Química - Livro 2-196-198

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QUÍMICA Capítulo 4 Ácidos e bases196
9 PUC-Campinas A tabela seguinte apresenta algumas
propriedades de um composto binário.
Ponto de ebulição –85 °C
Condução da corrente
elétrica em solução aquosa
conduz
Condução da corrente
elétrica no estado líquido
não conduz
É possível, com essas informações, armar que, no
composto, os átomos unem-se por:
A ligação covalente polar.
 ligação covalente apolar.
C ligação metálica.
D ligação iônica.
 forças de Van der Waals.
Dica da questão 9: O único tipo de composto que só conduz em
solução aquosa é um ácido, como HCl, por exemplo.
10 Vunesp Verifica-se experimentalmente que tanto a
água quanto o ácido nítrico puro são maus condu-
tores de eletricidade. Observa-se também que uma
solução de ácido nítrico em água é boa condutora de
eletricidade. Explique essas observações experimentais.
11 UFMG Todas as alternativas apresentam exemplos de
partículas carregadas, responsáveis pela condução
de eletricidade, exceto:
A elétrons ao longo dos planos de átomos de carbo-
no na grafita.
 elétrons de valência num metal.
C íons alumínio e fluoreto no fluoreto de alumínio fun-
dido.
D íons sódio e cloreto num cristal de cloreto de sódio.
 íons sulfato e cobre numa solução de sulfato de cobre.
12 UFF Observe as situações representadas a seguir nas
quais os eletrodos estão mergulhados em soluções
aquosas indicadas por a, b e c.
Lâmpada com
brilho intenso
+
–
Lâmpada com
pouco brilho
Bateria Bateria Bateria
+
–
Lâmpada
apagada
+
–
As soluções aquosas 0,10 M de a, b e c são, respec-
tivamente:
A CO2; CH3COOH; HCl
 HNO3; NaCl; Glicose
C KOH; H2SO4; HCl
D HCl; Glicose; Na2CO3
 HCl; CH3COOH; CH3CH2OH
13 O que é função química?
14 Quais são as principais funções químicas?
15 O que é a função ácido?
16 Em que íons se ioniza o ácido clorídrico?
17 Fuvest Responda:
a) Qual o produto de uso doméstico que contém
ácido acético?
b) Indique quatro espécies químicas (íons, molé-
culas) que existem em uma solução aquosa de
ácido acético.
18 UEL Considere as afirmações a seguir acerca do clo-
reto de hidrogênio.
I. É uma substância de molécula polar.
II. Sofre ionização na água.
III. Tem massa molar igual a 35,5 g/mol.
IV. É insolúvel na água.
São corretas somente:
A I e II.
 II e III.
C III e IV.
D I, II e III.
 II, III e IV.
19 Uerj O vinagre é uma solução aquosa diluída que con-
tém o ácido acético ionizado. As fórmulas molecular e
estrutural deste ácido estão a seguir representadas.
Fórmula molecular: H4C2O2
Fórmula estrutural: H C C
H
H
 O
 O H
O segundo membro da equação química que re-
presenta corretamente a ionização do ácido acético
aparece na seguinte alternativa:
A H H C O+
3 2 2
–
+
 ++2 H H C O
2 2 2
2–
C +3 H HC O+
2 2
3–
D ++4 H C O
2 2
4
20 Uerj 2018 No século XIX, o cientista Svante Arrhenius
definiu ácidos como sendo as espécies químicas
que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam
como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes
substâncias, que apresentam hidrogênio em sua com-
posição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.
Dentre elas, aquela classicada como ácido, segundo
a denição de Arrhenius, é:
A C2H6  H2SO4 C NaOH D NH4Cl
21 Escreva as ionizações totais dos seguintes ácidos:
a) HCl
b) H2SO3
c) H3PO4
d) H4P2O7
e) H3PO3
f) H3PO2
22 Escreva todas as ionizações parciais dos seguintes
ácidos:
a) HCN
b) H2S
c) H3BO3
d) H4As2O7
e) H3PO3
F
R
E
N
T
E
 2
197
23 Mackenzie Na ionização total de um mol de um áci-
do, obtêm-se íons,HPO
3
2– e hidroxônio. Para a fórmula
molecular do ácido e para o número total de mols de
íons hidroxônio temos, respectivamente:
A H2PO3 e 2
 H3PO3 e 1
C HPO3 e 2
D H3PO3 e 2
 H3PO3 e 3
24 IFSul 2019 A chuva ácida provoca desastres ambien-
tais como o observado na figura a seguir. Os principais
ácidos presentes na chuva ácida são o sulfúrico e o
nítrico, formados pela associação da água com anidri-
do sulfuroso (SO2) e óxidos de nitrogênio (NOx),
produtos da queima de combustíveis fósseis, que po-
dem ser carregados
pelo vento, ocasio-
nando chuvas ácidas
distantes da fonte pri-
mária de poluição, o
que acaba se tornan-
do um problema sem
fronteiras territoriais.
