08 30 - Dupla Troca

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Dupla Troca 
 
1. (Unesp 2018) O quadro fornece indicações sobre a 
solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em 
água a 20 C. 
 
 
Ânion/Cátion Sódio Cobre (II) Prata 
Nitrato solúvel solúvel solúvel 
Hidróxido solúvel 
pouco 
solúvel 
pouco 
solúvel 
Cloreto solúvel solúvel 
pouco 
solúvel 
 
 
 
Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da 
reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém 
nitrato de cobre (II) e nitrato de prata. Dessa solução, 
pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e 
íons de cobre (II), separadamente. Para tanto, pode-se 
adicionar à mistura uma solução aquosa de 
 
a) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante. 
 
b) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao 
filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio. 
 
c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao 
filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de 
sódio. 
 
d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante. 
 
e) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante. 
 
 
2. (Usf 2018) O nitrato de prata 3(AgNO ) é um composto 
usado na fórmula de alguns colírios, pois age como 
remédio antisséptico oftalmológico e evita infecções nos 
olhos dos bebês recém-nascidos. 
 
Considerando os elementos que constituem essa 
substância, percebe-se que 
 
Dados: 
- Números atômicos: N 7, O 8  e Ag 47. 
- Massas atômicas em g/mol: N 14,0; O 16,0  e 
Ag 108,0 
 
a) a solução aquosa derivada da dissolução desse sal 
apresentará um pH superior a 7,0. 
 
b) o número de oxidação da prata no 3AgNO é 2. 
 
c) por ser um metal de grande utilização pela sociedade, 
a prata é classificada como um elemento 
representativo. 
 
d) trata-se de um sal solúvel derivado de uma reação 
entre um ácido forte e uma base insolúvel. 
 
e) se a solução aquosa de 3AgNO for de 1,0 mmol L, 
ao se gotejar um 1,0 mL dessa solução, a massa de 
nitrato de prata disponível será de 0,00047 g. 
 
 
3. (Unesp 2017) Analise o quadro 1, que apresenta 
diferentes soluções aquosas com a mesma concentração 
em mol L e à mesma temperatura. 
 
QUADRO 1 
Solução Nome Fórmula 
1 nitrato de bário 3 2Ba(NO ) 
2 cromato de sódio 2 4Na CrO 
3 nitrato de prata 3AgNO 
4 nitrato de sódio 3NaNO 
 
 
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de 
volumes iguais, de cada duas dessas soluções. 
 
QUADRO 2 
Mistura Resultado 
1 2 formação de precipitado (ppt 1) 
1 3 não ocorre formação de precipitado 
1 4 não ocorre formação de precipitado 
2 3 formação de precipitado (ppt 2) 
2 4 não ocorre formação de precipitado 
3 4 não ocorre formação de precipitado 
 
 
De acordo com essas informações, os precipitados 
formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente, 
 
a) 4BaCrO e 3NaNO 
b) 4BaCrO e 2 4Ag CrO 
 
c) 3 2Ba(NO ) e 3AgNO 
d) 2 4Na CrO e 2 4Ag CrO 
 
e) 3NaNO e 2 4Ag CrO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. (Uninove - Medicina 2016) Amostras de óxidos de 
alguns elementos químicos foram testadas quanto à 
solubilidade em água. Nos testes em que foram obtidas 
soluções, o pH foi determinado. As amostras de óxidos 
também foram testadas quanto à reatividade frente a uma 
solução aquosa de HC . Os resultados estão anotados 
na tabela. 
 
Amostra de 
óxido 
Solubilidade 
em água a 
25 C 
pH a 
25 C 
Reação 
com 
(aq)HC 
A  14  
B    
C  2  
D  4  
 
a) Qual amostra corresponde a um óxido certamente 
classificado como alcalino? Justifique sua resposta. 
 
b) Quais amostras correspondem a óxidos de elementos 
não metálicos? Justifique sua resposta. 
 
 
Gabarito: 
 
1: [B] 2: [D] 3: [B] 
 
 
Resposta da questão 4: 
 
a) Amostra corresponde a um óxido classificado como 
alcalino: A. Pois, é um óxido solúvel em água e em pH 
igual a 14 (alcalino) reage com HC (aq) . 
 
b) Amostras que correspondem a óxidos de elementos 
não metálicos: C e D. Pois as soluções destes óxidos são 
ácidas (pH 7) e não reagem com HC (aq) .