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QUÍMICA Capítulo 1 O átomo46
É correto apenas o que se arma em
A I e II.
b I e III.
C I e IV.
 II e III.
 II e IV.
Texto para a próxima questão:
Os profissionais da Química têm aprofundado o
conhecimento da química do hidrogênio ao pesqui-
sar fontes alternativas de energia limpa para o futuro.
O abastecimento desse elemento é de baixo custo e
inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar para
produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da
água. A grande maioria dos átomos de hidrogênio pode
ser representada por 11H.
Contudo, além deste, também existem outros, em
menor quantidade, representados por 21H e
3
1H.
44 IFSP 2012 Pode-se afirmar que os átomos de hidrogê-
nio ( 11H,
2
1H e
3
1H) são
A isótopos, apenas.
b isóbaros, apenas.
C isótonos, apenas.
 isótopos e isóbaros.
 isóbaros e isótonos.
45 UEPG 2019 O elemento químico X (Z = 17) é isóbaro do
elemento químico D (Z = 19 e 17 nêutrons). De acordo
com essas afirmações, assinale o que for correto.
01 O número de massa do elemento X é 36.
02 O elemento X tem 17 nêutrons.
04 A energia de ionização para átomos de X é maior
do que para átomos de D.
08 Átomos do elemento X possuem maior raio atômico
do que átomos do elemento D.
Soma:
46 IFSul 2018 O elemento Iodo (53I
127) é amplamen-
te usado na prevenção de infertilidade, câncer e
pressão alta, no combate a infecções causadas por
fungos e bactérias e na manutenção da saúde da
tireoide.
Esse elemento gera ânions monovalentes que apre-
sentam número de prótons, nêutrons e elétrons,
respectivamente, iguais a:
A 54, 74, 53
b 53, 74, 54
C 54, 127, 53
 54, 127, 53
 53, 127, 54
47 Enem Os núcleos dos átomos são constituídos de
prótons e nêutrons, sendo ambos os principais res-
ponsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria
dos núcleos, essas partículas não estão presentes na
mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de
nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z)
para os núcleos estáveis conhecidos.
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
10
20
30
40
50
60
70 80
90
100
110
120
130
140
150
160
170
180
190
200
210
220
230
240
250
260
Números de prótons (Z)
Núcleos estáveis
N
ú
m
e
ro
s
 d
e
 n
ê
u
tr
o
n
s
 (
N
)
Z = N para os núcleos sobre esta linha
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110
KAPLAN, I. Física nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 1978. (Adapt.)
O antimônio é um elemento químico que possui 50
prótons e possui vários isótopos – átomos que só
se diferem pelo número de nêutrons. De acordo
com o gráco, os isótopos estáveis do antimônio
possuem
A entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de
prótons.
b exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.
C entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de
prótons.
 entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de
prótons.
 entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de
prótons.
48 IFCE 2019 Comparando os elementos abaixo, todos de
um mesmo período da tabela periódica, e seguindo
as semelhanças atômicas entre eles é correto afirmar-
-se que:
11A
23
12B
24
13C
27
14D
32
15E
31
17F
35
A D e E; A e B são isóbaros.
b B e D; D e E são isótopos.
C A e B; D e C são isóbaros.
 D e F; B e C são isótonos.
 A e B; D e F são isótonos.
F
R
E
N
T
E
 1
47
49 IFSul 2019 O metal ferro normalmente origina dois
cátions: Fe+2 ou Fe+3. Embora o nosso organismo
utilize somente o Fe+2, muitas vezes ingerimos ferro
na forma de Fe+3. Quando o Fe+3 entra em contato
com o suco gástrico, uma pequena parte dele pode
ser transformada em Fe+2. A quantidade de ferro em
nosso organismo varia de 3 a 5 g, e cerca de 75%
desse total faz parte da hemoglobina presente nas
hemácias, a qual é responsável pelo transporte de
gás oxigênio (O2) no processo de respiração.
Dado: Fe (Z = 26).
Sobre o íon ferroso é correto armar que possui:
A 26 prótons e 24 elétrons.
b 26 elétrons e 26 prótons.
C 24 prótons e 26 elétrons.
 24 prótons e 24 elétrons.
50 UFU 2011 Há um grande medo nas pessoas em re-
lação aos avanços das técnicas nucleares. Porém,
áreas como a medicina, a agricultura e particular-
mente a indústria farmacêutica são beneficiadas com
o desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia,
por exemplo, que teve sua origem na aplicação do
elemento rádio pelo casal Curie, para destruir células
cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do
iodo, como o iodo-131, em terapia para eliminar lesões,
identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide.
Fonte: <www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf>.
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.
A A principal diferença entre radioisótopos do iodo,
como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de
prótons presentes no núcleo destes elementos.
b O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atô-
mico é 53.
C Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do
paciente através da ingestão de iodeto de potássio
(Kl), pode-se afirmar que, neste composto, o núme-
ro de oxidação do iodo é –1.
 Os isótopos, que são átomos de diferentes ele-
mentos químicos, podem ser explicados a partir
dos postulados de Dalton sobre a teoria atômica.
