03 08 (Lista - Estrutura Atômica) GABARITO

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Estrutura Atômica 
Gabarito 
 
Nível Fácil 
 
1. a) 
Podemos afirmar que III e IV pertencem ao mesmo 
elemento químico, pois apresentam o mesmo número de 
prótons (20). 
 
2. c) 
A estrutura esquematizada possui: 
7 prótons, 7 nêutrons e 6 elétrons, concluímos que é um 
cátion monovalente (+1). 
 
3. a) 
Os átomos de hidrogênio 11H ,
2
1H e 
3
1H são isótopos, pois 
apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, um. 
 
4. c) 
1
1
2
1
3
1
H hidrogênio leve ou prótio.
H hidrogênio pesado ou deutério.
H hidrogênio mais pesado, tritério ou trítio.



 
 
5. b) 
Teremos: 
1
1
2
1
3
1
H 1 1 0 nêutron
H 2 1 1 nêutron
H 3 1 2 nêutrons
 − =
 − =
 − =
 
 
6. c) 
Thomson introduziu o conceito da natureza elétrica da 
matéria, onde o átomo seria positivo com cargas negativas 
incrustadas. 
 
Nível Médio 
 
1. c) 
2 2 6 2 6 2 10 4
34
2 4
6 elétrons
Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Camada de valência : 4s 4p grupo 16 (calcogênios) 
 
2. b) 
De acordo com o autor, “esfera relativamente superficial” 
(ref. 2) e “esfera mais profunda” (ref. 3) dizem respeito, 
respectivamente, à eletrosfera e ao núcleo dos átomos 
remetendo ao modelo de Rutherford. 
 
3. d) 
[I] Incorreta. A maior parte do volume do átomo constitui a 
“eletrosfera”. 
[II] Correta. De acordo com o modelo de Bohr, os elétrons 
movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do 
núcleo. 
[III] Correta. Um átomo só pode ganhar ou perder energia 
em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
 
4. d) 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6
20
2 2 6 2 4
16
2 2 2 6 2 6
16
2 2 5
9
1 2 2 6
9
2 2 6 2 5
17
1 2 2 6 2 6
17
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
38
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p (I)
S : 1s 2s 2p 3s 3p
S : 1s 2s 2p 3s 3p (II)
F : 1s 2s 2p
F : 1s 2s 2p
C : 1s 2s 2p 3s 3p
C : 1s 2s 2p 3s 3p (IV)
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
S
+
−
−
−
2 2 2 6 2 6 2 10 6
2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 2 6 1 5
24 24
3 2 2 6 2 6 3
24
r : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
+
+

 
 
5. c) 
De acordo com o modelo atômico de Bohr, quando um 
elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde 
energia, por isso, a fluorescência, pode ser explicada pela 
excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos 
energético. 
 
Nível Difícil 
 
1. 
a) De acordo com o enunciado, Dalton não admitia a união 
entre átomos de um único elemento químico, por exemplo, 
2H ou 2N . Átomos de elementos químicos diferentes 
poderiam se unir formando o que Dalton denominava 
“átomos compostos”, o que, atualmente, denomina-se 
molécula ( )H N HN .+ → 
 
Equação da reação de formação da amônia, de acordo com 
a teoria de Dalton: 
 
 
Equação da reação de formação da amônia, de acordo com 
a teoria atual: 2 2 31N 3H 2NH .+ → 
 
b) Cálculo da razão entre os pesos de nitrogênio e de 
hidrogênio na amônia, tal como considerada por Dalton: 
 
Dalton
Dalton
Dalton
Peso atômico do nitrogênio
R
Peso atômico do hidrogênio
4,2 42
R
1 10
42
R
10
=
= =
=
 
 
 
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Razão entre as massas desses elementos na molécula de 
amônia, tal como conhecemos hoje: 
3Amônia : NH .
Massa de nitrogênio em uma molécula de amônia 1 14 14
Massa de hidrogênio em uma molécula de amônia 3 1 3
Massa de nitrogênio em uma molécula de amônia
R
Massa de hidrogênio em uma molécula de amônia
14
R
3
=  =
=  =
=
=
 
