02 25 (Resumo - Modelos Atômicos)

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Prof. Almir 
Química 
 
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Resumo – Modelos Atômicos 
 
1) Filósofos gregos (450 a.C.) 
Para Leucipo e Demócrito o átomo é uma esfera _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e_ _ _ _ _ _ _ _ _. Eram 
conhecidos como _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 
2) Modelo atômico de Dalton (1808) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
Átomos são esferas _ _ _ _ _ _ _ _ e _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
Hipóteses usadas na formulação do modelo 
 
1) Átomos com as mesmas características são do _ _ _ _ _ _ _ _ _ elemento químico. 
 
Átomos com características diferentes são de elementos químicos _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 
Átomos de um mesmo elemento químico têm o mesmo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e a mesma _ _ _ _ _ _. 
 
2) As substâncias simples são formadas por átomos _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; as substâncias compostas 
são formadas por átomos _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 
3) Nas reações químicas os átomos não são criados nem destruídos, apenas se _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
Exemplo: queima do gás hidrogênio. 
 
 + → 
 
 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) 
 
 A reação química acontece entre os elementos _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 A molécula de H2 é formada por _ _ _ _ átomos de hidrogênio. Os átomos de hidrogênio têm todos 
o _ _ _ _ _ _ _ _ _ tamanho. 
 Quando _ _ _ átomos de hidrogênio se combinam com _ _ _ átomo de oxigênio formam a molécula 
de água. Qualquer amostra de água contém a mesma _ _ _ _ _ _ _ _ entre as massas de hidrogênio 
e oxigênio. 
 Na reação química, os átomos se _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ formando uma nova substância. 
 
Dalton se baseou nas leis ponderais de: 
 Lei de Lavoisier (1775) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
 Lei de Proust (1799) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
 
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3) Panorama histórico 
 
Alessandro Volta – Pilha (1800)  Faraday – Eletroquímica (1832)  William Crookes – Tubos de 
Raios Catódicos (1875) – Raios Catódicos (carga elétrica negativa)  Eugen Goldestein – Raios 
Canais (carga elétrica positiva) (1886). 
 
Descoberta do elétron 
 
William Crookes – Tubos de Raios Catódicos (1875) 
 
Fonte: http://espetacularquimica.blogspot.com.br 
 
Joseph John Thomson, usando o tubo de raios catódicos, determinou a razão entre a carga elétrica e 
a massa par um elétron. O número calculado por ele é 1,76. 108 C/g (coulomb/grama, sendo 1C 
= 1A.s). 
Entre 1908 e 1917, o físico americano Robert Andrews Millikan fez uma série de experimentos e 
determinou a carga do elétron com grande precisão. 
Seu trabalho provou que a carga do elétron é – 1,6022. 10-19 C. Utilizando a relação de Thomson, 
Millikan calculou a massa do elétron: 
 
Massa do elétron = 
Carga 
= 
-1,6022. 10-19 C 
= 9,10. 10-28 g 
Carga/ massa -1,76. 108 C/g 
 
4) Modelo atômico de Thomson (1898) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
Os cientistas sabiam que o átomo é eletricamente _ _ _ _ _ _ _ _, então o número de cargas positivas 
tem que ser _ _ _ _ _ _ _ _ ao número de cargas negativas. 
Em 1898 Thomson formulou o seu Modelo atômico, em que o átomo é uma esfera _ _ _ _ _ _ _ _ _ e 
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, com elétrons (carga elétricas negativas) espalhados uniformemente dentro 
dela, o que garantia a neutralidade elétrica do modelo atômico. Começava-se então a admitir 
oficialmente a divisibilidade do átomo e a reconhecer a natureza elétrica da matéria. 
 