51 Cefet-RJ 2011 O elemento químico B possui 20 nêu-
trons, é isótopo do elemento químico A, que possui x
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16
nêutrons. O número de massa de C é 2x + 2. Saben-
do-se que A e C são isótonos, pode-se afirmar que o
somatório do número de massa, do número atômico e
do número de nêutrons dos elementos A, B e C, res-
pectivamente, está relacionado na alternativa:
A 109, 56 e 53.
b 110, 58 e 52.
C 112, 54 e 48.
 118, 62 e 56.
52 EsPCEx 2016 Considere dois elementos químicos
cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos,
o cátion X2+ e o ânion Y2– Pode-se afirmar que os
elementos químicos dos átomos X e Y referem-se,
respectivamente, a
A 20Ca e 34Se
b 38Sr e 8O
C 38Sr e 16S
 20Ca e 8O
 20Ca e 16S
53 IFSul 2016 Isótopos são átomos de um mesmo ele-
mento químico com número de massa diferente. Na
radioterapia, são utilizados isótopos como o B10, Co60,
Cs137 e Ir192. A alternativa que apresenta o número de
nêutrons de cada isótopo, respectivamente, é
A 6, 32, 78 e 114.
b 5, 33, 82 e 115.
C 115, 82, 33 e 5.
 114, 78, 32 e 6.
54 UTFPR 2016 O chumbo é um metal tóxico, pesado,
macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É
usado na construção civil, em baterias de ácido, em
munição, em proteção contra raios X e forma parte de
ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, re-
vestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção,
metais de tipografia, etc.
No chumbo presente na natureza são encontra-
dos átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e
122 nêutrons (Pb-204), átomos com 82 prótons
e 124 nêutrons (Pb-206) átomos com 82 prótons e
125 nêutrons (Pb-207) e átomos com 82 prótons
e 126 nêutrons (Pb-208). Quanto às características,
os átomos de chumbo descritos são:
A alótropos.
b isômeros.
C isótonos.
 isótopos.
 isóbaros.
55 Mackenzie-SP 2013 Sabendo-se que dois elementos
químicos A6x + 8
3x + 3
 e B3x + 20
2x + 8
 são isóbaros, é correto armar
que o número de nêutrons de A e o número atômico
de B são, respectivamente,
A 15 e 32.
b 32 e 16.
C 15 e 17.
 20 e 18.
 17 e 16.
56 Cefet-MG 2013 O ânion de um átomo desconhecido
(X–) apresenta distribuição eletrônica finalizada em
4s2. Esse átomo é o
A hélio.
b sódio.
C cálcio.
 potássio.
QUÍMICA Capítulo 1 O átomo48
57 Cefet-RJ 2013 Considere as informações, mostradas abaixo, a respeito de três elementos genericamente representa-
dos pelas letras A, B e C. Com base nas informações, identifique a alternativa que apresenta a distribuição eletrônica,
em subníveis de energia, do átomo C.
– O elemento A apresenta número atômico 26 e número de massa 56.
– O elemento A é isótono do elemento B.
– O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico do íon C2+.
– O elemento B apresenta número de massa 58.
A 1s22s22p63s23p64s23d6
b 1s22s22p63s23p64s23d8
C 1s22s22p63s23p64s23d10
 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2
58 EsPCEx 2011 A distribuiçãoeletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus
Pauling, em ordem energética, é 1s22s22p63s23p64s23d6.
Sobre esse átomo, considere as seguintes armações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das armações feitas, está(ão) correta(s)
A apenas I.
b apenas II e III.
C apenas III e IV.
 apenas I, II e IV.
 todas.
59 UFPR Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y:
* X tem número de massa igual a 40;
* X é isóbaro de Y;
* Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a conguração eletrônica para o cátion
bivalente de Y.
A 20 e 1s22s22p63s23p64s2.
b 18 e 1s22s22p63s23p64s2.
C 20 e 1s22s22p63s23p64s24p2.
 20 e 1s22s22p63s23p6.
 18 e 1s22s22p63s23p6.
60 IFSul 2019 (Adapt.) O carbono (C) é um elemento químico de grande importância para os seres vivos, pois participa
da composição química de todos os componentes orgânicos e de uma parcela dos compostos inorgânicos tam-
bém. O carbono é vital em diversos processos associados à vida, como a respiração, onde o carbono presente
em diversos compostos é transformado em dióxido de carbono. Em relação ao átomo do elemento químico
carbono, no estado fundamental é correto afirmar que apresenta
A quatro (4) elétrons na camada de valência.
b comportamento químico semelhante ao do nitrogênio.
C elétrons apenas nos níveis eletrônicos K, L e M.
 comportamento metálico.
61 IFCE 2019 (Adapt.) O cálcio (Z = 20) é um metal de baixa dureza, maleável, dúctil, bastante reativo em contato com o
oxigênio. Sobre esse elemento químico, são feitas as seguintes afirmações:
I. Há 8 elétrons em sua camada de valência.
II. Para o átomo em seu estado fundamental, seus elétrons estão distribuídos em 4 camadas.
III. Se há 20 nêutrons no núcleo deste átomo, seu número de massa é igual a 40.
IV. O cálcio é um metal alcalino-terroso.
V. A distribuição dos elétrons do cátion 20Ca
2+ é: 1s2 2s2 3s2 3p6