 
Diferença percentual, aproximada, entre as duas razões 
calculadas: 
Dalton
Dalton
R R
(%) 100
R
14 42
3 10
(%) 100
42
10
1
(%) 100
9
(%) 11,11%
Δ
Δ
Δ
Δ
−
= 
   
−   
   
= 
 
 
 
= 
=
 
 
2. 
a) A fórmula molecular do íon molecular de maior massa 
será composta pelo isótopo de bromo de maior massa (81) 
e pelo isótopo de cloro de maior massa (37) : 
+12 81 37 19
2C Br C F . 
 
b) Fórmulas moleculares, especificando os isótopos de Br 
e C presentes, para todos os íons de massa molecular 
166 formados: 
+
+
+
= + + +  = + +
+ + =
+ =
+ = 
+ = 
12 x y 19
2
12 79 37 19
2
12 81 35 19
2
C Br C F
M.M. 12 x y 2 19 50 x y
50 x y 166
x y 116
79 37 116 C Br C F
81 35 116 C Br C F
 
 
c) As possíveis fórmulas moleculares dos íons moleculares 
formados com os isótopos 79 e 81 do bromo e 35 e 37 
do cloro podem ser representadas por: 
+
+
+
+
+
= + + +  =
= + + +  =
= + + +  =
= + + +  =
12 x y 19
2
12 79 35 19
2
12 79 37 19
2
12 81 35 19
2
12 81 37 19
2
C Br C F
C Br C F 12 79 35 2 19 164
C Br C F 12 79 37 2 19 166
C Br C F 12 81 35 2 19 166
C Br C F 12 81 37 2 19 168
 
 
Analogamente às informações do enunciado da questão, 
vem: 
79 81
35
37
Br e Br : cada um com a probabilidade relativa de ocorrência de 50%.
C : probabilidade relativa de ocorrência de 75%.
C : probabilidade relativa de ocorrência de 25%.
Cátions radicais Massa molecular Porcentagem do isótopo de c−
( )
12 79 35 19
2
12 79 37 19
2
12 81 35 19
2
12 81 37 19
2
12 79 35 19
2
12 79 37 19
loro
C Br C F 164 75%
C Br C F 166 25%
C Br C F 166 75%
C Br C F 168 25%
Cátions radicais Massa molecular Porcentagem do isótopo de cloro 25%
75%
C Br C F 164 3
25%
C Br C F
+
+
+
+
+
− 
 
= 
 
2
12 81 35 19
2
12 81 37 19
2
12 79 35 19
2
12 79 37 19
2
12 81
25%
166 1
25%
1 3 4
75%
C Br C F 166 3
25%
25%
C Br C F 168 1
25%
Conclusão :
Cátions radicais Massa molecular Intensidade relativa
C Br C F 164 3
C Br C F 166
C
+
+
+
+
+
 
=  
  
+ =
  =    
 
= 
 
−
35 19
2
12 81 37 19
2
4
Br C F 166
C Br C F 168 1
+
+



 
 
De acordo com as massas obtidas (164,166 e 168), o 
espectro obtido para a análise do halon-1211 poderia ser 
representado por: 
 
 
 
3. a) A partir das informações do texto, vem: 
Isóbaro48 48
22 Z' 48
20Isótono A51
23 (51 23)
Ti X
48 Z' 28 Z' 20 X
V X
−
⎯⎯⎯⎯→ 
− =  = 
⎯⎯⎯⎯→ 
 
 
48 2 2 6 2 6 2
20
48 1 2 2 6 2 6 2 1
20
X 1s 2s 2p 3s 3p 4s
X 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d−
=
=
 
 
b) Camada de valência (apresenta o maior número quântico 
principal; 24s ) : N ou 4.