Disponível em: <http://meioambiente.culturamix.com/poluicao/
gas-carbonico-e-as-chuvas-acidas>. Acesso em: 30/ ago. 2018.
As fórmulas correspondentes aos ácidos citados pelo
texto, na respectiva ordem são:
A H2SO3 e HNO3
 H2SO4 e HNO2
C H2SO4 e HNO3
D H2SO3 e HNO2
25 Unesp A água destilada (pH = 7,0) em contato com o
ar dissolve o dióxido de carbono (CO2) levando à for-
mação de um composto que a deixa levemente ácida
(pH ≈ 6,0). Nas grandes cidades, a queima de com-
bustíveis fósseis produz gases, como os óxidos de
nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água pro-
duzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação
dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida.
Os gases como o dióxido de carbono, os óxidos de
nitrogênio e o trióxido de enxofre, presentes no ar das
grandes cidades, reagem com a água podendo for-
mar, respectivamente, os ácidos:
A carboxílico, nítrico e sulfídrico.
 acético, muriático e nítrico.
C carbônico, nítrico e sulfúrico.
D carbônico, sulfúrico e nítrico.
 clorídrico, nítrico e sulfúrico.
26 CPS 2015 Na BR-381, na região central de Minas Gerais,
houve um acidente com uma carreta que transportava
H2SO4. Devido ao acidente, ocorreu o vazamento do
material transportado atingindo o Rio Piracicaba.
<http://tinyurl.com/lo3qquc>. Acesso em: 20.03.2015. Adaptado.
A água desse rio, na região do acidente, apresentou-se
A neutra, pela ionização do ácido na água.
 ácida, pela ionização do ácido na água.
C ácida, pela neutralização da água.
D básica, pela neutralização da água.
 básica, pela dissociação da base na água.
27 UEPG 2019 Com base no número de hidrogênios io-
nizáveis em cada ácido apresentado, assinale o que
for correto.
01 H2SO4 é um diácido.
02 HClO4 é um monoácido.
04 H2CO3 é um monoácido.
08 H3PO3 é um triácido.
16 H3PO2 é um monoácido.
Soma:
28 FGV Considere as seguintes afirmações.
I. o HCl é um ácido mais forte que o HBr.
II. a ligação H–Cl é mais forte que a ligação H-Br.
III. a dissolução do HBr na água é um processo exo-
térmico.
IV. durante a dissolução do HBr em água, verifica-se
que há um aumento da temperatura da água.
São corretas as armações:
A I, II, III e IV.
 I, II e III, apenas.
C I, III e IV, apenas.
D II, III e IV, apenas.
 II e IV, apenas.
29 ITA Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?
A HCl
 HI
C H2SO3
D H2SO4
 CH3CH2COOH
30 Cefet-MG 2015 Em uma aula prática, foram preparadas
cinco soluções aquosas, de mesma concentração, de
alguns ácidos inorgânicos: sulfídrico, nítrico, carbônico,
bórico e fosfórico. Com o objetivo de testar a força des-
ses ácidos, verificou-se a condutibilidade elétrica, através
de um circuito acoplado a uma lâmpada. A solução ácida
que acendeu a lâmpada com maior intensidade foi a de
A H2S
 HNO3
C H2CO3
D H3BO3
 H3PO3
31 IFCE 2014 Certo informe publicitário alerta para o
fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com
grande frequência, deve procurar um médico, pois
pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é,
o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula
e o nome do ácido que, nesse caso, provoca quei-
mação no estômago, rouquidão e dor torácica são
A HCl e ácido clórico.
 HClO2 e ácido cloroso.
C HCl e ácido clorídrico.
D HClO3 e ácido clorídrico.
 HClO3 e ácido clórico.
32 UEPG 2019 Dentre as afirmativas apresentadas abaixo,
identifique aquelas que trazem as nomenclaturas cor-
retas para os ácidos oxigenados apresentados.
01 H2SO4 é o ácido sulfúrico.
02 HClO3 é o ácido hipocloroso.
04 HClO é o ácido cloroso.
08 H3PO4 é o ácido fosfórico.
16 HNO2 é o ácido nítrico.
Soma:
QUÍMICA Capítulo 4 Ácidos e bases198
33 UEM 2016 Assinale o que for correto.
01 Segundo Arrhenius, uma substância molecular
dissolvida em água não pode conduzir corrente
elétrica.
02 Substâncias ácidas geralmente possuem sabor
adstringente (amarram a boca) enquanto que as
basespossuem sabor azedo.
