03 11 (Lista Modelos Atômicos)

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Prof. Almir 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Modelos Atômicos 
 
1. (Upe-ssa 1 2016) Analise a seguinte charge: 
 
 
 
As estudantes Eugênia e Lolita estão falando, 
respectivamente, sobre os modelos atômicos de 
a) Dalton e Thomson. 
b) Dalton e Rutherford-Bohr. 
c) Thomson e Rutherford-Bohr. 
d) Modelo Quântico e Thomson. 
e) Rutherford-Bohr e Modelo Quântico. 
 
2. (G1 - ifba 2016) Os fogos de artifício enchem o céu de 
alegria com as diversas colorações obtidas quando se 
adicionam sais, de diferentes metais, às misturas 
explosivas, em que a pólvora impulsiona cargas que 
contêm essas substâncias. Com base nesta informação, 
analise as afirmativas. 
 
I. A emissão de luz deve-se aos elétrons dos íons metálicos, 
que absorvem energia e saltam para níveis mais externos, 
e, ao retornarem, emitem radiações com cor característica 
de cada elemento químico. 
II. A emissão de luz, para cada elemento, deriva das 
propriedades radioativas destes átomos metálicos, em que 
ocorrem interações com os prótons em seus núcleos, 
transformando-se em novos átomos. 
III. Pode-se fazer uma analogia com o teste de chama, 
usado em laboratórios na identificação de certos átomos, 
onde um fio metálico é impregnado com a substância a ser 
analisada e colocado numa chama luminosa. 
IV. É propriedade de certos cátions que seus elétrons 
devolvam certa energia absorvida, sob a forma de luz 
visível, cujo comprimento de onda corresponde a uma 
determinada cor. 
V. Esse fenômenos que ocorre com os fogos de artifício tem 
explicação com base no comportamento energético dos 
elétrons no átomo, proposta por Niels Böhr, em que, ao 
receber energia, os elétrons saltam para os níveis mais 
energéticos. 
Das afirmações acima: 
a) apenas uma está correta. 
b) duas estão corretas. 
c) três estão corretas. 
d) quatro estão corretas. 
e) todas estão corretas. 
 
3. (Udesc 2016) Considerando os modelos atômicos mais 
relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, 
assinale a alternativa correta. 
a) Até a descoberta da radioatividade, o αtomo era tido 
como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de 
Thomson, que propunha o αtomo ser formado por uma 
massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. 
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um 
núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O 
modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que 
os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este 
modelo se assemelha ao modelo do sistema solar. 
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como 
indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual 
o átomo era constituído de um núcleo carregado 
negativamente e uma eletrosfera. 
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado 
por uma massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no 
qual o átomo era constituído de um núcleo carregado 
positivamente e uma eletrosfera. 
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam 
orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha 
ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de 
Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma 
massa carregada positivamente com os elétrons 
distribuídos nela. 
 
4. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga, filósofos e 
cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da 
matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor 
que a matéria era constituída por partículas muito pequenas 
e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de 
então, vários modelos atômicos foram formulados, à 
medida que novos e melhores métodos de investigação 
foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as 
representações gráficas de alguns modelos atômicos: 
 
 
 
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Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico 
com a sua respectiva representação gráfica. 
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. 
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. 
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. 
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. 
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem 
átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a 
lâmpada está em funcionamento, os átomos de Ar 
ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada 
choque, o átomo de Hg recebe determinada quantidade de 
energia que faz com que seus elétrons passem de um nível 
de energia para outro, afastando-se do núcleo. Ao retornar 
ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de Hg emitem 
grande quantidade de energia na forma de radiação 
ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém eles 
excitam os elétrons do átomo de P presente na lateral do 
tubo, que absorvem energia e emitem luz visível para o 
ambiente. 
 
5. (G1 - ifsul 2016) O modelo atômico capaz de explicar o 
funcionamento da lâmpada fluorescente é 
a) Modelo de Dalton. 
b) Modelo de Thomson. 
c) Modelo de Rutherford. 
d) Modelo de Böhr. 
 
6. (Uel 2015) Desde a elaboração dos modelos atômicos 
por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, cientistas como 
Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) têm 
desvendado os segredos subatômicos da matéria. 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as 
subpartículas que constituem as partículas atômicas 
conforme os modelos de Gell-Man e Georg Zweig. 
a) Quarks, léptons e bósons. 
b) Elétrons, nêutrons e prótons. 
c) Neutrinos e pósitrons. 
d) Núcleo e eletrosfera. 
e) Fótons. 
 
