a instrução relacionada. 
 
a) INSTRUÇÃO: Dar vinagre diluído em um copo de 
água;JUSTIFICATIVA: O vinagre diluído neutraliza a 
soda cáustica através de reação ácido-base. 
b) INSTRUÇÃO: Lavar a colher utilizada como medida 
com bastante água corrente antes de reutilizá-
la;JUSTIFICATIVA: A utilização de grande quantidade 
de água deve-se ao fato de a soda cáustica ser 
insolúvel na água. 
 
 
 
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c) INSTRUÇÃO: Não adicionar água à embalagem 
com o produto;JUSTIFICATIVA: A adição de água à 
embalagem com produto provoca forte aquecimento. 
d) INSTRUÇÃO: Não reaproveitar a embalagem 
vazia;JUSTIFICATIVA: A embalagem pode estar 
contaminada com resíduos de soda cáustica. 
 
18. (Ufrs) Três tubos de ensaio contêm soluções 
aquosas, designadas por A, B e C, cujas 
características são mostradas no quadro a seguir. 
 
Os solutos das soluções A, B e C podem ser, 
respectivamente, 
a) HCØ, Mg(OH)‚ e BaCØ‚. 
b) HI, AØ(OH)ƒ e KBr. 
c) H‚SO„, CaCØ‚ e AgNOƒ. 
d) NaCØ, KOH e MgCØ‚. 
e) HNOƒ, Ca(OH)‚ e CaCØ‚. 
 
19. (Ufsc) Soluções ácidas e soluções alcalinas 
exibem propriedades importantes, algumas delas 
ligadas à força do ácido ou da base. Uma solução 
aquosa de um ácido genérico HA poderá ser 
classificada como "solução de um ácido fraco" 
quando: 
 
(01) não se alterar na presença de uma base. 
(02) apresentar coloração avermelhada na presença 
do indicador fenolftaleína. 
(04) apresentar uma concentração de íons H® maior 
que a concentração de íons A-. 
(08) mantiver uma concentração de HA muito maior 
que a concentração dos íons H®. 
(16) a solução for altamente condutora de corrente 
elétrica. 
Soma ( ) 
 
20. (Ufsc) O gás cloro é comumente utilizado nas 
estações de tratamento de água, na etapa de 
desinfecção. A reação que ocorre entre o cloro e a 
água é a seguinte: 
 
CØ‚ (g) + H‚O(Ø) Ï HCØ(aq) + HCØO(aq) 
 
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
(01) As substâncias HCØ e HCØO contêm hidrogênio 
ionizável. 
(02) O consumo de HCØO na destruição de 
microorganismos desloca o equilíbrio da reação para a 
esquerda. 
(04) No processo considerado, um átomo da molécula 
de cloro é oxidado e o outro é reduzido. 
(08) HCØ é um eletrólito forte. 
(16) A adição de uma base diminui o pH do sistema. 
(32) A neutralização equimolar do HCØO com NaOH 
gera hipoclorito de sódio e água. 
 
21. (Ufsc) Um agricultor necessita fazer a calagem do 
solo (correção do pH) para o cultivo de hortaliças e 
nesse processo utilizará cal virgem (CaO). 
Com base na informação acima, assinale a(s) 
proposição(ões) CORRETA(S). 
(01) Cal virgem reage com água segundo a equação: 
CaO + H‚O ë Ca(OH)‚. 
(02) A calagem diminui o pH do solo. 
(04) A dissociação de hidróxido de cálcio em água 
libera íons (OH)- que neutralizam os íons H® 
presentes no solo. 
(08) A calagem é um processo de neutralização. 
(16) Cal virgem é um óxido ácido. 
 
22. (Unb) O elemento químico fósforo é absorvido 
pelas plantas sob a forma de sais, tais como NaH‚PO„ 
e Na‚HPO„. A absorção desses sais é mais eficiente 
quando o pH do solo está entre 5 e 8. 
Com o auxílio dessas informações, julgue os itens 
adiante. 
(1) O nome do sal Na‚HPO„ é monohidrogenofosfato 
de sódio. 
(2) O nome do sal Na‚HPO„ pode ser obtido pela 
seguinte reação:HƒPO„+NaOHëNaH‚PO„+H‚O. 
(3) Se a concentração de íons H® no solo for igual a 
1,0×10-£mol/L, a absorção dos íons fósforo ocorrerá 
com a máxima eficiência. 
(4) Se o pH diminuir, o equilíbrio de ionização do ácido 
fosfórico: HƒPO„ÏH®+H‚PO„­, será deslocado para a 
direita. 
 