04 O ácido fosforoso tem a fórmula H3PO3.
08 O ácido ortocrômico tem a fórmula H2Cr2O7.
16 O ácido fluorídrico tem a propriedade de corroer
o vidro.
Soma:
34 PUC-PR O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais
utilizadas nas indústrias. Seu maior consumo se dá na
indústria de fertilizantes, além da indústria petroquími-
ca, de papel, de corantes e nas baterias de automóvel.
Esse ácido pode ser descrito como:
I. um líquido incolor, viscoso e corrosivo.
II. um ácido forte, oxiácido, mineral, fixo, além de ser
forte agente oxidante.
III. ao reagir com o metal zinco, forma o sulfato de
zinco e desprende o gás hidrogênio.
IV. o ácido concentrado é um ótimo condutor de cor-
rente elétrica, pois ele tem concentração de 96%.
V. o hidrogeno sulfeto é a base conjugada desse
ácido, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.
A Apenas as assertivas I, II e III estão corretas.
 Apenas as assertivas I e II estão corretas.
C Apenas a assertiva I está correta.
D Todas as assertivas estão corretas.
 Apenas a assertiva II está correta.
35 Em quais íons se dissocia o hidróxido de sódio?
36 Dê o nome das bases a seguir.
a) NaOH b) Al(OH)3 c) Fe(OH)3
37 Determine os íons que podemos obter na dissociação
das bases a seguir.
a) Ni(OH)3 b) CsOH
38 As bases são também conhecidas como __________.
Como procedemos para dar nomes às bases? Dê tam-
bém o nome das bases a seguir.
a) Cr(OH)3
b) Sn(OH)2
c) Pt(OH)4
d) Hg(OH)2
39 Assinale o item que contém apenas bases.
A H2S, NaCl, KOH
 HBiO, H2O, CaBr2
C HNO2, Ba(OH)2, KCl
D HCl, NH4OH, BaS
 NaOH, LiOH, Ca(OH)2
40 Assinale a alternativa que completa corretamente o
texto a seguir:
“Dene-se ácidos e bases como substâncias que ao
se dissolverem em água fornecem, respectivamente,
cátions I e ânions II ”
A I – H+ e II – O2−
 I – H3
+ e II – O2−
C I – H+ e II – O2
−
D I – H3
+ e II – OH−
 I – H+ e II – OH−
41 Uma base tem fórmula M(OH)3. O elemento M pode ser:
A enxofre.
 alumínio.
C sódio.
D cálcio.
 chumbo.
42 Uma base tem fórmula MOH. O elemento M pode ser:
A enxofre.
 alumínio.
C sódio.
D cálcio.
 chumbo.
43 UFJF 2018 As reações ácido-base são reações impor-
tantes pelas suas inúmeras aplicações. Por exemplo,
pessoas que sofrem com acidez estomacal são bene-
ficiadas diariamente por este tipo de reação química.
Evidentemente, excessos podem ser prejudiciais. Vá-
rias preparações farmacêuticas de antiácidos incluem
as bases hidróxido de magnésio e hidróxido de alu-
mínio para diminuir o excesso de ácido clorídrico do
estômago. Baseado neste texto, responda:
a) Dê a fórmula química de todos os compostos inor-
gânicos citados no texto.
b) Soluções aquosas destes compostos conduzem
eletricidade? Justifique.
44 UFRGS 2019 Na coluna da direita abaixo, estão lista-
dos compostos inorgânicos; na da esquerda, sua
classificação. Associe adequadamente a coluna da
esquerda à da direita.
 Oxiácido forte 1. Óxido de zinco
 Hidrácido fraco 2. Hidróxido de alumínio
 Base forte 3. Ácido cianídrico
 Base fraca 4. Hidróxido de potássio
5. Ácido sulfúrico
A sequência correta de preenchimento dos parênte-
ses, de cima para baixo, é
A 1 – 2 – 3 – 4.
 1 – 3 – 5 – 2.
C 3 – 4 – 2 – 5.
D 5 – 2 – 4 – 1.
 5 – 3 – 4 – 2.
45 Mackenzie Na decomposição térmica do calcário
(CaCO3), obtêm-se um gás e um sólido branco chama-
do de cal viva ou virgem, que, por sua vez, ao reagir
com água, forma a cal extinta, cuja fórmula é:
A CaC2
 Ca(OH)2
C CaO
D CO2
 H2CO3
46 Mackenzie O suco gástrico necessário à digestão con-
tém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar
“dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem ris-
co, ingerindo-se:
A solução aquosa de base forte (NaOH).
 solução aquosa de cloreto de sódio.
C suspensão de base fraca (Al(OH)3).
D somente água.
 solução concentrada de ácido sulfúrico.