7. (Ueg 2015) Para termos ideia sobre as dimensões 
atômicas em escala macroscópica podemos considerar que 
se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em 
Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua 
eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa 
forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de 
vácuo com altas forças de interação. 
Considerando-se a comparação apresentada no 
enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os 
modelos atômicos de 
a) Dalton e Bohr. 
b) Bohr e Sommerfeld. 
c) Thompson e Dalton. 
d) Rutherford e Thompson. 
 
 
 
8. (Uel 2015) Gaarder discute a questão da existência de 
uma “substância básica”, a partir da qual tudo é feito. 
Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V 
(verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. 
 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o 
átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a 
eletrosfera. 
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo 
como uma esfera carregada positivamente, na qual 
estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. 
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das 
partículas alfa era resultado da sua aproximação com 
cargas negativas presentes no núcleo do átomo. 
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, 
elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de 
prótons deve ser superior ao de elétrons. 
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem 
apresentar o mesmo número atômico. 
 
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a 
sequência correta. 
a) V – V – F – F – V. 
b) V – F – V – F – V. 
c) V – F – F – V – F. 
d) F – V – V – V – F. 
e) F – F – F – V – V. 
 
9. (Udesc 2015) Há 130 anos nascia, em Copenhague, o 
cientista dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos 
trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão 
da estrutura atômica e da física quântica. A respeito do 
modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta. 
a) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios 
constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo 
pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se 
movimentando ao redor do núcleo. 
b) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem 
energiaquantizada, podendo assumir quaisquer valores. 
c) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito 
pela comunidade científica. 
d) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-
núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de 
cores quando certos íons metálicos são postos em uma 
chama (excitação térmica). 
e) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo 
pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons 
girando em órbitas circulares. 
 
10. (Pucmg 2015) Os estudos realizados por Rutherford 
mostraram que o átomo deveria ser constituído por um 
núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor. Os 
elétrons foram inicialmente levados em consideração no 
modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador: 
a) Niels Borh. 
b) J.J. Thomson. 
c) John Dalton. 
d) Werner Heisenberg. 
 
 
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11. (G1 - cftmg 2016) Observe a equação química a seguir: 
 
2 4 2 2 6C H H C H
(28 g) (2 g) (30 g)
+ →
 
 
A comparação entre as massas do produto e dos reagentes 
relaciona-se à Lei de 
a) Böhr. 
b) Dalton. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford. 
 
12. (G1 - ifce 2016) Com base nas Leis de Lavoisier e de 
Proust, determine os valores de a, b, c, d e e, 
respectivamente, observando os experimentos realizados 
para a reação a seguir. 
 
2 2 3N 3 H 2 NH+ → 
EXPTO. NITROGÊNIO HIDROGÊNIO AMÔNIA EXCES. 
I 28,0 g a 34,0 g 0,0 
II b 12,0 g c 0,0 
III 57,0 g 12,0 g d e 
 
a) 3,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0. 
b) 6,0; 34,0; 48,0; 69,0; 0,0. 
c) 3,0;14,0;17,0; 69,0; 0,0. 
d) 6,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0. 
e) 6,0; 34,0; 69,0; 69,0;1,0. 
 
13. (Ufg 2013) Leia o texto a seguir. 
[…] Como a Revolução Francesa não teve apenas por 
objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga 
da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo 
com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as 
influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os 
costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o 
espírito humano de todas as ideias sobre as quais se 
tinham fundado até então o respeito e a obediência. […] 
TOCQUEVILLE, A. de. O antigo regime e a revolução. 
Brasília: Editora da UnB, 1989. 
 
A ideia expressa, que se coaduna com o texto e os ideais 
da Revolução Francesa, é a seguinte: 
a) “Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se 
admitido pelas leis da natureza”. (Michael Faraday) 
b) “Toda sentença que eu digo deve ser entendida não 
como afirmação, mas como uma pergunta”. (Niels Bohr) 
c) “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se 
transforma”. (Antoine Lavoisier) 
d) “A relação entre a química e a música é a criatividade. 
Assim, ambas são uma arte”. (Dimitri Mendeleev) 
e) “Apenas a prática frequente faz com que a pessoa realize 
experimentos complexos”. (Joseph Priestley) 
 
14. (Mackenzie 1997) A tabela a seguir, com dados 
relativos à equação citada, refere-se a duas experiências 
realizadas. Então podemos afirmar que: 
 
a) X é menor que a soma dos valores das massas dos 
reagentes da 1a experiência. 
b) X = Y. 
c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que 
reage na 2a experiência. 
d) 32
Y
 = X
132
. 
e) Y = 168 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
_______________________________________________ 
Gabarito: 
 
1. c) 2. d) 3. a) 
 
4. d) 5. d) 6. a) 
 
7. b) 8. a) 9. e) 
 
10. b) 11. c) 12. d) 
 
13. c) 14. d)