 
Fonte: http://entendendoquimica.blogspot.com.br 
 
Átomo maciço, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://2.bp.blogspot.com/-fPyGszut0jI/USz3LK3I3bI/AAAAAAAAEjc/6V3r0Sud-Hw/s1600/A+descoberta+do+el%C3%A9tron.jpg&imgrefurl=http://espetacularquimica.blogspot.com/2013/02/o-modelo-atomico-de-thomson.html&h=372&w=573&tbnid=k8rQXy1jsl7dqM:&zoom=1&docid=UEaUamZQZkbFOM&ei=xO7HVOWfMovasAT8voKoDg&tbm=isch&ved=0CA0QMygFMAU4ZA
http://www.google.com.br/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&frm=1&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAcQjRw&url=http://www.brasilescola.com/quimica/o-experimento-thomson-com-descargas-eletricas.htm&ei=RufHVOjrGtbZsASe7YGICQ&bvm=bv.84349003,d.cWc&psig=AFQjCNE7VGWn8GMLCokjfAqdJaNcydji4w&ust=1422473410786898
 
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5) Modelo atômico de Rutherford (1911) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
 
Em 1911, Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden realizaram uma série de experimentos 
bombardeando finas folhas de _ _ _ _ _ _ _ _ utilizando partículas _ _ _ _ _ _ _ _ (com massa e carga 
positiva). 
 
Fonte: http://ro-quimica.blogspot.com.br 
 
Observações 
 
A experiência mostrou que a grande maioria das partículas alfa _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a folha, algumas 
eram _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e outras voltaram. 
 
Conclusões 
 
1) O átomo não é _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, apresentando mais espaço vazio do que preenchido. 
2) O átomo teria um _ _ _ _ _ _ _ _ positivo e com massa. 
3) Na região ao redor do núcleo (eletrosfera) estão os _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
4) A contagem do número de partículas que atravessavam e que eram desviadas permitiu estimar 
que o raio de um átomo de ouro é cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o raio do núcleo. 
 
Núcleo 
 
As partículas com carga positiva do núcleo foram chamadas de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . 
Rutherford e outros postularam que deveria haver uma partícula subatômica, que foi provada por 
James Chadwick, físico inglês, em 1932, o _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (partícula eletricamente 
neutra). 
 
TIPLER, Paul A.; LLEWELLYN, Ralph A. Física moderna. Rio de Janeiro: LTC, 2001 
http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.valdiraguilera.net/images/fig-3-atomo.gif&imgrefurl=http://www.valdiraguilera.net/conceitos-fisica-moderna-2.html&h=593&w=567&tbnid=VCzKMgFRmW8HIM:&zoom=1&docid=j3-13qhvicgaBM&ei=pxnJVMyZKdGMsQSOjIGwDA&tbm=isch&ved=0CCcQMygKMAo
 
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6) Modelo atômico de Bohr (1913) 
 
Em 1900, Max Planck, baseado em experimentos propôs que a energia seria absorvida ou 
emitida em quantidades muito pequenas, semelhante a pequenos pacotes, chamados de 
quantum. A energia E de um quantum pode ser calculada por: 
E = h.ѵ 
Em que h é a constante de Planck e ѵ é a frequência da radiação. O valor da constante de 
Planck é 6,63. 10-34 J.s. Segundo a teoria quântica, a energia é sempre emitida em número 
inteiro múltiplos de hѵ. 
Pelo modelo atômico de Rutherford, os elétrons giram ao redor do núcleo em alta velocidade, 
semelhante ao sistema solar. Nesse caso, o elétron iria espiralar para o núcleo, emitindo onda 
eletromagnética, e as partículas se aniquilariam. Bohr explicou, através dos seus postulados, porque 
isto não acontece. 
 
Postulados de Bohr 
 
 O elétron ocupa uma certa órbita e com uma energia específica. A energia do elétron seria 
quantizada. Um elétron na sua órbita permitida, não vai irradiar energia e nem espiralar para o 
núcleo. 
 
 Os elétrons se movimentam ao redor do núcleo em trajetórias _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ chamadas _ 
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 Cada camada tem um valor determinado de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 Um elétron não pode permanecer entre duas _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 Um elétron pode passar de um nível de menor energia para outro de maior energia, desde que 
_ _ _ _ _ _ _ _ energia externa (ultravioleta luz visível, infravermelho etc.). Quando isso acontece, 
dizemos que o elétron foi _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e que ocorreu uma _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 
_ _ _ _ _ _ _. 
Quando um elétron excitado retorna o nível inicial, libera _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ na forma de ondas 
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, que podem cair na região do visível ou não.