 
 
 
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23. (Unb) O processo de fabricação dos circuitos 
integrados impressos, usados na construção de 
microcomputadores, emprega o ácido sulfúrico de alta 
pureza. Sendo ele um ácido muito forte, o resíduo 
industrial do processo necessita ser tratado antes de 
ser lançado no meio ambiente. 
Com o auxílio do texto e considerando que o resíduo 
é, geralmente, tratado com hidróxido de sódio, julgue 
os itens adiante. 
(0) Na reação do ácido sulfúrico com o hidróxido de 
sódio, um dos produtos é o Na‚SO„. 
(1) Se o resíduo industrial for lançado em um rio antes 
do tratamento com hidróxido de sódio, o pH das águas 
desse rio será aumentado. 
(2) A reação entre o ácido sulfúricoe o hidróxido de 
sódio é conhecida como reação de neutralização. 
(3) Ácido sulfúrico diluído é encontrado nas chuvas 
ácidas que ocorrem em pólos industriais. 
 
24. (Unb) Os principais constituintes do solo são: ar 
(25%), água (25%), minerais (46%) e matéria orgânica 
(4%). Entre os minerais, encontram-se as argilas e os 
óxidos de silício, alumínio e ferro. Os solos 
avermelhados são ricos em óxidos de ferro. As argilas 
são aluminossilicatos, isto é, compostos formados 
principalmente pelos elementos silício, alumínio e 
oxigênio. 
Aécio Chagas. Argilas: as essências da terra (com 
adaptações). 
Com o auxílio do texto, julgue os seguintes itens. 
(1) Um aluminossilicato é uma mistura das 
substâncias simples Si, AØ e O‚. 
(2) Sabendo que o silício pertence à mesma família do 
carbono, é correto concluir que óxido de silício tem a 
fórmula SiO‚. 
(3) Os óxidos de ferro são compostos binários 
contendo átomo dos elementos químicos ferro e 
oxigênio 
(4) Um óxido de ferro, ao reagir com HCØ, produz sal e 
água. 
 
25. (Unesp) Num armário de drogas estão três frascos 
plásticos iguais contendo soluções diluídas de água 
oxigenada, amoníaco (hidróxido de amônio) e ácido 
sulfúrico. Como os frascos perderam os rótulos, para a 
identificação numerou-se ao acaso as soluções I, II, III 
e com os devidos cuidados fez-se as seguintes 
experiências: 
1•) misturou-se I com II e observou-se liberação de 
calor; 
2•) aqueceu-se II e III separadamente e observou-se 
desprendimento de gás. 
As soluções numeradas I, II e III são, respectivamente: 
a) amoníaco, ácido sulfúrico e água oxigenada. 
b) amoníaco, água oxigenada e ácido sulfúrico. 
c) água oxigenada, amoníaco e ácido sulfúrico. 
d) ácido sulfúrico, amoníaco e água oxigenada. 
e) ácido sulfúrico, água oxigenada e amoníaco. 
 
26. (Unesp) Sobre o ácido fosfórico, são feitas as 
cinco afirmações seguintes. 
 
I) Tem fórmula molecular HƒPO„ e fórmula estrutural. 
 
II) É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons 
H® em água. 
III) Os três hidrogênios podem ser substituídos por 
grupos orgânicos formando ésteres. 
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, 
PHƒ gasoso de odor irritante. 
V) Reage com bases para formar sais chamados 
fosfatos. 
Dessas afirmações, estão corretas: 
a) I e II, somente. 
b) II, III e IV, somente. 
c) I e V, somente. 
d) III e V, somente. 
e) I, II, III e V, somente. 
 
27. (Unesp) A água destilada (pH = 7,0) em contato 
com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO‚) levando 
à formação de um composto que a deixa levemente 
ácida (pH ¸ 6,0). Nas grandes cidades, a queima de 
combustíveis fósseis produz gases, como os óxidos 
de nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água 
produzindo compostos ainda mais ácidos. À 
precipitação dessas soluções aquosas denomina-se 
chuva ácida. Os gases como o dióxido de carbono, os 
óxidos de nitrogênio e o trióxido de enxofre, presentes 
no ar das grandes cidades, reagem com a água 
podendo formar, respectivamente, os ácidos 
a) carboxílico, nítrico e sulfídrico. 
b) acético, muriático e nítrico. 
c) carbônico, nítrico e sulfúrico.